2021-2022學(xué)年山東省實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三（上）第二次診斷化學(xué)試卷
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。
-
1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活，科技，環(huán)境等密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）
組卷：10引用：1難度：0.7 -
2．分類是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的常用手段。下列說法正確的項(xiàng)數(shù)為（ ?。?br />①氟化氫、氫氧化鋁和水都是弱電解質(zhì)
②HClO、濃硫酸、HNO3都是強(qiáng)氧化性酸
③H2SiO3、Cu（OH）2、膽礬都是電解質(zhì)
④NaF、MgCl2、Na2O2均由活潑金屬和活潑非金屬化合而成，都是離子化合物
⑤福爾馬林、漂白粉、水銀都是混合物
⑥正交硫、單斜硫都是硫的同分異構(gòu)體組卷：6引用：1難度：0.6 -
3．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是（ ?。?/h2>
組卷：2引用：1難度：0.6 -
4．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
組卷：2引用：1難度：0.7 -
5．下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)嶒?yàn)儀器使用錯(cuò)誤的是（ ?。?/h2>
組卷：1引用：1難度：0.5 -
6．下列離子方程式正確且能用來解釋相應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的是（ ?。?br />
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 離子方程式 A 向氫氧化銀懸濁液中滴加氨水，沉淀溶解 AgOH+2NH3?H2O═[Ag（NH3）2]OH+2H2O B 向飽和碳酸鈉溶液中通入足量的CO2溶液變渾濁 CO32-+CO2+H2O═2HCO3- C 酸性高錳酸鉀溶液滴定草酸溶液，紫色褪去 5H2C2O4+2MnO4-+6H+═2Mn2++10CO2+8H2O D 將（NH4）2SO3加熱分解，產(chǎn)生的氣體通入BaCl2溶液中，產(chǎn)生白色沉淀 Ba2++SO3+H2O═BaSO3+2H+ 組卷：3引用：1難度：0.6 -
7．人體內(nèi)的血紅蛋白（Hb）可與O2結(jié)合，更易與CO結(jié)合使人體中毒，涉及原理如下：
①Hb（aq）+O2（g）?HbO2（aq）ΔH1＜0
②Hb（aq）+CO（g）?HbCO（aq）ΔH2＜0
③HbO2（aq）+CO（g）?HbCO（aq）+O2（g）ΔH3＜0
下列說法錯(cuò)誤的是（ ?。?/h2>組卷：16引用：6難度：0.6
三、非選擇題：本題共6小題，共60分。
-
20．2019年國(guó)際非政府組織“全球計(jì)劃”12月4日發(fā)布報(bào)告：研究顯示，全球二氧化碳排放量增速趨緩。CO2的綜合利用是解決溫室問題的有效途徑。
（1）CO2催化加氫制甲醇的有關(guān)反應(yīng)及其在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)如表所示。
則ΔH化學(xué)反應(yīng) 平衡常數(shù) 500℃ 700℃ 800℃ H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g） 1.0 1.70 2.52 2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g） 2.5 0.34 0.15 3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）ΔH 0（填“＞”“＜”或“=”）。
（2）在200℃時(shí)，向5L帶氣壓計(jì)的恒容密閉容器中通入2molCO2和2molCH4發(fā)生反應(yīng)CH4（g）+CO2（g）?2H2（g）+2CO（g），測(cè)得初始?jí)簭?qiáng)為p0kPa,反應(yīng)過程中容器內(nèi)總壓強(qiáng)（p）隨時(shí)間（t）變化（反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的溫度與起始溫度相同）如圖所示。
①該反應(yīng)過程中從0min到2min壓強(qiáng)變化原因是。
②0～4min內(nèi)，反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v（CO2）=。
③用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=。[氣體分壓（p分）=氣體總壓（p總）×氣體體積分?jǐn)?shù)]
（3）科學(xué)家提出利用CO2與CH4制備“合成氣”（CO、H2）可能的反應(yīng)歷程如圖所示。
注：NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。C（ads）為吸附性活性炭，方框內(nèi)包含微粒種類及數(shù)目、微粒的相對(duì)總能量[如第一個(gè)方框中1個(gè)CH4（g）+1個(gè)CO2（g）的相對(duì)總能量為E1eV]。其中，TS表示過渡態(tài)。
①CH4（g）+CO2（g）?2H2（g）+2CO（g） ΔHkJ?mol-1（已知：leV=1.6×10-22kJ）。
②若E4+E1＜E3+E2，則決定制備“合成氣”反應(yīng)速率的反應(yīng)方程式。組卷：10引用：1難度：0.3 -
21．鈷在硬質(zhì)高溫合金、催化劑等高新技術(shù)領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。從某煉鋅廠的廢渣（含Zn、Co、Fe、ZnO、SiO2等）中回收鈷的一種工藝流程如圖：
相關(guān)金屬離子[c（Mn+）=0.1mol?L-1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如表：
（1）將廢渣溶于一定濃度的硫酸中，過濾得濾渣的成分為金屬離子 Co2+ Fe2+ Fe3+ Zn2+ 開始沉淀的pH 7.15 6.3 1.5 6.2 沉淀完全的pH 9.15 8.3 2.8 8.2 （填化學(xué)式）。
（2）在過濾后的溶液中加入氧化劑把Fe2+氧化成Fe3+，然后通過調(diào)pH的方法將Fe3+除去，調(diào)pH可選擇的試劑為。
A．KOH
B．Zn（OH）2
C．ZnO
D．Na2CO3
要保證Fe3+完全沉淀，而Co2+和Zn2+不沉淀，必須控制的pH范圍。
（3）經(jīng)一系列操作除去Zn2+，工業(yè)上利用次氯酸鈉氧化Co2+生成Co（OH）3沉淀，實(shí)現(xiàn)鈷的回收。該反應(yīng)的離子方程式為，若將次氯酸鈉改為Na2S2O8（還原產(chǎn)物為），則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為SO2-4。
（4）常溫下，已知Co（OH）3的溶度積常數(shù)為Ksp，則Co3+完全沉淀時(shí)[c（Co3+）＜10-5mol?L-1]，溶液的pH至少為（用含Ksp的式子表示）。組卷：11引用：1難度：0.4