2022-2023學年北京市豐臺區(qū)高二（上）期末化學試卷

一、第一部分（選擇題共42分）本部分共14小題，每題只有一個選項正確。

• 1．下列過程中化學反應速率的增大對人類有益的是（　?。?/h2>

  A．金屬的腐蝕

  B．食物的腐敗

  C．塑料的老化

  D．合成氨
  組卷：60引用：2難度：0.7

  解析

• 2．下列物質的用途或事實與鹽類的水解無關的是（　?。?/h2>

  A．硫酸鋇用作鋇餐

  B．明礬[KAl（SO4）2?12H2O]用于凈水

  C．硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液用于泡沫滅火器

  D．由FeCl3?6H2O制取無水FeCl3固體時，需在HCl氣流中蒸發(fā)
  組卷：38引用：3難度：0.7

  解析

• 3．已知1molN₂（g）中的化學鍵斷裂時需要吸收946kJ的能量，1molO₂（g）中的化學鍵斷裂時需要吸收498kJ的能量，1molNO（g）中的化學鍵形成時釋放632kJ的能量，N₂（g）與O₂（g）反應生成NO（g）的熱化學方程式為（　?。?/h2>

  A．N2（g）+O2（g）═2NO（g）ΔH=-812kJ?mol-1

  B．N2（g）+O2（g）═2NO（g）ΔH=-180kJ?mol-1

  C．N2（g）+O2（g）═2NO（g）ΔH=+812kJ?mol-1

  D．N2（g）+O2（g）═2NO（g）ΔH=+180kJ?mol-1
  組卷：87引用：2難度：0.7

  解析

• 4．2022年3月神舟十三號航天員在中國空間站進行了“天宮課堂””授課活動。王亞平將小蘇打和醋酸混合，得到過飽和醋酸鈉溶液的“液體球”，結晶后得到了熱的“冰球”下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．醋酸鈉是弱電解質

  B．常溫下，醋酸鈉溶液的pH＞7

  C．過飽和醋酸鈉溶液結晶形成熱的“冰球”的過程屬于放熱過程

  D．向過飽和醋酸鈉溶液中加入少量醋酸鈉固體可以促進醋酸鈉晶體析出
  組卷：33引用：2難度：0.8

  解析

• 5．下列示意圖與化學用語表述閃容不相符的是（水合離子用相應離子符號表示）（　?。?br />

  A	B	C	D
  NaCl溶于水	銅鋅原電池工作	一種燃料電池工作	電解飽和食鹽水
  電離方程式：NaCl═Na++Cl-	總反應：Zn+Cu2+═Zn2++Cu	負極反應：H2-2e-+2OH-═2H2O	總反應：2Cl-+2H+ 通電 Cl2↑+H2↑

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：63引用：3難度：0.7

  解析

• 6．I^-可以作為H₂O₂分解的催化劑，催化機理是：
  i.H₂O₂+I^-=H₂O+IO^-；
  ii._____。
  分解反應過程中能量變化如圖所示，下列判斷不正確的是（　?。?/h2>

  A．曲線②為含有I-的反應過程

  B．反應ii為H2O2+IO-═H2O+O2↑+I-

  C．反應i和ii均為放熱過程

  D．反應i的反應速率可能比反應ii慢
  組卷：54引用：2難度：0.6

  解析

二、第二部分（非選擇題共58分）

• 18．廢舊鉛蓄電池的鉛膏中主要含有PbSO₄、PbO₂、PbO和Pb,還有少量BaSO₄、Fe₂O₃、Al₂O₃等。為了保護環(huán)境、充分利用鉛資源，通過如圖流程實現(xiàn)鉛的回收。
  
  已知：i.一些難溶電解質的溶度積常數(shù)如表：
  

  難溶電解質	PbSO4	PbCO3	BaSO4	BaCO3
  Ksp	2.5×10-8	7.4×10-14	1.1×10-10	2.6×10-9

  ii.濃度為0.1mol?L^-1的一些金屬離子生成氫氧化物沉淀時的pH如表：
  

  金屬氫氧化物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Al（OH）3	Pb（OH）2
  開始沉淀的	1.5	6.3	3.3	7.1
  完全沉淀的pH	2.8	8.3	4.6	9.1

  回答下列問題：
  （1）在“脫硫”中，PbSO₄發(fā)生轉化反應的離子方程式為

   

  。
  （2）在“脫硫”中，加入Na₂CO₃不易使鉛膏中的BaSO₄發(fā)生轉化，原因是

   

  。若要有BaCO₃生成，溶液中的

  c

  （

  C

  O

  2

  -

  3

  ）

  c

  （

  S

  O

  2

  -

  4

  ）

  至少大于

   

  。
  （3）在“酸浸”中，除加入CH₃COOH，還要加入H₂O₂。
  ①H₂O₂除了能將Fe（Ⅱ）轉化為Fe（Ⅲ），還能促進金屬Pb在醋酸中轉化為（CH₃COO）₂Pb。寫出H₂O₂使Pb轉化為（CH₃COO）₂Pb的化學方程式

   

  。
  ②H₂O₂也能使PbO₂轉化為（CH₃COO）₂Pb。其中H₂O₂的作用是

   

  。
  ③“酸浸”時，為了加快反應速率，可適當加熱。但溫度不宜過高，原因可能是

   

  （寫出2條）。
  （4）“酸浸”后調節(jié)溶液的pH約為4.9，則濾渣的主要成分是

   

  。
  （5）“沉鉛”時，產(chǎn)生沉淀后的pH低于7.1，原因是：沉淀生成后c（Pb²⁺）

   

  0.1mol?L^-1（填“＞”、“=”或“＜”）。
  組卷：58引用：1難度：0.3

  解析

• 19．某小組研究Mg與鹽溶液的反應。
  資料：i.鎂和水反應會在鎂條表面形成致密的Mg（OH）₂膜，阻礙反應進一步發(fā)生。
  ii.某些體積較小的離子能夠“鉆入”Mg（OH）₂膜，達到使其溶解的效果，稱作“離子鉆入效應”。
  進行實驗：常溫下，向試劑X中加入3cm長的光亮鎂條。
  

  實驗序號	試劑X	實驗現(xiàn)象
  Ⅰ	5mL蒸餾水	鎂條表面有微小氣泡附著
  Ⅱ	5mL1mol?L-1NaHCO3溶液	迅速有大量無色氣泡冒出，同時產(chǎn)生大量白色沉淀
  Ⅲ	5mL0.1mol?L-1AgNO3溶液	鎂條表面迅速覆蓋一層疏松黑色固體，并有少量氣泡冒出
  Ⅳ	4.5mL1mol?L-1KCl溶液和0.5mL0.1mol?L-1AgNO3溶液充分混合、過濾后所得的濾液	迅速有大量無色氣泡冒出，濾液中逐漸出現(xiàn)白色渾濁

  （1）分別收集實驗Ⅱ和實驗Ⅳ中產(chǎn)生的氣體于小試管口，用拇指堵住試管口，靠近酒精燈火焰，松開拇指，均聽到爆鳴聲，說明生成的氣體中含有

   

  。
  （2）常溫下，1mol?I^-1NaHCO₃溶液的pH=8.4。結合化學用語解釋NaHCO₃溶液顯堿性的原因

   

  。
  （3）經(jīng)實驗測定，實驗Ⅱ中產(chǎn)生的白色沉淀中含有MgCO₃。已知Mg²⁺可以和

  HCO

  -

  3

  形成[Mg（HCO₃）]⁺，請用化學平衡移動原理解釋實驗Ⅱ中生成氣體速率快及生成MgCO₃的原因

   

  。
  （4）實驗Ⅲ中生成了Ag,寫出該反應的離子方程式

   

  。
  （5）對于實驗Ⅳ小組同學猜測濾液中的某些微?？赡軐Ψ磻俾视杏绊?。繼續(xù)設計并實施實驗，進行深入研究。
  

  實驗序號	試劑X	實驗現(xiàn)象
  Ⅴ		細微氣泡冒出
  Ⅵ	4.5mL1mol?L-1KNO3溶液+0.5mL蒸餾水	鎂條表面有微小氣泡附著

  ①甲同學認為實驗Ⅳ的濾液中含有Ag⁺，請設計實驗方案證實其想法

   

  。
  ②對比實驗Ⅳ和Ⅴ，可知Ag⁺對反應速率有影響。實驗Ⅴ中的試劑X是

   

  。
  （6）綜合上述實驗可知，Ag⁺與Cl^-可以加快Mg和H₂O反應的速率。反應速率加快的原因是

   

  。
  （7）研究表明，Mg與鹽溶液反應的多樣性與

   

  有關。
  組卷：25引用：1難度：0.5

  解析