2020年天津市和平區(qū)高考化學(xué)一模試卷
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題（共12小題，每小題3分，滿分36分）
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1．“筆、墨、紙、硯”在中國傳統(tǒng)文化中被稱為“文房四寶”，下列說法中不正確的是（ ）
A B C D 
用灼燒法可鑒別毛筆羊毫的真?zhèn)?/td> 用墨寫字畫畫可長久不褪色 紙及造紙原料的主要成分均是纖維素 用石材制作硯臺的過程是化學(xué)變化 組卷：171引用：9難度：0.9 -
2．下列關(guān)于有機物的說法不正確的是（ ?。?/h2>
組卷：186引用：3難度：0.8 -
3．下列說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：95引用：2難度：0.6 -
4．在乙烯分子中有5個σ鍵、一個π鍵，它們分別是（ ?。?/h2>
組卷：133引用：1難度：0.8 -
5．下列實驗中，對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是（ ?。?br />
選項 實驗 現(xiàn)象 結(jié)論 A 向發(fā)黃的濃硝酸中通入O2 黃色褪去 濃硝酸中混有Fe3+ B 向無色溶液中滴加FeCl3溶液和CCl4，振蕩、靜置 下層顯紫紅色 原溶液中含有I- C 向無水乙醇中加入濃H2SO4，加熱至170℃，產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液 紫紅色褪去 乙醇發(fā)生了消去反應(yīng)
D向濃度均為0.1mol?L-1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液 出現(xiàn)黃色沉淀 Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI） 組卷：93引用：3難度：0.5
二、解答題（共4小題，滿分64分）
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15．化工原料水合肼（N2H4?H2O）是一種強還原性的堿性液體。
Ⅰ．實驗室用圖裝置制備水合肼（N2H4?H2O）。
實驗步驟：①關(guān)閉K2、K3，打開K1，制備 NaClO；②關(guān)閉K1、K2，打開K3，通入N2一段時間；③關(guān)閉K3，打開K2，點燃酒精燈?；卮鹣铝袉栴}：
（1）盛放堿石灰的儀器的名稱為。
（2）配制30% NaOH溶液時，所需玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和。
（3）步驟2中通入N2一段時間的原因是。
（4）水槽中放入冷水的目的是。
（5）NH3與 NaClO反應(yīng)生成N2H4?H2O的化學(xué)方程式為。
Ⅱ．已知：N2H4?H2O+2I2═N2↑+4HI+H2O，測定水合肼粗產(chǎn)品的純度步驟如下：
a.稱取N2H4?H2O粗產(chǎn)品（其它雜質(zhì)不與I2反應(yīng)）2.000g。
b.加水配成250.00mL溶液。
c.移出25.00mL置于錐形瓶中，滴加幾滴淀粉溶液。
d.用0.3000mol?L-1的碘標準溶液進行滴定。
e.重復(fù)上述操作兩次。三次測定數(shù)據(jù)如表：
f.數(shù)據(jù)處理。實驗序號 1 2 3 消耗碘標準溶體積/mL 20.24 20.02 19.98
（6）碘標準溶液盛放在（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。在滴定管中裝入碘標準溶液的前一步，應(yīng)進行的操作為，達到終點的現(xiàn)象是。
（7）消耗的碘標準溶液平均體積為mL，粗產(chǎn)品中水合肼的質(zhì)量分數(shù)為。
（8）判斷下列操作對測定結(jié)果的影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。
①若在配制碘標準溶液時，燒杯中的溶液有少量濺出，則測定結(jié)果。
②若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標準液液面，則測定結(jié)果。組卷：144引用：3難度：0.5 -
16．合理控制、利用燃煤排放的CO2、SO2、CO是優(yōu)化環(huán)境的有效途徑。
（1）CO2生產(chǎn)甲醇方法：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-akJ?mol-1；
已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-bkJ?mol-1；
H2O（g）═H2O（l）△H=-ckJ?mol-1；
CH3OH（g）═CH3OH（l）△H=-dkJ?mol-1。
則表示CH3OH（l）燃燒熱的熱化學(xué)方程式為。
（2）工業(yè)生產(chǎn)中用SO2為原料制取硫酸
①利用原電池將SO2轉(zhuǎn)化法，如圖（a）所示，則負極的電極反應(yīng)式為。
②電解Na2SO3溶液吸收SO2得到的NaHSO3法，如圖（b）所示，則陽極反應(yīng)式。
（3）光氣（COCl2）是一種重要的化工原料，工業(yè)上通過Cl2（g）+CO（g）?COCl2（g）的反應(yīng)制備。根據(jù)圖（c）、圖（d），回答下列問題：
①該反應(yīng)的正反應(yīng)是熱反應(yīng)（填“放”或“吸”）。
②0～6min內(nèi)，反應(yīng)的平均速率v（Cl2）=；該溫度下的平衡常數(shù)為。
③若恒溫恒容時，在第7min向體系中加入這三種物質(zhì)各2mol,則平衡移動（填“向左”、“向右”或“不”）。
④若恒溫恒壓時，初始投料濃度為c（Cl2）=0.7mol?L-1、c（CO）=0.5mol?L-1、c（COCl2）=mol?L-1，最終達到化學(xué)平衡時，Cl2的體積分數(shù)與上述第6min時的相同。
⑤第nmin反應(yīng)溫度表示為T（n），則：T（8）T（15）（填“＞”、“＜”或“=”）。組卷：100引用：1難度：0.4