2013-2014學(xué)年湖南省長(zhǎng)沙市長(zhǎng)郡中學(xué)高二(上)周練化學(xué)試卷(11月份)
發(fā)布:2024/4/20 14:35:0
一、選擇題(共13小題,每小題5分,滿分65分)
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1.下列說法正確的是( ?。?/h2>
A.強(qiáng)電解質(zhì)一定是離子化合物,弱電解質(zhì)一定是共價(jià)化合物 B.強(qiáng)電解質(zhì)一定是易溶化合物,弱電解質(zhì)一定是難溶化合物 C.SO3溶于水后水溶液導(dǎo)電性很強(qiáng),所以SO3是強(qiáng)電解質(zhì) D.屬于共價(jià)化合物的電解質(zhì)在熔化狀態(tài)下一般不導(dǎo)電 組卷:65引用:6難度:0.9 -
2.根據(jù)化學(xué)平衡知識(shí),判斷下列說法正確的是( ?。?/h2>
A.已知NaHA溶液呈弱堿性,則該溶液中下列各種微粒濃度大小排列順序?yàn)椋篶(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H2A) B.在小蘇打溶液中存在下列關(guān)系:c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3) C.向AgCl懸濁液中加入足量的NaI溶液,無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生 D.常溫下,稀釋0.1mol/L的氨水,溶液中c(OH-)、c(NH4+)、c(H+)均下降 組卷:18引用:5難度:0.7 -
3.在不同溫度下,水達(dá)到電離平衡時(shí)c(H+)與c(OH-)的關(guān)系如圖所示,下列說法中正確的是( ?。?/h2>
A.100℃時(shí),pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4溶液恰好中和后,所得溶液的pH等于7 B.25℃時(shí),0.2 mol/L Ba(OH)2溶液和0.2 mol/L HCl溶液等體積混合,所得溶液的pH等于7 C.25℃時(shí),0.2 mol/L NaOH溶液與0.2 mol/L乙酸溶液恰好中和,所得溶液的pH等于7 D.25℃時(shí),pH=12的氨水和pH=2的H2SO4溶液等體積混合,所得溶液的pH大于7 組卷:1326引用:22難度:0.7 -
4.25℃時(shí),在20mL 0.1mol?L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol?L-1醋酸溶液,pH的化曲線如圖所示,有關(guān)粒子濃度關(guān)系的較中,不正確的是( ?。?/h2>
A.在A點(diǎn)c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+) B.在B點(diǎn)c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)=c(H+) C.在C點(diǎn)c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+) D.在C點(diǎn)c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) 組卷:12引用:5難度:0.7 -
5.常溫下,某學(xué)生用0.1mol?L-1H2SO4溶液滴定0.1mol?L-1NaOH溶液,中和后加水至100mL.若滴定終點(diǎn)的判定有誤差:①少滴了一滴H2SO4溶液;②多滴了一滴H2SO4溶液(1滴為0.05mL),則①和②兩種情況下所得溶液的pH之差是( ?。?/h2>
A.4 B.4.6 C.5.4 D.6 組卷:50引用:6難度:0.7
二、解答題(共3小題,滿分35分)
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15.以下是25℃時(shí)幾種難溶電解質(zhì)的溶解度:
難溶電解質(zhì) M(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 溶解度/g 9×10-4 1.7×106 1.5×10-4 3.0×10-9
①為了除去氯化銨中的雜質(zhì)Fe3+,先將混合物溶于水,加入一定量的試劑反應(yīng),過濾結(jié)晶.
②為了除去氯化鎂晶體中的雜質(zhì)Fe3+,先將混合物溶于水,加入足量的Mg(OH)2,充分反應(yīng),過濾結(jié)晶.
③為了除去硫酸銅晶體中的雜質(zhì)Fe2+,先將混合物溶于水,加入一定量的H2O2,將Fe2+氧化成Fe3+,調(diào)節(jié)溶液的pH=4,過濾結(jié)晶.請(qǐng)回答下列問題:
(1)上述三個(gè)除雜方案都能夠達(dá)到很好效果,F(xiàn)e2+、Fe3+都被轉(zhuǎn)化為
(2)①中加入的試劑應(yīng)該選擇
(3)②中除去Fe3+所發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為
(4)下列與方案③相關(guān)的敘述中,正確的是
A.H2O2是綠色氧化劑,在氧化過程中不引進(jìn)雜質(zhì)、不產(chǎn)生污染
B.將Fe2+氧化為Fe3+的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀較難過濾
C.調(diào)節(jié)溶液pH=4可選擇的試劑是氫氧化銅或堿式碳酸銅
D.Cu2+可以大量存在于pH=4的溶液中
E.在pH>4的溶液中Fe3+一定不能大量存在.組卷:188引用:10難度:0.5 -
16.高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強(qiáng)氧化劑,可作為水處理劑和高容量電池材料.FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4,其反應(yīng)的離子方程式為
與MnO2-Zn電池類似,K2FeO4-Zn也可以組成堿性電池,K2FeO4在電池中作為正極材料,其電極反應(yīng)式為組卷:46引用:1難度:0.5