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2021-2022學年廣東省揭陽市惠來慈云實驗中學高二(上)第一次月考化學試卷

發(fā)布:2024/4/20 14:35:0

一、單項選擇(本題包括16道選擇題,其中1-10題每小題3分,11-16題每小題3分,共54分,每小題只有一個選項符合題意)

  • 1.關于能量變化,下列說法正確的是( ?。?/h2>

    組卷:14引用:1難度:0.7
  • 2.下列變化過程,屬于放熱反應的是( ?。?br />①金屬鈉與水
    ②NH4Cl晶體與Ba(OH)2?8H2O混合攪拌
    ③H2在Cl2中燃燒
    ④水蒸氣變成液態(tài)水
    ⑤酸堿中和
    ⑥碳酸鈣熱分解

    組卷:170引用:9難度:0.8
  • 3.已知熱化學方程式:2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H1=-571.6kJ?mol-1,則關于熱化學方程式:2H2O(l)═2H2(g)+O2(g)△H2=?的說法中正確的是( ?。?/h2>

    組卷:66引用:4難度:0.9
  • 4.已知在101kPa、298K條件下,2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量,下列熱化學方程式正確的是( ?。?/h2>

    組卷:21引用:8難度:0.9
  • 5.已知在一定條件下,CO的燃燒熱為283kJ/mol,CH4的燃燒熱為890kJ/mol,由1mol CO和3mol CH4組成混合氣體在上述條件下充分燃燒,釋放的熱量為(  )

    組卷:65引用:14難度:0.9
  • 6.研究人員發(fā)現(xiàn)某種物質在催化劑的作用下適于作汽車燃料,其特點是來源廣泛、環(huán)境污染小。下列有關該物質燃燒的能量變化示意圖正確的是( ?。?/h2>

    組卷:13引用:2難度:0.5

二、填空題(46分)

  • 19.已知A(g)+B(g)?C(g)+D(g)反應的平衡常數(shù)和溫度的關系如下:
    |溫度/℃ 700 900 830 1000 1200
    平衡常數(shù) 1.7 1.1 1.0 0.6 0.4
    回答下列問題:
    (1)該反應的平衡常數(shù)表達式K=
     
    ,△H
     
    0(填“<”“>”“=”);
    (2)830℃時,向一個5L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B,如反應初始6s內A的平均反應速率v(A)=0.003mol?L-1?s-1.,則6s時c(A)=
     
     mol?L-1,C的物質的量為
     
    mol;若反應經一段時間后,達到平衡時A的轉化率為
     
    ,如果這時向該密閉容器中再充入1mol氬氣,平衡時A的轉化率為
     

    (3)判斷該反應是否達到平衡的依據(jù)為
     
    (填正確選項前的字母):
    a.壓強不隨時間改變    b.氣體的密度不隨時間改變
    c.c(A)不隨時間改變     d.單位時間里生成c和D的物質的量相等
    (4)1200℃時反應C(g)+D(g)?A(g)+B(g)的平衡常數(shù)的值為
     
    。

    組卷:473引用:44難度:0.5
  • 20.氨是一種重要的化工產品,是氮肥工業(yè)、有機合成工業(yè)以及制造硝酸、銨鹽和純堿等的原料。
    (1)在一定溫度下,在固定體積的密閉容器中進行可逆反應:N2+3H2?2NH3.該可逆反應達到平衡的標志是
     
    。
    A.3v(H2=2v(NH3
    B.單位時間生成m mol N2的同時消耗3m mol H2
    C.容器內的總壓強不再隨時間而變化
    D.混合氣體的密度不再隨時間變化
    E.a molN≡N鍵斷裂的同時,有6amolN-H鍵斷裂
    F.N2、H2、NH3的分子數(shù)之比為1:3:2
    (2)某化學研究性學習小組模擬工業(yè)合成氨的反應。在容積固定為2L的密閉容器內充入1molN2和3molH2,加入合適催化劑(體積可以忽略不計)后在一定溫度壓強下開始反應,并用壓力計監(jiān)測容器內壓強的變化如表:
    反應時間/min 0 5 10 15 20 25 30
    壓強/MPa 16.80 14.78 13.86 13.27 12.85 12.60 12.60
    則從反應開始到25min時,以N2表示的平均反應速率=
     
    ;該溫度下平衡常數(shù)K=
     
    ;
    (3)利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑的作用下合成甲醇,主要反應如下:
    ①CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H=-99kJ?mol-1
    ②CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H=-58kJ?mol-1
    ③CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)△H
    圖1中能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關系的曲線是
     
    ;反應③的△H=
     
    kJ?mol-1。
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    (4)合成氣的組成n(H2)/n(CO+CO2)=2.60時體系中的CO平衡轉化率α(CO)與溫度和壓強的關系如圖2所示。圖中的壓強p1、p2、p3由大到小的順序為
     
    ;α(CO)隨溫度升高而減小,其原因是
     
    。

    組卷:5引用:3難度:0.4
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