2021-2022學(xué)年內(nèi)蒙古北京四中呼和浩特分校高二（上）第一次月考化學(xué)試卷

一、選擇題（1-15每小題3分，16-25每小題3分，共60分）

• 1．下列既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于吸熱反應(yīng)的是（　?。?/h2>

  A．甲烷（CH4）在O2中的燃燒反應(yīng)

  B．鋁片與稀鹽酸反應(yīng)

  C．Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl的反應(yīng)

  D．灼熱的炭與水蒸氣的反應(yīng)
  組卷：13引用：24難度：0.9

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• 2．化學(xué)反應(yīng)中常常伴隨有能量變化，某反應(yīng)的能量變化圖如圖，下列敘述正確的是（　　）

  A．該反應(yīng)需要加熱

  B．△H=E2-E1

  C．加入催化劑，E1、E2及△H均減小

  D．該反應(yīng)斷開所有反應(yīng)物化學(xué)鍵所吸收的能量大于形成所有生成物化學(xué)鍵所釋放的能量
  組卷：23引用：2難度：0.5

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• 3．一定條件下，二氧化氮和四氧化二氮之間存在下列平衡：2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0．在測(cè)定現(xiàn)欲測(cè)定二氧化氮的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，下列條件中測(cè)定結(jié)果誤差最小的是（　?。?/h2>

  A．低溫、高壓

  B．低溫、低壓

  C．高溫、低壓

  D．高溫、高壓
  組卷：11引用：3難度：0.7

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• 4．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大

  B．有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大

  C．升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)

  D．催化劑不影響反應(yīng)活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，從而增大反應(yīng)速率
  組卷：585引用：172難度：0.9

  解析

• 5．A（g）+3B（g）?2C（g）在不同條件下的反應(yīng)速率表示如下，其中反應(yīng)進(jìn)行最快的是（　?。?/h2>

  A．v（A）=0.01mol/（L?min）	B．v（B）=0.02mol/（L?min）
  C．v（B）=0.60mol/（L?min）	D．v（B）=1.00mol/（L?min）
  組卷：25引用：2難度：0.7

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• 6．在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中Q₂＞Q₁的是（　?。?/h2>

  A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-Q1  2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-Q2

  B．S（g）+O2（g）═SO2（g）△H=-Q1  S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-Q2

  C．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-Q1  C（s）+ 1 2 O2（g）═CO（g）△H=-Q2

  D．H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-Q1 1 2 H2（g）+ 1 2 Cl2（g）═HCl（g）△H=-Q2
  組卷：70引用：5難度：0.9

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• 7．在C（s）+CO₂（g）=2CO（g）反應(yīng)中，可使反應(yīng)速率增大的措施是（　　）
  ①增大壓強(qiáng)?、谠黾犹康牧?nbsp;③通入CO₂　④恒壓下充入N₂?、莺闳菹鲁淙隢₂?、奚郎兀?/h2>

  A．①③④

  B．②④⑥

  C．①③⑥

  D．③⑤⑥
  組卷：48引用：9難度：0.7

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• 8．丙烷燃燒可以通過以下兩種途徑：
  途徑I：C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（l），△H=-a kJ?mol^-1
  途徑II：C₃H₈（g）═C₃H₆（g）+H₂（g），△H=+b kJ?mol^-1
  2C₃H₆（g）+9O₂（g）═6CO₂（g）+6H₂O（l），△H=-ckJ?mol^-1
  2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l），△H=-d kJ?mol^-1（a、b、c、d均為正值）
  則有關(guān)a、b、c、d的關(guān)系正確的是（　?。?/h2>

  A．2b=c+d-2a

  B．b=c+d-2a

  C．2b=c-d-2a

  D．b=c+d+2a
  組卷：17引用：2難度：0.7

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• 9．下列事實(shí)能用勒?夏特列原理解釋的是（　?。?/h2>

  A．使用催化劑有利于合成氨的反應(yīng)

  B．對(duì) H2 （g ）、I2 （g ） 和 HI （g ）組成的平衡體系加壓后顏色變深

  C．對(duì)于N2 （g）+3H2?（g） 2NH3  （g） ΔH=-92.4 kJ?mol-1來說，500℃時(shí)比室溫更利于合成氨的反應(yīng)

  D．光照新制氯水時(shí)，溶液的pH逐漸減小
  組卷：16引用：1難度：0.4

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• 10．如圖表示不同溫度（T）和壓強(qiáng)（P）對(duì)可逆反應(yīng)：
  2L（g）?2M（g）+N（g）；△H＞0的影響，已知P₂＞P₁，則圖中縱軸（y）表示的意義可能是（　?。?br />①一定條件下L的轉(zhuǎn)化率   ②混合氣體中M的百分含量
  ③混合氣體中L的百分含量 ④混合氣體的平均摩爾質(zhì)量．

  A．①②

  B．①③

  C．②③

  D．③④
  組卷：45引用：5難度：0.7

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二、填空題（共40分）

• 29．（1）在汽車排氣管內(nèi)安裝催化轉(zhuǎn)化器，可將汽車尾氣中主要污染物轉(zhuǎn)化為無毒的物質(zhì)。
  已知：①N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）    ΔH=+180.5kJ?mol^-1
  ②C和CO的燃燒熱分別為393.5kJ?mol^-1和 283kJ?mol^-1
  則 2NO（g）+2CO（g）=N₂（g）+2CO₂（g） ΔH=

   

  。
  （2）已知充分燃燒乙炔（C₂H₂）氣體時(shí)生成1mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量bkJ，則 表示乙炔燃燒熱的熱化學(xué)方程式為

   

  。
  （3）25℃，101kPa時(shí)，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)時(shí)，每生成1mol H₂O（l） 會(huì)放出57.3kJ的熱量，寫出表示氫氧化鈉溶液和稀硫酸反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式為：

   

  
  （4）在兩個(gè)恒溫、恒容的密閉容器中進(jìn)行下列兩個(gè)可逆反應(yīng)：
  （甲）2X（g）?Y（g）+Z（s）；
  （乙）A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）
  當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)，其中能表明（甲）達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)是 

   

  ；能表明（乙）達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)是

   

  。
  ①混合氣體的密度
  ②反應(yīng)容器中生成物的百分含量
  ③反應(yīng)物的消耗速率與生成物的消耗速率之比等于系數(shù)之比
  ④混合氣體的壓強(qiáng)
  ⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量
  ⑥混合氣體的總物質(zhì)的量
  組卷：63引用：1難度：0.5

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• 30．汽車尾氣中排放的NO_x和CO污染環(huán)境，在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低NO_x和CO的排放。為了模擬反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）在催化轉(zhuǎn)化器內(nèi)的工作情況，控制一定條件，讓反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，用傳感器測(cè)得不同時(shí)間NO和CO的濃度如下表：
  

  時(shí)間/s	0	1	2	3	4	5
  c（NO）/（mol?L-1）	10.0	8.0	7.0	6.2	4.0	4.0
  c（CO）/（mol?L-1）	8.0	6.0	5.0	4.2	2.0	2.0

  （1）前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N₂）=

   

  。
  （2）反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為

   

  。
  （3）下列條件的改變能使上述反應(yīng)的速率加快的是

   

  （填字母）。
  A．降低溫度
  B．充入He
  C．移走部分CO
  D．使用催化劑
  （4）能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

   

  （填字母）。
  A．n（CO₂）=2n（N₂）
  B．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
  C．氣體密度不變
  D．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變
  （5）平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為P_平，開始時(shí)壓強(qiáng)為P_始，則P_平：P_始=

   

  。
  組卷：12引用：4難度：0.5

  解析