2021-2022學(xué)年遼寧省沈陽(yáng)市五校協(xié)作體高三（上）聯(lián)考化學(xué)試卷（12月份）
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題共45分）
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1．新中國(guó)成立70年來(lái)，我國(guó)在載人飛船、北斗衛(wèi)星、高鐵、5G技術(shù)等領(lǐng)域取得了舉世矚目的成就。它們均與化學(xué)有著密切聯(lián)系。下列說(shuō)法正確的是（ ）
組卷：65引用：8難度：0.8 -
2．下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)正確的是（ ）
組卷：16引用：1難度：0.7 -
3．我國(guó)古代科技高度發(fā)達(dá)，下列有關(guān)古代文獻(xiàn)的說(shuō)法，錯(cuò)誤的是（ ）
組卷：49引用：8難度：0.7 -
4．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）
組卷：3引用：1難度：0.6 -
5．下列相關(guān)離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（ ?。?/h2>
組卷：11引用：3難度：0.9 -
6．某科研人員提出HCHO與O2在羥基磷灰石（HAP）表面催化氧化生成CO2和H2O的歷程，該歷程示意圖如圖（圖中只畫(huà)出了HAP的部分結(jié)構(gòu)）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ?。?img alt src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/202205/166/50f7dfe5.png" style="vertical-align:middle" />
組卷：22引用：4難度：0.5
二、解答題（共4小題，滿(mǎn)分55分）
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18．工業(yè)上以煤和水為原料通過(guò)一系列轉(zhuǎn)化可變?yōu)榍鍧嵞茉礆錃饣蚬I(yè)原料甲醇。
（1）已知①C（s）+O2（g）=CO2（g）ΔH1
②2H2（g）+O2（g）=2H2O （l）ΔH2
③H2O （1）=H2O（g）ΔH3
則碳與水蒸氣反應(yīng)C（s）+2H2O（g）CO2（g）+2H2（g）的ΔH=高溫。
（2）工業(yè)上也可以?xún)H利用上述反應(yīng)得到的CO2和H，進(jìn)-一步合成甲醇，反應(yīng)方程式為：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0。
①工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程中CO2和H2的轉(zhuǎn)化率（填“前者大”“后者大”、“一樣大”或“無(wú)法判斷”）。
②在一恒溫恒容密閉容器中充入1molCO2和3molH2進(jìn)行上述反應(yīng)。測(cè)得CO2和CH3OH（g）濃度隨時(shí)間變化如圖所示。該溫度下的平衡常數(shù)為（保留三位有效數(shù)字）。
（3）改變溫度，使反應(yīng)CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）中的所有物質(zhì)都為氣態(tài)．起始溫度體積相同（T1℃、2L密閉容器）．反應(yīng)過(guò)程中部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)表：
①達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ?qū)Ρ龋浩胶獬?shù)K（Ⅰ）反應(yīng)時(shí)間 CO2（mol） H2（mol） CH3OH（mol） H2O（mol） 反應(yīng)Ⅰ
恒溫恒容0min 2 6 0 0 10min 4.5 20min 1 30min 1 反應(yīng)Ⅱ
絕熱恒容0min 0 0 2 2 K（Ⅱ）（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；平衡時(shí)CH3OH的濃度c（Ⅰ）c（Ⅱ）。
②對(duì)反應(yīng)Ⅰ，前10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ（CH3OH）=，若30min時(shí)只向容器中再充入1molCO2（g）和1molH2O（g），則平衡移動(dòng)（填“正向”、“逆向”或“不”）。
（4）銀白光亮的銀器用久后表面易出現(xiàn)黑斑（Ag2S），利用電化學(xué)原理可處理黑斑。將銀器置于鋁制容器里的食鹽水中并與鋁接觸，Ag2S 轉(zhuǎn)化為Ag,則正極的電極反應(yīng)式為，處理過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀和臭雞蛋氣味的氣體產(chǎn)生，它們分別是（填化學(xué)式）。組卷：3引用：1難度：0.7 -
19．我國(guó)秦俑彩繪和漢代器物上用的顏料被稱(chēng)為“中國(guó)藍(lán)”、“中國(guó)紫”，近年來(lái)，人們對(duì)這些顏料的成分進(jìn)行了研究，發(fā)現(xiàn)其成分主要為BaCuSi4O10、BaCuSi2O6。
（1）“中國(guó)藍(lán)”、“中國(guó)紫”中均有Cun+離子，n=，基態(tài)時(shí)該陽(yáng)離子的價(jià)電子排布式為。
（2）“中國(guó)藍(lán)”的發(fā)色中心是以Cun+為中心離子的配位化合物，其中提供孤對(duì)電子的是元素。
（3）銅常用作有機(jī)反應(yīng)的催化劑。例如，2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。乙醇的沸點(diǎn)高于乙醛，其主要原因是Cu△；乙醛分子中π鍵與σ鍵的個(gè)數(shù)比為。
（4）水體中氨氣和銨根離子（統(tǒng)稱(chēng)氨氮）總量的檢測(cè)備受關(guān)注。利用氨氣傳感器檢測(cè)水體中氨氮含量的示意圖如圖：
①利用平衡原理分析含氨氮水樣中加入NaOH溶液的作用：。
②若利用氨氣傳感器將1L水樣中的氨氮完全轉(zhuǎn)化為N2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6×10-4mol,則水樣中氨氮（以氨氣計(jì)）含量為mg?L-1。組卷：16引用：1難度：0.6