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新人教版選修5《第5章 進入合成高分子化合物的時代》2014年單元測試卷(湖南省郴州市宜章一中)

發(fā)布:2024/4/20 14:35:0

一、選擇題(共42分)

  • 1.下列說法不正確的是(  )

    組卷:33引用:1難度:0.9
  • 2.下列除雜方案錯誤的是( ?。?br />
    選項被提純的物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑
    AFeCl3(aq)Al3+(aq)NaOH溶液、鹽酸
    BAlCl3(aq)Cu2+Al粉
    CNaHCO3(aq)Na2CO3(aq)CO2氣體
    DFeCl3(aq)Cu2+Fe粉

    組卷:930引用:62難度:0.7
  • 菁優(yōu)網(wǎng)3.去甲腎上腺素可以調(diào)控動物機體的植物性神經(jīng)功能,其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法正確的是( ?。?/h2>

    組卷:433引用:12難度:0.9

二、非選擇題(共58分)

  • 10.制燒堿所用鹽水需兩次精制.第一次精制主要是用沉淀法除去粗鹽水中Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等離子,過程如下:
    Ⅰ.向粗鹽水中加入過量BaCl2溶液,過濾;
    Ⅱ.向所得濾液中加入過量Na2CO3溶液,過濾;
    Ⅲ.濾液用鹽酸調(diào)節(jié)pH,獲得一次精制鹽水.
    (1)過程Ⅰ除去的離子是
     

    (2)過程Ⅰ、Ⅱ生成的部分沉淀及其溶解度(20℃/g)如下表:
    CaSO4Mg2(OH)2CO3CaCO3BaSO4BaCO3
    2.6×10-22.5×10-47.8×10-42.4×10-41.7×10-3
    ①檢測Fe3+是否除盡的方法是
     

    ②過程Ⅰ選用BaCl2而不選用CaCl2,運用表中數(shù)據(jù)解釋原因
     

    ③除去Mg2+的離子方程式是
     

    ④檢測Ca2+、Mg2+、Ba2+是否除盡時,只需檢測Ba2+即可,原因是
     

    (3)第二次精制要除去微量的I-、IO3-、NH4+、Ca2+、Mg2+,流程示意如圖:
    菁優(yōu)網(wǎng)
    ①過程Ⅳ除去的離子是
     

    ②鹽水b中含有SO42-.Na2S2O3將IO3-還原為I2的離子方程式是
     

    ③過程Ⅵ中,在電解槽的陰極區(qū)生成NaOH,結(jié)合化學平衡原理解釋:
     

    組卷:141引用:5難度:0.1
  • 11.葉酸是維生素B族之一,可以由下列甲、乙、丙三種物質(zhì)合成.
    菁優(yōu)網(wǎng)
    (1)甲中顯酸性的官能團是
     
    (填名稱).
    (2)下列關(guān)于乙的說法,正確的是
     
    (填名稱).
    a.分子中碳原子和氮原子的個數(shù)比是7:5   
    b.屬于芳香族化合物
    c.既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應      
    d.屬于苯酚的同系物
    (3)丁是丙的同分異構(gòu)體,且滿足下列兩個條件,丁的結(jié)構(gòu)簡式為
     

    a.含有H2N-CH-COOH      b.在稀硫酸中水解有乙酸生成
    (4)甲可以通過下列路線合成(分離方法和其他產(chǎn)物已經(jīng)略去):
    菁優(yōu)網(wǎng)
    ①步驟Ⅰ的反應類型是
     

    ②步驟Ⅱ反應的化學方程式為
     

    ③步驟Ⅰ和Ⅳ在合成甲過程中的目的是
     

    ④步驟Ⅳ反應的化學方程式為
     

    組卷:20引用:1難度:0.5
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