2022-2023學(xué)年天津外國(guó)語(yǔ)大學(xué)附屬外國(guó)語(yǔ)學(xué)校高一（上）段考化學(xué)試卷

一、選擇題：（只有一個(gè)正確答案，每小題3分，共48分。）

• 1．下列有關(guān)物質(zhì)分類(lèi)的正確組合是（　　）
  

  分類(lèi)組合	堿	酸	鹽	堿性氧化物	酸性氧化物
  A	Na2CO3	H2SO4	NaHCO3	SiO2	CO2
  B	NaOH	HCl	NaCl	Na2O	CO
  C	NaOH	CH3COOH	CaF2	Na2O2	SO2
  D	KOH	HNO3	CaCO3	CaO	SO3

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：61引用：6難度：0.9

  解析

• 2．下列各組物質(zhì)中都是強(qiáng)電解質(zhì)的是（　?。?/h2>

  A．HF、HCl、BaSO4	B．NH4F、CH3COONa、Na2S
  C．NaOH、Ca（OH）2、NH3?H2O	D．HClO、NaF、Ba（OH）2
  組卷：90引用：4難度：0.8

  解析

• 3．下列離子反應(yīng)方程式，書(shū)寫(xiě)正確的是（　?。?/h2>

  A．向碳酸鈉溶液中加醋酸  CO32-+2H+═H2O+CO2↑

  B．向稀硫酸溶液中投入鐵粉 2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

  C．向鹽酸中投入碳酸鈣 CO32-+2H+═H2O+CO2↑

  D．硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O
  組卷：14引用：5難度：0.7

  解析

• 4．室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　?。?/h2>

  A．pH=12的溶液：Na+、K+、 CO 2 - 3 、 SO 2 - 4

  B．滴入酚酞變紅的溶液：Na+、Mg2+、 SO 2 - 4 、 NO - 3

  C．加入鐵粉放出H2的溶液：K+、Na+、 CO 2 - 3 、Cl-

  D．無(wú)色透明的溶液： NH + 4 、Na+、 M n O - 4 、Cl-
  組卷：41引用：6難度：0.7

  解析

• 5．下列反應(yīng)中，H₂O既不作氧化劑又不作還原劑的是（　　）

  A．2H2O 電解 2H2↑+O2↑	B．2F2+2H2O═4HF+O2
  C．NaH+H2O═NaOH+H2↑	D．SO2+H2O?H2SO3
  組卷：73引用：3難度：0.6

  解析

• 6．已知I^-、Fe²⁺、SO₂、Cl^-和H₂O₂均有還原性，它們?cè)谒嵝匀芤褐械倪€原性順序?yàn)椋篠O₂＞I^-＞Fe²⁺＞H₂O₂＞Cl^-，則下列反應(yīng)不可能發(fā)生的是（　　）

  A．2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+

  B．2Fe2++I2═2Fe3++2I-

  C．I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI

  D．H2O2+SO2═H2SO4
  組卷：948引用：34難度：0.9

  解析

二、填空題

• 19．我國(guó)著名化學(xué)家侯德榜發(fā)明的“聯(lián)合制堿法”的反應(yīng)原理用化學(xué)方程式可簡(jiǎn)要表示為：NH₃+CO₂+H₂O=NH₄HCO₃，NH₄HCO₃+NaCl=NaHCO₃+NH₄Cl；2NaHCO₃

  △

  Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑。
  （1）純堿屬于

   

  （填“酸”“堿”或“鹽”）。
  （2）檢驗(yàn)碳酸氫鈉中含有碳酸鈉的方法是

   

  。
  （3）NH₄HCO₃+NaCl=NaHCO₃+NH₄Cl,請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)能發(fā)生的原因

   

  。
  （4）向含有碳酸鈉和碳酸氫鈉的溶液中逐滴滴加1mol/L鹽酸，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積與鹽酸體積關(guān)系如圖所示：
  
  ①逐滴滴加鹽酸的過(guò)程中

  HCO

  -

  3

  物質(zhì)的量變化趨勢(shì)是

   

  ；
  ②上述混合溶液碳酸氫鈉的物質(zhì)的量是

   

  。
  組卷：159引用：2難度：0.7

  解析

• 20．如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：
  （1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為

   

  mol?L^-1。
  （2）取用任意體積的該鹽酸時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是

   

  。（填字母序號(hào)）
  a.溶液中HCl的物質(zhì)的量
  b.溶液物質(zhì)的量濃度
  c.溶液中Cl^-的數(shù)目
  d.溶液的密度
  （3）某次實(shí)驗(yàn)需要480mL物質(zhì)的量濃度為0.2mol?L^-1的稀鹽酸，用上述濃鹽酸配制所需的稀鹽酸。
  ①該學(xué)生需要用量筒量取

   

  mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制。
  ②在配制過(guò)程中，下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)使所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度偏低的有

   

  。（填字母序號(hào)）
  a.轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容
  b.用量筒量取濃鹽酸時(shí)，仰視刻度線
  c.配制溶液定容時(shí)，俯視刻度線
  d.定容后把容量瓶倒置搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線又加水至刻度線
  （4）在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中出現(xiàn)如下情況應(yīng)如何處理？
  ①加蒸餾水到刻度1cm～2cm處時(shí)：

   

  。
  ②加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度：應(yīng)

   

  。
  組卷：35引用：2難度：0.5

  解析