2021-2022學(xué)年遼寧省沈陽市五校協(xié)作體高三（上）聯(lián)考化學(xué)試卷（12月份）

一、選擇題共45分）

• 1．新中國成立70年來，我國在載人飛船、北斗衛(wèi)星、高鐵、5G技術(shù)等領(lǐng)域取得了舉世矚目的成就。它們均與化學(xué)有著密切聯(lián)系。下列說法正確的是（　　）

  A．“神舟十一號”宇宙飛船返回艙外表面使用的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷是新型無機(jī)非金屬材料，其主要成分是硅酸鹽

  B．國慶閱兵中出現(xiàn)的直-20直升機(jī)使用了大量的新型材料，其中鋰鋁合金屬于金屬材料

  C．截至2019年11月我國光纜線路總長超過三千萬公里，光纖的主要成分是碳化硅

  D．我國2020年發(fā)射的首顆火星探測器，其太陽能電池帆板的材料是二氧化硅
  組卷：65引用：8難度：0.8

  解析

• 2．下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語正確的是（　　）

  A．Na2O和Na2O2陽離子和陰離子個數(shù)比分別為2：1和1：1

  B．MgCl2的形成過程：

  C．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：

  D．NH4Cl的電子式
  組卷：16引用：1難度：0.7

  解析

• 3．我國古代科技高度發(fā)達(dá)，下列有關(guān)古代文獻(xiàn)的說法，錯誤的是（　　）

  A．明朝的《本草綱目》記載“燒酒非古法也，自元時創(chuàng)始，其法用濃酒和糟入甑（指蒸鍋），蒸令氣上，用器承滴露。”該段文字記載了白酒（燒酒）的制造過程中采用了蒸餾的方法來分離和提純

  B．漢朝的《淮南萬畢術(shù)》《神農(nóng)本草經(jīng)》記載“白青（堿式碳酸銅）得鐵化為銅”，“石膽…能化鐵為銅”都是指銅可以采用濕法冶煉

  C．清初《泉州府志》物產(chǎn)條載：“初，人不知蓋泥法，元時南安有黃長者為宅煮糖，宅垣忽壞，去土而糖白，后人遂效之?！痹摱挝淖钟涊d了蔗糖的分離提純采用了黃泥來吸附紅糖中的色素

  D．晉代葛洪的《抱樸子》記載“丹砂燒之成水銀，積變又成丹砂”，是指加熱時丹砂（HgS）熔融成液態(tài)，冷卻時重新結(jié)晶為HgS晶體
  組卷：49引用：8難度：0.7

  解析

• 4．N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．17gH2S與PH3組成的混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為9NA

  B．4.6g分子式為CH2O的有機(jī)物中含有C-H 鍵數(shù)為0.5NA

  C．常溫下，將5.6g鐵塊投入足量濃硝酸中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA

  D．一定條件下，1molH2與足量碘蒸氣充分反應(yīng)，生成HI分子數(shù)一定小于NA
  組卷：3引用：1難度：0.6

  解析

• 5．下列相關(guān)離子方程式書寫正確的是（　?。?/h2>

  A．NH4HSO3溶液與少量的氫氧化鈉溶液混合加熱： NH + 4 +OH-═NH3↑+H2O

  B．向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水：Ca2++2OH-+2 HCO - 3 ═CaCO3↓+2H2O+ CO 2 - 3

  C．等物質(zhì)的量的FeBr2和Cl2在溶液中的反應(yīng)：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-

  D．“84消毒液”和“潔廁靈”（主要成分為鹽酸）混合使用會產(chǎn)生有毒氣體： C l O - 3 +5Cl-+6H+═3Cl2↑+3H2O
  組卷：10引用：3難度：0.9

  解析

• 6．某科研人員提出HCHO與O₂在羥基磷灰石（HAP）表面催化氧化生成CO₂和H₂O的歷程，該歷程示意圖如圖（圖中只畫出了HAP的部分結(jié)構(gòu)）。下列說法錯誤的是（　?。?img alt="菁優(yōu)網(wǎng)" src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/202205/166/50f7dfe5.png" style="vertical-align:middle" />

  A．HAP能提高HCHO與O2的反應(yīng)速率的原因是降低了反應(yīng)的活化能

  B．HCHO在反應(yīng)過程中，有C-H鍵的斷裂和C=O鍵形成

  C．根據(jù)圖示信息，CO2分子中的氧原子全部來自O(shè)2

  D．HCHO和CO2中碳原子的雜化方式不同
  組卷：22引用：4難度：0.5

  解析

二、解答題（共4小題，滿分55分）

• 18．工業(yè)上以煤和水為原料通過一系列轉(zhuǎn)化可變?yōu)榍鍧嵞茉礆錃饣蚬I(yè)原料甲醇。
  （1）已知①C（s）+O₂（g）=CO₂（g）ΔH₁
  ②2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O （l）ΔH₂
  ③H₂O （1）=H₂O（g）ΔH₃
  則碳與水蒸氣反應(yīng)C（s）+2H₂O（g）

  高溫

  CO₂（g）+2H₂（g）的ΔH=

   

  。
  （2）工業(yè)上也可以僅利用上述反應(yīng)得到的CO₂和H，進(jìn)-一步合成甲醇，反應(yīng)方程式為：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H＜0。
  ①工業(yè)生產(chǎn)過程中CO₂和H₂的轉(zhuǎn)化率

   

  （填“前者大”“后者大”、“一樣大”或“無法判斷”）。
  ②在一恒溫恒容密閉容器中充入1molCO₂和3molH₂進(jìn)行上述反應(yīng)。測得CO₂和CH₃OH（g）濃度隨時間變化如圖所示。該溫度下的平衡常數(shù)為

   

  （保留三位有效數(shù)字）。
  
  （3）改變溫度，使反應(yīng)CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）中的所有物質(zhì)都為氣態(tài)．起始溫度體積相同（T₁℃、2L密閉容器）．反應(yīng)過程中部分?jǐn)?shù)據(jù)見表：
  

  	反應(yīng)時間	CO2（mol）	H2（mol）	CH3OH（mol）	H2O（mol）
  反應(yīng)Ⅰ 恒溫恒容	0min	2	6	0	0
  	10min		4.5
  	20min	1
  	30min			1
  反應(yīng)Ⅱ 絕熱恒容	0min	0	0	2	2

  ①達(dá)到平衡時，反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ?qū)Ρ龋浩胶獬?shù)K（Ⅰ）

   

  K（Ⅱ）（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；平衡時CH₃OH的濃度c（Ⅰ）

   

  c（Ⅱ）。
  ②對反應(yīng)Ⅰ，前10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ（CH₃OH）=

   

  ，若30min時只向容器中再充入1molCO₂（g）和1molH₂O（g），則平衡

   

  移動（填“正向”、“逆向”或“不”）。
  （4）銀白光亮的銀器用久后表面易出現(xiàn)黑斑（Ag₂S），利用電化學(xué)原理可處理黑斑。將銀器置于鋁制容器里的食鹽水中并與鋁接觸，Ag₂S 轉(zhuǎn)化為Ag,則正極的電極反應(yīng)式為

   

  ，處理過程中，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀和臭雞蛋氣味的氣體產(chǎn)生，它們分別是

   

  （填化學(xué)式）。
  組卷：3引用：1難度：0.7

  解析

• 19．我國秦俑彩繪和漢代器物上用的顏料被稱為“中國藍(lán)”、“中國紫”，近年來，人們對這些顏料的成分進(jìn)行了研究，發(fā)現(xiàn)其成分主要為BaCuSi₄O₁₀、BaCuSi₂O₆。
  （1）“中國藍(lán)”、“中國紫”中均有Cuⁿ⁺離子，n=

   

  ，基態(tài)時該陽離子的價電子排布式為

   

  。
  （2）“中國藍(lán)”的發(fā)色中心是以Cuⁿ⁺為中心離子的配位化合物，其中提供孤對電子的是

   

  元素。
  （3）銅常用作有機(jī)反應(yīng)的催化劑。例如，2CH₃CH₂OH+O₂

  C

  u

  △

  2CH₃CHO+2H₂O。乙醇的沸點高于乙醛，其主要原因是

   

  ；乙醛分子中π鍵與σ鍵的個數(shù)比為

   

  。
  （4）水體中氨氣和銨根離子（統(tǒng)稱氨氮）總量的檢測備受關(guān)注。利用氨氣傳感器檢測水體中氨氮含量的示意圖如圖：
  
  ①利用平衡原理分析含氨氮水樣中加入NaOH溶液的作用：

   

  。
  ②若利用氨氣傳感器將1L水樣中的氨氮完全轉(zhuǎn)化為N₂時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6×10^-4mol,則水樣中氨氮（以氨氣計）含量為

   

  mg?L^-1。
  組卷：16引用：1難度：0.6

  解析