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2022-2023學(xué)年黑龍江省哈爾濱六中高三(上)月考化學(xué)試卷(8月份)

發(fā)布:2024/4/20 14:35:0

一、選擇題(每題2分,共50分)

  • 1.室溫下,有下列四種溶液:①0.1mol?L-1氨水;②0.1mol?L-1NH4Cl溶液;③0.2mol?L-1鹽酸與0.2mol?L-1NH4Cl溶液等體積混合;④0.2mol?L-1NaOH溶液與0.2mol?L-1氨水等體積混合,四種溶液中c(
    NH
    +
    4
    )由大到小排列正確的是( ?。?/h2>

    組卷:148引用:11難度:0.7
  • 2.在25℃時(shí),將a mol/L的氨水與0.01mol/L的HCl溶液等體積混合,反應(yīng)后溶液呈中性,下列說法不正確的是(忽略溶液混合后體積的變化)( ?。?/h2>

    組卷:18引用:2難度:0.5
  • 3.常溫下,下列四種溶液中由電離生成的c(H+)之比(①:②:③:④)為( ?。?br />①1mol/L的鹽酸;    ②0.1mol/L鹽酸;     ③0.01mol/L的NaOH溶液;     ④1mol/L的NaOH溶液.

    組卷:14引用:2難度:0.7
  • 菁優(yōu)網(wǎng)4.不同溫度下,水溶液中c(H+)與 c(OH+)的關(guān)系如圖所示,下列說法正確的是(  )

    組卷:22引用:3難度:0.9
  • 5.如圖是常見四種有機(jī)物的比例模型示意圖。下列說法正確的是( ?。?/h2>

    組卷:3引用:4難度:0.9
  • 6.中國古詩詞中,不少名言佳句描寫了勞動(dòng)人民的生產(chǎn)與生活,其知識(shí)性與文藝性珠璧交輝,彰顯了中華民族的文化自信。下列關(guān)于古詩詞的說法中不正確的是(  )

    組卷:22引用:2難度:0.7
  • 7.25℃時(shí),有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下,下列有關(guān)說法正確的是( ?。?br />
    弱酸化學(xué)式 CH3COOH HCN H2CO3
    電離平衡常數(shù)(25℃) 1.8×10-5 4.9×10-10 K1=4.3×10-7  K2=5.6×10-11

    組卷:3引用:2難度:0.7
  • 菁優(yōu)網(wǎng)8.如圖所示,向A中充入1molX和1molY,向B中充入2molX和2molY,起始Va=Vb=aL,在相同溫度和有催化劑的條件下,兩容器中各自發(fā)生下列反應(yīng):X(g)+Y(g)?2N(g)+W(g)    ΔH>0,達(dá)到平衡時(shí),v(A)=1.2aL,則下列說法錯(cuò)誤的是( ?。?/h2>

    組卷:294引用:2難度:0.3
  • 菁優(yōu)網(wǎng)9.某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí),改變某一條件對A2(g)+3B2(g)?2AB3(g)化學(xué)平衡狀態(tài)的影響,得到如圖所示的變化規(guī)律(圖中T表示溫度,n表示物質(zhì)的量),根據(jù)如圖可得出的判斷結(jié)論正確的是( ?。?/h2>

    組卷:27引用:4難度:0.7

二、非選擇題(共50分)

  • 28.某種具有菠蘿氣味的香料M是有機(jī)化合物A與苯氧乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)的產(chǎn)物。
    M的合成路線如圖:
    菁優(yōu)網(wǎng)
    已知:(1)A的化學(xué)式為C3H6O,能使溴水褪色。
    (2)CH3CH2COOH
    C
    l
    2
    催化劑
    菁優(yōu)網(wǎng)
    (3)R-ONa
    R
    ′-
    C
    l
    R-O-R′
    回答下列問題:
    (1)苯氧乙酸中官能團(tuán)的名稱是
     
    ,C的化學(xué)名稱是
     
    ,由B生成C的反應(yīng)類型是
     
    。
    (2)試劑X可選用
     

    (3)A的結(jié)構(gòu)簡式為
     
    。
    (4)菁優(yōu)網(wǎng)中存在
     
    個(gè)手性碳。
    (5)寫出苯氧乙酸與A反應(yīng)生成M的化學(xué)方程式
     
    。
    (6)苯氧乙酸有多種同分異構(gòu)體,滿足下列限制條件的同分異構(gòu)體有
     
    種,
    ①屬于酯類
    ②能與FeCl3 發(fā)生顯色反應(yīng)
    寫出苯環(huán)上有兩種一氯代物的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
     
     (任寫其中一種)。

    組卷:10引用:3難度:0.5
  • 29.工業(yè)上用接觸法制硫酸的原理之一是SO2的催化氧化反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)     ΔH=-196kJ?mol-1。
    (1)幾種物質(zhì)的相對能量如表所示。
    物質(zhì) SO2(g)  NO2(g)  SO3(g) NO(g)
    相對能量/(kJ/mol) 99 429 0 486
    科學(xué)研究發(fā)現(xiàn),NO對反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g) 有促進(jìn)作用,其歷程分兩步,能量變化圖如圖所示。
    菁優(yōu)網(wǎng)
    ①2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)    ΔH1;
    ②SO2(g)+NO2(g)?NO(g)+SO3(g)   ΔH2;
    從能量角度分析,在該反應(yīng)中NO的作用是
     
    。根據(jù)圖甲可知,反應(yīng)
     
    (填“①”或“②”)控制總反應(yīng)速率。
    (2)在體積相同的甲、乙兩個(gè)密閉容器中,起始投入SO2、O2的量完全相同,在不同條件下發(fā)生上述反應(yīng)。
    反應(yīng)條件 500℃、恒容 500℃、恒壓
    平衡常數(shù) K1 K2
    SO2的平衡轉(zhuǎn)化率 a1 a2
     c(SO3 c1 c2
    混合氣體平均摩爾質(zhì)量 M1  M2
    下列推斷正確的是
     
    (填字母)。
    A.K1<K2
    B.a1<a2
    C.c1>c2
    D.M1>M2
    (3)在恒容密閉容器中起始按c(O2):c(SO2)為2:1、1:1、1:2投料,測得SO2的平衡轉(zhuǎn)化率與投料比[x=
    c
    O
    2
    c
    S
    O
    2
    ]、溫度(T)的關(guān)系如圖所示。
    菁優(yōu)網(wǎng)
    ①x1代表的投料比為
     
    。
    ②隨著溫度升高,不同投料比對應(yīng)的轉(zhuǎn)化率趨向相同,其主要原因可能是
     

    ③M點(diǎn)對應(yīng)的總壓強(qiáng)為1.3Mpa,M點(diǎn)對應(yīng)的溫度下,該反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)Kθ
     
    ?!疽阎河酶鹘M分的標(biāo)準(zhǔn)分壓計(jì)算的平衡常數(shù)叫標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù),分壓=總壓×該組分物質(zhì)的量分?jǐn)?shù),標(biāo)準(zhǔn)分壓pθ=
    p
    p
    0
    ,p0=100kPa(p0為參照標(biāo)準(zhǔn))】
    ④在T0℃時(shí),向恒容密閉容器中充入SO2、SO3、O2三種氣體,它們的分壓依次為0.1MPa、0.3MPa、0.2MPa,此時(shí)反應(yīng)
     
    (填“向左進(jìn)行”“向右進(jìn)行”或“處于平衡狀態(tài)”)。

    組卷:11引用:2難度:0.5
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