2022-2023學年廣東省廣州三校（廣附、鐵一、廣外）聯(lián)考高一（下）期末化學試卷

一、選擇題：本題共16小題，其中1-10題每題2分，11-16題每題4分，共44分。

• 1．能源危機是當前全球性的問題，“開源節(jié)流”是應對能源危機的重要舉措。下列做法不利于能源“開源節(jié)流”的是（　?。?/h2>

  A．大力開采煤、石油和天然氣，以滿足人們日益增長的能源需求

  B．大力發(fā)展農(nóng)村沼氣，將廢棄的秸稈轉化為清潔高效的能源

  C．開發(fā)太陽能、水能、風能、地熱能等新能源，減少煤、石油等化石燃料的使用

  D．減少資源消耗，增加資源的重復使用，注重資源的循環(huán)再生
  組卷：27引用：2難度：0.9

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• 2．少量鐵粉與100mL1.0mol?L^-1的稀鹽酸反應，為了加快此反應速率且不改變生成H₂的總量，以下方法可行的是（　?。?br />①適當升高溫度；
  ②再加入100mL1.0?mol?L^-1的稀鹽酸；
  ③滴入幾滴硫酸銅溶液；
  ④加入少量醋酸鈉固體；
  ⑤加幾滴濃硫酸

  A．③⑤

  B．②③

  C．①⑤

  D．②④
  組卷：125引用：3難度：0.6

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• 3．反應A+B→C（放熱）分兩步進行：①A+B→X（吸熱），②X→C（放熱）。下列示意圖中，能正確表示總反應過程中能量變化的是（　?。?/h2>

  A．

  B．

  C．

  D．
  組卷：919引用：60難度：0.9

  解析

• 4．如圖是生活中常用的鋅錳干電池的示意圖，下列有關說法中不正確的是（　?。?br />

  A．b電池是堿性鋅錳電池

  B．二者的電極反應不完全相同

  C．兩種電池都是一次電池

  D．兩種電池的負極反應式都是Zn-2e-═Zn2+
  組卷：45引用：2難度：0.7

  解析

• 5．如圖為實驗室制取少量乙酸乙酯的裝置圖．下列關于該實驗的敘述中，不正確的是（　?。?br />

  A．試管b中導氣管下端管口不能浸入液面的目的是防止實驗過程中產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象

  B．向a試管中先加入濃硫酸，然后邊搖動試管邊慢慢加入乙醇，再加入冰醋酸

  C．1mol乙酸與1mol乙醇充分反應達限度時，得到的乙酸乙酯小于1mol

  D．試管b中飽和Na2CO3溶液的作用是吸收隨乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇
  組卷：100引用：2難度：0.7

  解析

• 6．一定條件下鐵可以和CO₂發(fā)生反應：Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g）。一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO₂氣體，反應過程中CO₂氣體和CO氣體的濃度與時間的關系如圖所示。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．t1min時該化學反應達到平衡狀態(tài)

  B．在4min時，v正＞v逆

  C．4min內，CO2的轉化率約為71.4%

  D．4min內，CO的平均反應速率v（CO）=0.25mol?L-1?min-1
  組卷：41引用：5難度：0.7

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二、非選擇題：本題共4道小題，共56分。

• 19．H₂O₂是一種常見試劑，在實驗室、工業(yè)生產(chǎn)上有廣泛用途
  Ⅰ．H₂O₂不穩(wěn)定、易分解，F(xiàn)e³⁺、Cu²⁺等對其分解起催化作用，為比較Fe³⁺和Cu²⁺對H₂O₂分解的催化效果，某化學研究小組同學分別設計了如圖甲、乙兩種實驗裝置。
  
  （1）若利用圖甲裝置，可通過觀察

   

  現(xiàn)象，從而定性比較得出結論。
  （2）有同學提出將0.1mol?L^-1FeCl₃改為

   

  mol?L^-1Fe₂（SO₄）₃更為合理，其理由是

   

  。
  （3）若利用乙實驗可進行定量分析，實驗時均以生成40mL氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略，實驗中還需要測量的數(shù)據(jù)是

   

  。
  （4）如圖為某小組研究的酸、堿對H₂O₂分解的影響。該小組提出可以用BaO₂固體與H₂SO₄溶液反應制H₂O₂，反應的化學方程式為

   

  ，支持這一方案的理由是

   

  。
  
  Ⅱ．實驗室用H₂O₂快速制氧氣，其分解速率受多種因素影響。實驗測得70℃時不同條件下H₂O₂濃度隨時間的變化如甲、乙、丙、丁四圖所示：
  
  （5）下列說法正確的是：

   

  （填字母序號）。
  A．圖甲表明，其他條件相同時，H₂O₂濃度越小，其分解越慢
  B．圖乙表明，其他條件相同時，溶液堿性越弱，H₂O₂分解越快
  C．圖丙表明，少量Mn²⁺存在時，溶液堿性越強，H₂O₂分解越快
  D．圖丁表明，堿性溶液中，Mn²⁺濃度越大，對H₂O₂分解速率的影響越大
  （6）催化劑Mn²⁺在反應中，改變了

   

  （填字母序號）。
  A．反應速率
  B．反應限度
  C．反應焓變
  D．反應路徑
  E．反應活化能
  F．活化分子百分數(shù)
  組卷：83引用：1難度：0.5

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• 20．電池的種類繁多，應用廣泛，根據(jù)電化學原理回答下列問題：
  
  （1）圖1中，若溶液C為稀H₂SO₄，電流表指針發(fā)生偏轉，B電極材料為Zn且作負極，則A電極上發(fā)生的電極反應式為

   

  ；反應進行一段時間后溶液酸性將

   

  （填“增強”“減弱”或“基本不變”）。
  （2）C₂H₅OH可作為燃料使用，用C₂H₅OH和O₂組合形成的質子交換膜燃料電池的結構示意圖如圖2，電池總反應為C₂H₅OH+3O₂=2CO₂+3H₂O，則d電極是

   

  （填“正極”或“負極”），c電極的電極反應式為

   

  。若線路中轉移4mol電子，則上述C₂H₅OH燃料電池消耗的O₂在標準狀況下的體積為

   

  L。
  （3）一種熔融碳酸鹽燃料電池的原理示意圖如圖。請回答下列問題：
  
  ①反應CH₄+H₂O

  催化劑

  △

  3H₂+CO，每消耗1molCH₄理論上轉移的電子數(shù)目為

   

  。
  ②電池工作時，

  CO

  2

  -

  3

  向電極

   

  （填“A”或“B”）移動。
  ③電極B上發(fā)生的電極反應為

   

  。
  （4）科學家研發(fā)出一種新系統(tǒng)，通過“溶解”水中的二氧化碳，以觸發(fā)電化學反應，有效減少碳的排放，其工作原理如圖所示：
  
  ①系統(tǒng)工作時，a極為

   

  極，b極區(qū)的電極反應式為

   

  。
  ②系統(tǒng)工作時b極區(qū)有少量固體析出，可能的原因是

   

  。
  組卷：66引用：1難度：0.6

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