2023年四川省南充市閬中中學(xué)高考化學(xué)模擬試卷（4月份）

一、選擇題：本題共7小題，每小題6分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是

• 1．近年來(lái)我國(guó)科技發(fā)展迅速，下列關(guān)于我國(guó)新科技的敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．詩(shī)句“東風(fēng)夜放花千樹(shù)”中蘊(yùn)含的焰色試驗(yàn)原理屬于物理變化

  B．醫(yī)用酒精和“84消毒液”混合使用可以顯著提升對(duì)COVID-19病毒的殺滅能力

  C．高鐵機(jī)車(chē)用于導(dǎo)電的受電弓板是碳系新材料，是利用石墨耐高溫、有潤(rùn)滑感性能

  D．我國(guó)C919大飛機(jī)所用的材料中，尾翼主盒（碳纖維）主要成分是傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料
  組卷：25引用：1難度：0.8

  解析

• 2．Z是一種治療糖尿病藥物的中間體，可從下列反應(yīng)制得：
  下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．1molX能與2molNaHCO3反應(yīng)

  B．1molZ與足量NaOH溶液反應(yīng)消耗2molNaOH

  C．X→Y→Z發(fā)生反應(yīng)的類(lèi)型都是取代反應(yīng)

  D．苯環(huán)上取代基與X相同的X的同分異構(gòu)體有9種
  組卷：73引用：3難度：0.6

  解析

• 3．下列過(guò)程中的化學(xué)反應(yīng)，相應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）

  A．用足量氨水吸收SO2：NH3?H2O+SO2=NH4++HSO3-

  B．硫酸酸化的淀粉碘化鉀溶液久置后變藍(lán)：2I-+O2+4H+=I2+2H2O

  C．向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至混合溶液恰好為中性：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

  D．向含氯化鐵的氯化鎂溶液中加入氧化鎂：2Fe3++3MgO+3H2O=2Fe（OH）3↓+3Mg2+
  組卷：36引用：3難度：0.6

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三、非選擇題：本卷包括必考題和選考題兩總分。第22～32題為必考題，每個(gè)試題考生

• 10．甲醇是一種基礎(chǔ)有機(jī)化工原料，廣泛應(yīng)用于有機(jī)合成、醫(yī)藥、農(nóng)藥、染料、高分子等化工生產(chǎn)領(lǐng)域。利用二氧化碳合成甲醇，能有效降低二氧化碳排放量，為甲醇合成提供了一條綠色合成的新途徑。
  相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)
  

  化學(xué)鍵	C=O	H-H	C-H	C-O	H-O
  鍵能E/（kJ?mol-1）	806	436	413	343	465

  方法Ⅰ：二氧化碳催化加氫制甲醇
  在一定溫度下，利用催化劑將CO₂和H₂合成CH₃OH。已知各反應(yīng)物、產(chǎn)物均為氣體?；卮鹣铝袉?wèn)題：
  
  （1）寫(xiě)出CO₂和H₂反應(yīng)生成CH₃OH和水的熱化學(xué)方程式：

   

  。
  （2）某興趣小組對(duì)該反應(yīng)進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究。在一定溫度和催化劑條件下，將1molCO₂和3molH₂通入2L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)（此時(shí)容器內(nèi)總壓強(qiáng)為200kPa），反應(yīng)物和產(chǎn)物的分壓隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)如圖所示。若保持容器體積不變，t₁時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得H₂的體積分?jǐn)?shù)為

  2

  3

  。
  ①此時(shí)用H₂壓強(qiáng)表示0～t₁時(shí)間內(nèi)的反應(yīng)速率v（H₂）=

   

  kPa?min^-1，若再向該容器中充入1molCO₂和3molH₂，平衡將

   

  （填正向，逆向或不）移動(dòng)。
  ②t₂時(shí)將容器體積迅速壓縮為原來(lái)的一半，圖中能正確表示壓縮體積后CO₂分壓變化趨勢(shì)的曲線(xiàn)是

   

  （用圖中a、b、c、d表示），理由

   

  。
  若其它條件不變，T₁℃時(shí)測(cè)得平衡體系的壓強(qiáng)為p_lkPa；T₂℃時(shí)，測(cè)得平衡體系的壓強(qiáng)為p₂kPa,若p₁＞p₂，則T₁

   

  T₂（填“＞”、“＜”或“無(wú)法確定）。
  ③在該溫度下，反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K^θ=

   

  。（已知：分壓=總壓×該組分物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，對(duì)于反應(yīng)dD（g）+eE（g）=gG（g）+hH（g），K^θ=

  （

  p

  G

  p

  θ

  ）

  g

  ?

  （

  p

  H

  p

  θ

  ）

  h

  （

  p

  D

  p

  θ

  ）

  d

  ?

  （

  p

  E

  p

  θ

  ）

  e

  ，其中p^θ=100kPa,p_G、p_H、p_D、p_E為組分平衡分壓）
  方法Ⅱ：CO₂電解法制甲醇
  
  利用電解原理，可將CO₂轉(zhuǎn)化為CH₃OH，其裝置如圖所示。
  （3）雙極膜B側(cè)為

   

  （填“陰離子”或“陽(yáng)離子”）交換膜。
  組卷：16引用：1難度：0.4

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[化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

• 11．我國(guó)是率先掌握通過(guò)非線(xiàn)性光學(xué)晶體（KBBF）變頻來(lái)獲得深紫外激光技術(shù)的國(guó)家，KBF₄是合成KBBR的主要原料，高溫下分解為KF和BF₃。
  （1）灼燒鉀及其化合物時(shí)，會(huì)產(chǎn)生特殊的焰色。這是由于鉀元素的核外電子由

   

  （填“激發(fā)態(tài)”成“基態(tài)“）躍遷到另一個(gè)狀態(tài)時(shí)產(chǎn)生的光譜，該光譜屬于

   

  （填“發(fā)射”或“吸收”）光譜。
  （2）離子晶體KF的晶格能（氣態(tài)離子形成1mol離子晶體釋放的能量）可通過(guò)Bom-Haber 循環(huán)計(jì)算得到（如圖）。
  ①KF的晶格能為

   

  kJ?mol^-1。
  ②已知：氣態(tài)非金屬原子獲得1個(gè)電子形成氣態(tài)陰離子所釋放的能量叫該原子的第一親和能，則F原子的第一親和能為

   

  kJ?mol^-1，試解釋同周期元素第一親和能F＞O＞C＞N的原因：

   

  。
  （3）BF₃、NH₃和PH₃分子中鍵角由大到小的順序?yàn)?

   

  。
  （4）已知BF₃中存在π鍵，則BF₃中B-F鍵的鍵長(zhǎng)

   

  （填“大于”、“小于”或“等于”）

  BF

  -

  4

  中B-F鍵的鍵長(zhǎng)；

  BF

  -

  4

  的中心原子的軌道雜化類(lèi)型是

   

  。
  （5）KF晶體的晶胞與NaCl相似，若K⁺按ABCABC??????方式堆積，則F^-占據(jù)的是K⁺圍成的

   

  空隙（填幾何空間構(gòu)型），每個(gè)K⁺周?chē)o鄰的K⁺個(gè)數(shù)為

   

  。設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，KF晶體的密度為ρg?cm^-3，則K⁺與K⁺的最短距離為

   

  pm（用含ρ、N_A的代數(shù)式表示）。
  組卷：19引用：2難度：0.6

  解析