2022-2023學(xué)年北京市豐臺(tái)區(qū)高二（上）期末化學(xué)試卷

一、第一部分（選擇題共42分）本部分共14小題，每題只有一個(gè)選項(xiàng)正確。

• 1．下列過程中化學(xué)反應(yīng)速率的增大對(duì)人類有益的是（　?。?/h2>

  A．金屬的腐蝕

  B．食物的腐敗

  C．塑料的老化

  D．合成氨
  組卷：60引用：2難度：0.7

  解析

• 2．下列物質(zhì)的用途或事實(shí)與鹽類的水解無關(guān)的是（　　）

  A．硫酸鋇用作鋇餐

  B．明礬[KAl（SO4）2?12H2O]用于凈水

  C．硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液用于泡沫滅火器

  D．由FeCl3?6H2O制取無水FeCl3固體時(shí)，需在HCl氣流中蒸發(fā)
  組卷：35引用：3難度：0.7

  解析

• 3．已知1molN₂（g）中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收946kJ的能量，1molO₂（g）中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收498kJ的能量，1molNO（g）中的化學(xué)鍵形成時(shí)釋放632kJ的能量，N₂（g）與O₂（g）反應(yīng)生成NO（g）的熱化學(xué)方程式為（　?。?/h2>

  A．N2（g）+O2（g）═2NO（g）ΔH=-812kJ?mol-1

  B．N2（g）+O2（g）═2NO（g）ΔH=-180kJ?mol-1

  C．N2（g）+O2（g）═2NO（g）ΔH=+812kJ?mol-1

  D．N2（g）+O2（g）═2NO（g）ΔH=+180kJ?mol-1
  組卷：87引用：2難度：0.7

  解析

• 4．2022年3月神舟十三號(hào)航天員在中國空間站進(jìn)行了“天宮課堂””授課活動(dòng)。王亞平將小蘇打和醋酸混合，得到過飽和醋酸鈉溶液的“液體球”，結(jié)晶后得到了熱的“冰球”下列說法不正確的是（　　）

  A．醋酸鈉是弱電解質(zhì)

  B．常溫下，醋酸鈉溶液的pH＞7

  C．過飽和醋酸鈉溶液結(jié)晶形成熱的“冰球”的過程屬于放熱過程

  D．向過飽和醋酸鈉溶液中加入少量醋酸鈉固體可以促進(jìn)醋酸鈉晶體析出
  組卷：33引用：2難度：0.8

  解析

• 5．下列示意圖與化學(xué)用語表述閃容不相符的是（水合離子用相應(yīng)離子符號(hào)表示）（　?。?br />

  A	B	C	D
  NaCl溶于水	銅鋅原電池工作	一種燃料電池工作	電解飽和食鹽水
  電離方程式：NaCl═Na++Cl-	總反應(yīng)：Zn+Cu2+═Zn2++Cu	負(fù)極反應(yīng)：H2-2e-+2OH-═2H2O	總反應(yīng)：2Cl-+2H+ 通電 Cl2↑+H2↑

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：61引用：3難度：0.7

  解析

• 6．I^-可以作為H₂O₂分解的催化劑，催化機(jī)理是：
  i.H₂O₂+I^-=H₂O+IO^-；
  ii._____。
  分解反應(yīng)過程中能量變化如圖所示，下列判斷不正確的是（　?。?/h2>

  A．曲線②為含有I-的反應(yīng)過程

  B．反應(yīng)ii為H2O2+IO-═H2O+O2↑+I-

  C．反應(yīng)i和ii均為放熱過程

  D．反應(yīng)i的反應(yīng)速率可能比反應(yīng)ii慢
  組卷：54引用：2難度：0.6

  解析

二、第二部分（非選擇題共58分）

• 18．廢舊鉛蓄電池的鉛膏中主要含有PbSO₄、PbO₂、PbO和Pb,還有少量BaSO₄、Fe₂O₃、Al₂O₃等。為了保護(hù)環(huán)境、充分利用鉛資源，通過如圖流程實(shí)現(xiàn)鉛的回收。
  
  已知：i.一些難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)如表：
  

  難溶電解質(zhì)	PbSO4	PbCO3	BaSO4	BaCO3
  Ksp	2.5×10-8	7.4×10-14	1.1×10-10	2.6×10-9

  ii.濃度為0.1mol?L^-1的一些金屬離子生成氫氧化物沉淀時(shí)的pH如表：
  

  金屬氫氧化物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Al（OH）3	Pb（OH）2
  開始沉淀的	1.5	6.3	3.3	7.1
  完全沉淀的pH	2.8	8.3	4.6	9.1

  回答下列問題：
  （1）在“脫硫”中，PbSO₄發(fā)生轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  （2）在“脫硫”中，加入Na₂CO₃不易使鉛膏中的BaSO₄發(fā)生轉(zhuǎn)化，原因是

   

  。若要有BaCO₃生成，溶液中的

  c

  （

  C

  O

  2

  -

  3

  ）

  c

  （

  S

  O

  2

  -

  4

  ）

  至少大于

   

  。
  （3）在“酸浸”中，除加入CH₃COOH，還要加入H₂O₂。
  ①H₂O₂除了能將Fe（Ⅱ）轉(zhuǎn)化為Fe（Ⅲ），還能促進(jìn)金屬Pb在醋酸中轉(zhuǎn)化為（CH₃COO）₂Pb。寫出H₂O₂使Pb轉(zhuǎn)化為（CH₃COO）₂Pb的化學(xué)方程式

   

  。
  ②H₂O₂也能使PbO₂轉(zhuǎn)化為（CH₃COO）₂Pb。其中H₂O₂的作用是

   

  。
  ③“酸浸”時(shí)，為了加快反應(yīng)速率，可適當(dāng)加熱。但溫度不宜過高，原因可能是

   

  （寫出2條）。
  （4）“酸浸”后調(diào)節(jié)溶液的pH約為4.9，則濾渣的主要成分是

   

  。
  （5）“沉鉛”時(shí)，產(chǎn)生沉淀后的pH低于7.1，原因是：沉淀生成后c（Pb²⁺）

   

  0.1mol?L^-1（填“＞”、“=”或“＜”）。
  組卷：54引用：1難度：0.3

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• 19．某小組研究Mg與鹽溶液的反應(yīng)。
  資料：i.鎂和水反應(yīng)會(huì)在鎂條表面形成致密的Mg（OH）₂膜，阻礙反應(yīng)進(jìn)一步發(fā)生。
  ii.某些體積較小的離子能夠“鉆入”Mg（OH）₂膜，達(dá)到使其溶解的效果，稱作“離子鉆入效應(yīng)”。
  進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：常溫下，向試劑X中加入3cm長的光亮鎂條。
  

  實(shí)驗(yàn)序號(hào)	試劑X	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
  Ⅰ	5mL蒸餾水	鎂條表面有微小氣泡附著
  Ⅱ	5mL1mol?L-1NaHCO3溶液	迅速有大量無色氣泡冒出，同時(shí)產(chǎn)生大量白色沉淀
  Ⅲ	5mL0.1mol?L-1AgNO3溶液	鎂條表面迅速覆蓋一層疏松黑色固體，并有少量氣泡冒出
  Ⅳ	4.5mL1mol?L-1KCl溶液和0.5mL0.1mol?L-1AgNO3溶液充分混合、過濾后所得的濾液	迅速有大量無色氣泡冒出，濾液中逐漸出現(xiàn)白色渾濁

  （1）分別收集實(shí)驗(yàn)Ⅱ和實(shí)驗(yàn)Ⅳ中產(chǎn)生的氣體于小試管口，用拇指堵住試管口，靠近酒精燈火焰，松開拇指，均聽到爆鳴聲，說明生成的氣體中含有

   

  。
  （2）常溫下，1mol?I^-1NaHCO₃溶液的pH=8.4。結(jié)合化學(xué)用語解釋NaHCO₃溶液顯堿性的原因

   

  。
  （3）經(jīng)實(shí)驗(yàn)測定，實(shí)驗(yàn)Ⅱ中產(chǎn)生的白色沉淀中含有MgCO₃。已知Mg²⁺可以和

  HCO

  -

  3

  形成[Mg（HCO₃）]⁺，請(qǐng)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋實(shí)驗(yàn)Ⅱ中生成氣體速率快及生成MgCO₃的原因

   

  。
  （4）實(shí)驗(yàn)Ⅲ中生成了Ag,寫出該反應(yīng)的離子方程式

   

  。
  （5）對(duì)于實(shí)驗(yàn)Ⅳ小組同學(xué)猜測濾液中的某些微?？赡軐?duì)反應(yīng)速率有影響。繼續(xù)設(shè)計(jì)并實(shí)施實(shí)驗(yàn)，進(jìn)行深入研究。
  

  實(shí)驗(yàn)序號(hào)	試劑X	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
  Ⅴ		細(xì)微氣泡冒出
  Ⅵ	4.5mL1mol?L-1KNO3溶液+0.5mL蒸餾水	鎂條表面有微小氣泡附著

  ①甲同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)Ⅳ的濾液中含有Ag⁺，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證實(shí)其想法

   

  。
  ②對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅳ和Ⅴ，可知Ag⁺對(duì)反應(yīng)速率有影響。實(shí)驗(yàn)Ⅴ中的試劑X是

   

  。
  （6）綜合上述實(shí)驗(yàn)可知，Ag⁺與Cl^-可以加快Mg和H₂O反應(yīng)的速率。反應(yīng)速率加快的原因是

   

  。
  （7）研究表明，Mg與鹽溶液反應(yīng)的多樣性與

   

  有關(guān)。
  組卷：23引用：1難度：0.5

  解析