2023-2024學(xué)年福建省晉江市平山中學(xué)、內(nèi)坑中學(xué)、磁灶中學(xué)、永春二中、永春中學(xué)高二（上）期中化學(xué)試卷

一、選擇題（本大題共10小題，每小題4分，共40分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合要求。）

• 1．下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（　?。?/h2>

  A．已知在一定條件下，N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）ΔH=-92.4kJ?mol-1；則將1.5molH2和過量的N2在此條件下充分反應(yīng)，放出熱量46.2kJ

  B．反應(yīng)物的熱效應(yīng)與是否使用催化劑無關(guān)

  C．2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放熱285.8kJ，則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）ΔH=285.8kJ/mol

  D．已知稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱ΔH=-57.3kJ?mol-1，則H2SO4溶液和Ba（OH）2溶液反應(yīng)的中和熱ΔH=2×（-57.3）kJ?mol-1
  組卷：9引用：2難度：0.7

  解析

• 2．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．恒溫恒壓下，ΔH＜0且ΔS＞0的反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行

  B．非自發(fā)的反應(yīng)一定可以通過改變條件使其成為自發(fā)反應(yīng)

  C．相同物質(zhì)的量的同種物質(zhì)氣態(tài)時(shí)熵值最小，固態(tài)時(shí)熵值最大

  D．反應(yīng)NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH＜0
  組卷：40引用：14難度：0.8

  解析

• 3．在生產(chǎn)、生活中，金屬腐蝕會(huì)帶來嚴(yán)重的經(jīng)濟(jì)損失。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．銅腐蝕后生成的銅綠為Cu（OH）2

  B．工業(yè)上用石墨作電極電解熔融氧化鋁冶煉鋁時(shí)，陽極需定期更換

  C．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，負(fù)極反應(yīng)是Fe-3e-=Fe3+

  D．防止鐵管被腐蝕，可以利用電解池原理的犧牲陽極保護(hù)法，鐵做陰極被保護(hù)
  組卷：15引用：1難度：0.7

  解析

• 4．某同學(xué)按圖甲所示裝置，探究鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)的熱效應(yīng)，測得燒杯中溶液溫度隨加入a溶液的體積變化關(guān)系如圖乙所示（圖甲燒杯中先滴加2滴酚酞試液，溶液呈紅色）。下列說法不正確的是（　　）
  

  A．隨著a溶液的滴入，燒杯中溶液紅色逐漸變淺直至消失

  B．y點(diǎn)對應(yīng)的溶液中，溶質(zhì)只有NaCl,而x、z點(diǎn)對應(yīng)的溶液中，溶質(zhì)均為兩種

  C．利用該反應(yīng)放熱可以設(shè)計(jì)成原電池

  D．向x、z點(diǎn)對應(yīng)溶液中分別加入鋁粉，都會(huì)有氣泡產(chǎn)生
  組卷：14引用：3難度：0.7

  解析

• 5．某科研小組設(shè)計(jì)了一種新型雙微生物燃料電池裝置，如圖所示。在a極將生活污水中的有機(jī)物（以C₆H₁₂O₆為例）轉(zhuǎn)化為CO₂，b極將酸性工業(yè)廢水中的硝酸鹽轉(zhuǎn)化為N₂。下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．a(chǎn)電極反應(yīng)式為：C6H12O6-24e-+6H2O=6CO2↑+24H+

  B．若b極產(chǎn)生了4.48L（已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氣體，則穿過質(zhì)子交換膜進(jìn)入左室的H+數(shù)目為2NA

  C．電池工作時(shí)，電流由b極經(jīng)負(fù)載流向a極

  D．若用該電池對鉛蓄電池進(jìn)行充電，b極接PbO2極
  組卷：25引用：4難度：0.7

  解析

二、填空題（共60分）

• 14．電池的發(fā)明和應(yīng)用是化學(xué)家們對人類社會(huì)的重要貢獻(xiàn)之一。每一次化學(xué)電池技術(shù)的突破，都帶來了電子設(shè)備革命性的發(fā)展。最近，我國在甲烷燃料電池的相關(guān)技術(shù)上獲得了新突破，原理如圖所示。
  ?
  （1）甲烷燃料應(yīng)從

   

  口通入（圖1），發(fā)生的電極反應(yīng)式

   

  。
  （2）以石墨做電極電解Na₂SO₄溶液，如圖2所示。電解開始后在

   

  的周圍（填“陰極”或“陽極”）先出現(xiàn)紅色，該極的電極反應(yīng)式為

   

  。.
  （3）以CuSO₄溶液為電解質(zhì)溶液進(jìn)行粗銅（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì)）的電解精煉，下列說法正確的是

   

  。
  A．利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬
  B．粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)
  C．溶液中Cu²⁺向陽極移動(dòng)
  D．電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
  （4）人工腎臟可采用間接電化學(xué)方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素[CO（NH₂）₂]，原理如圖。
  
  ①電源的正極為

   

  （填“A”或“B”）。
  ②電解結(jié)束后，陰極室溶液的pH與電解前相比將

   

  （填“增大”、“減小”、“不變”）；若收集到H₂2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則通過質(zhì)子交換膜的H⁺數(shù)目為

   

  （忽略氣體的溶解）。
  組卷：96引用：1難度：0.5

  解析

• 15．碳、氮是中學(xué)化學(xué)重要的非金屬元素，在生產(chǎn)、生活中有廣泛的應(yīng)用。
  （1）治理汽車尾氣中NO和CO的一種方法是：在汽車的排氣管道上安裝一個(gè)催化轉(zhuǎn)化裝置，使NO與CO反應(yīng)，產(chǎn)物都是空氣中的主要成分。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

   

  。
  已知：①N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）ΔH=+179.5kJ/mol
  ②2NO（g）+O₂（g）=2NO₂（g）ΔH=-112.3kJ/mol
  ③NO₂（g）+CO（g）=NO（g）+CO₂（g）ΔH=-234kJ/mol
  （2）N₂O₅的分解反應(yīng)2N₂O₅（g）?4NO₂（g）+O₂（g），由實(shí)驗(yàn)測得在67℃時(shí)N₂O₅的濃度隨時(shí)間的變化如下：
  

  時(shí)間/min	0	1	2	3	4	5
  C（N2O5）/（mol?L-1）	1.00	0.71	0.50	0.35	0.25	0.17

  計(jì)算在0～2min時(shí)段，化學(xué)反應(yīng)速率v（NO₂）=

   

  mol?L^-1?min^-1。
  （3）新的研究表明，可以將CO₂轉(zhuǎn)化為炭黑進(jìn)行回收利用，反應(yīng)原理如圖所示。
  
  ①在轉(zhuǎn)化過程中起催化作用的物質(zhì)是

   

  ；
  ②寫出總反應(yīng)的化學(xué)方程式

   

  。
  （4）工業(yè)上以NH₃和CO₂為原料合成尿素[CO（NH₂）₂），反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：
  2NH₃（g）+CO₂（g）?CO（NH₂）₂（l）+H₂O（l），該反應(yīng)分兩步進(jìn)行：
  ①2NH₃（g）+CO₂（g）?NH₄COONH₂（s），②NH₄COONH₂（s）=CO（NH₂）₂（l）+H₂O（l）  根據(jù)上述反應(yīng)，填寫下列空白
  ①已知該反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行，則ΔH

   

  0。（填“＞”、“＜”或“=”）；
  ②一定溫度和壓強(qiáng)下，若原料氣中的NH₃和CO₂的物質(zhì)的量之比

  n

  （

  N

  H

  3

  ）

  n

  （

  C

  O

  2

  ）

  =x,如圖是x與CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率（α）的關(guān)系。B點(diǎn)處，NH₃的平衡轉(zhuǎn)化率為

   

  。
  
  ③一定溫度下，在3L定容密閉容器中充入NH₃和CO₂，若x=2，當(dāng)反應(yīng)后氣體物質(zhì)的量變?yōu)槠鹗紩r(shí)氣體物質(zhì)的量的

  2

  3

  時(shí)達(dá)到平衡，測得此時(shí)生成尿素90g。則第①步反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

   

  。
  組卷：4引用：1難度：0.5

  解析