2022-2023學年上海市金山區(qū)高三（上）期末化學試卷（一模）

一、選擇題（共40分，每小題2分。每小題只有一個正確答案）

• 1．下列有熱量放出的過程是（　?。?/h2>

  A．濃硫酸稀釋	B．冰融化
  C．石灰石高溫分解	D．斷開H2中的H-H鍵
  組卷：29引用：1難度：0.6

  解析

• 2．反應COCl₂+4NH₃=CO（NH₂）₂+2NH₄Cl可除去COCl₂（）污染。下列說法正確的是（　　）

  A．COCl2是極性分子

  B．NH3電子式：

  C．COCl2中含有非極性鍵

  D．中子數(shù)為18的Cl原子：18Cl
  組卷：55引用：1難度：0.7

  解析

• 3．以下事實可以判斷元素的非金屬性氧強于氮的是（　?。?/h2>

  A．相對原子質量：O＞N	B．空氣中含量：N2＞O2
  C．沸點：H2O＞NH3	D．NH3在O2中燃燒生成N2
  組卷：33引用：1難度：0.7

  解析

• 4．環(huán)碳（C₁₈）中碳原子是單鍵和三鍵交替連接的，結構如圖所示。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．C18與C60互為同系物

  B．12C18和14C18互為同位素

  C．C18和金剛石互為同分異構體

  D．環(huán)碳中碳原子均達8電子穩(wěn)定結構
  組卷：12引用：2難度：0.7

  解析

• 5．丹參醇具有抗心律失常作用，其合成路線中的一步反應如圖。有關說法正確的是（　?。?/h2>

  A．Y的分子式為C9H14O

  B．Y不能發(fā)生消除反應

  C．X所有原子位于同一平面

  D．X和Y可用KMnO4（H+）鑒別
  組卷：14引用：1難度：0.7

  解析

• 6．NaCl是化學工業(yè)的最基本原料之一，下列說法符合工業(yè)生產實際的是（　?。?/h2>

  A．電解飽和食鹽水制金屬鈉

  B．在食鹽中加入KIO3制加碘食鹽

  C．將CO2通入氨化的飽和食鹽水中，析出Na2CO3晶體

  D．采用電解飽和食鹽水在陽極上同時獲得Cl2和燒堿
  組卷：25引用：2難度：0.5

  解析

• 7．實驗室用鹽酸和二氧化錳制備Cl₂，有關說法正確的是（　?。?/h2>

  A．增大鹽酸的濃度能加快反應速率

  B．用稀鹽酸則反應速率較慢

  C．增加MnO2的用量可顯著加快反應速率

  D．升高溫度則減慢反應速率
  組卷：53引用：1難度：0.5

  解析

• 8．實驗室用無水乙醇和濃硫酸制取乙烯的操作，錯誤的是（　?。?/h2>

  A．先注入無水乙醇再慢慢倒入濃硫酸

  B．放入幾片碎瓷片

  C．加熱，使溫度慢慢升到170℃

  D．用排水法收集乙烯
  組卷：60引用：1難度：0.8

  解析

二、綜合題（共60分）

• 23．H₂O₂（H-O-O-H）既有氧化性又有還原性，其中氧處于中間價態(tài)。完成下列填空：
  （1）H₂O₂是二元弱酸，則H₂O₂的第一步電離方程式為

   

  。
  （2）已知：4H₂O₂+Cr₂

  O

  2

  -

  7

  +2H⁺

  乙醚

  2CrO₅+5H₂O，CrO₅結構如圖所示，該反應

   

  （選填“是”或“不是”）氧化還原反應，理由是

   

  。
  
  （3）少量Mn²⁺催化分解H₂O₂的反應分兩步進行，第一步：H₂O₂+Mn²⁺=MnO₂+2H⁺；寫出第二步反應的離子方程式

   

  。
  稱取1.023gNaBO₃?4H₂O（M=153.86g?mol^-1）加入20.0mL1mol?L^-1H₂SO₄（aq）酸化后定容至100mL，取出10.00mL用0.01046mol?L^-1的KMnO₄（aq）滴定至終點，消耗KMnO₄（aq）24.34mL。
  已知：①

  BO

  -

  3

  +2H₂O=H₂O₂+H₂

  BO

  -

  3

  
  ②

  M

  n

  O

  -

  4

  +H₂O₂+H⁺→Mn²⁺+O₂↑+H₂O（未配平）
  （4）配平離子方程式。
  2

  M

  n

  O

  -

  4

  +5H₂O₂+

   

  H⁺=

   

  Mn²⁺+

   

  O₂↑+

   

  H₂O。
  （5）實驗所需的定量儀器有電子天平、量筒、

   

  。
  （6）滴定終點的現(xiàn)象為溶液變?yōu)?

   

  色，且30s不變色。理論上消耗KMnO₄（aq）

   

  mL，實驗過程操作正確，產生誤差的原因可能是

   

  。
  組卷：41引用：1難度：0.5

  解析

• 24．丙烯（C₃H₆）是石油化工的基礎有機原料之一，主要用于生產聚丙烯、二氯丙烷、異丙醇等。制備方法如下：
  方法一丙烷氧化脫氫法制備丙烯：C₃H₈（g）+

  1

  2

  O₂（g）?C₃H₆（g）+H₂O（g）（正反應放熱）。在催化劑的作用下、相同的反應時間，C₃H₈的轉化率和C₃H₆的產率隨溫度變化關系如圖。
  
  完成下列填空：
  （1）C₃H₈的轉化率隨溫度升高而上升的原因是

   

  ，寫出一條提高C₃H₆產率的措施，

   

  。
  方法二丙烷脫氫制備丙烯：C₃H₈（g）→C₃H₆（g）+H₂（g）+QkJ。
  （2）已知：C₃H₈（g）→CH₄（g）+C₂H₂（g）+H₂（g）+akJ；C₃H₆（g）→CH₄（g）+C₂H₂（g）+bkJ。用含a、b的代數(shù)式表示Q=

   

  。
  （3）某溫度下，在一恒容容器中充入C₃H₈，發(fā)生脫氫制丙烯反應，起始壓強為10kPa,平衡時總壓強為14kPa,C₃H₈的平衡轉化率為

   

  。該反應的平衡常數(shù)K_p=

   

  kPa。（用平衡分壓代替平衡濃度，分壓=總壓×物質的量分數(shù)）
  （4）將一定濃度的CO₂與固定濃度的C₃H₈通過含催化劑的恒容反應器發(fā)生脫氫反應：C₃H₈（g）→C₃H₆（g）+H₂（g）。經相同時間，流出的c（C₃H₆）、c（CO）和c（H₂）隨初始c（CO₂）的變化關系如右圖。
  
  結合化學方程式解釋c（H₂）和c（C₃H₆）變化差異的原因

   

  。
  （5）一定條件下，CH₃CH=CH₂與HCl發(fā)生反應有①、②兩種可能，反應進程中的能量變化如圖。保持其他條件不變，若要提高產物中CH₃CH₂CH₂Cl（g）的比例，可采用的措施是

   

  。
  a.適當提高反應溫度
  b.改變催化劑
  c.適當降低反應溫度
  d.改變反應物濃度
  
  組卷：15引用：1難度：0.5

  解析