2022-2023學年湖南師大附中高二（上）期末化學試卷

一、選擇題：本題共10小題，每小題3分，共30分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。

• 1．下列離子的VSEPR模型與離子的空間立體構(gòu)型一致的是（　?。?/h2>

  A． SO 2 - 3

  B． C l O - 4

  C． NO - 2

  D． C l O - 3
  組卷：342引用：20難度：0.9

  解析

• 2．下列關(guān)于丙烯（CH₃CH=CH₂）分子的說法中，錯誤的是（　?。?/h2>

  A．有8個σ鍵，1個π鍵

  B．所有原子都在同一平面上

  C．3個碳原子在同一平面上

  D．有2個碳原子是sp2雜化
  組卷：126引用：2難度：0.7

  解析

• 3．下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．等離子體由于具有能自由運動的帶電粒子，故具有良好的導電性和流動性

  B．缺角的氯化鈉晶體在飽和NaCl溶液中慢慢變?yōu)橥昝赖牧⒎襟w塊

  C．具有各向異性的固體可能是晶體

  D．物質(zhì)的聚集狀態(tài)只有三種：氣態(tài)、液態(tài)和固態(tài)
  組卷：14引用：2難度：0.7

  解析

• 4．已知某原子的電子排布式為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s²，該元素在周期表中的位置和區(qū)是（　　）

  A．第四周期ⅡB族；s區(qū)	B．第四周期ⅧB族；d區(qū)
  C．第四周期Ⅷ族；d區(qū)	D．第四周期Ⅷ族；ds區(qū)
  組卷：55引用：3難度：0.9

  解析

• 5．在化學分析中，以AgNO₃標準溶液滴定溶液中的Cl^-時，采用K₂CrO₄為指示劑，利用Ag⁺與

  C

  r

  O

  2

  -

  4

  反應生成磚紅色沉淀指示滴定終點。已知25℃時，K_sp（AgCl）=1.8×10^-10，K_sp（Ag₂CrO₄）=2.0×10^-12，當溶液中的Cl^-恰好沉淀完全（濃度等于1.0×10^-5mol?L^-1）時，溶液中c（

  C

  r

  O

  2

  -

  4

  ）約為（　?。?/h2>

  A．1.0×10-7mol?L-1	B．1.8×10-5mol?L-1
  C．6.2×10-3mol?L-1	D．1.1×10-2mol?L-1
  組卷：90引用：4難度：0.7

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• 6．如圖表示一個晶胞，該晶胞為正方體，結(jié)構(gòu)粒子位于正方體的頂點和面心。下列說法正確的是（　　）

  A．若是一個分子晶體的晶胞，其可表示干冰、冰

  B．若是一個不完整的金剛石晶胞，則晶胞中缺失碳原子位于8個小立方體的中心

  C．若是一個不完整的NaCl晶胞，頂點和面心的粒子表示Na+，則晶胞中Cl-位置均在12條棱邊的中心

  D．若是一個不完整的CaF2晶胞，已知CaF2中Ca2+的配位數(shù)為8，則圖中實心球表示Ca2+
  組卷：80引用：4難度：0.6

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三、非選擇題：本題共4小題，共54分。

• 17．硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）是常見的分析試劑。實驗室制備Na₂S₂O₃溶液的裝置如圖（部分裝置省略，C中Na₂SO₃過量）：
  
  回答下列問題：
  （1）裝置A中盛放固體試劑的儀器名稱為

   

  ；制取SO₂的反應中，利用了濃硫酸的

   

  性。
  （2）裝置B的作用是

   

  。
  （3）裝置C中的反應分兩步，其中第二步反應方程式為S+Na₂SO₃=Na₂S₂O₃。當觀察到裝置C中出現(xiàn)

   

  的現(xiàn)象，說明反應已完全。
  （4）測定某樣品中Na₂S₂O₃?5H₂O的含量的實驗步驟如下（雜質(zhì)不參加反應）：
  Ⅰ．取0.0100mol?L^-1的K₂Cr₂O₇溶液20.00mL，用硫酸酸化后，加入過量KI，發(fā)生反應：Cr₂

  O

  2

  -

  7

  +6I^-+14H⁺=2Cr³⁺+3I₂+7H₂O。
  Ⅱ．稱取2.000g樣品，配制成100mL溶液，取該溶液滴定步驟Ⅰ所得溶液（淀粉作指示劑）至終點。三次平行實驗，平均消耗18.60mL樣品溶液。發(fā)生的反應為I₂+2S₂

  O

  2

  -

  3

  =2I^-+S₄

  O

  2

  -

  6

  。
  ①步驟Ⅱ中滴定終點的現(xiàn)象為

   

  。
  ②樣品中Na₂S₂O₃?5H₂O的質(zhì)量分數(shù)為

   

  。
  （5）裝置C中反應一般控制在堿性環(huán)境下進行，否則產(chǎn)品發(fā)黃，用離子方程式表示其原因：

   

  。
  組卷：14引用：2難度：0.7

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• 18．當發(fā)動機工作時，反應產(chǎn)生的NO尾氣是主要污染物之一，NO的脫除方法和轉(zhuǎn)化機理是當前研究的熱點。請回答下列問題：
  （1）已知：
  2NO（g）+O₂（g）=2NO₂（g）ΔH₁=-113kJ?mol^-1
  6NO₂（g）+O₃（g）=3N₂O₅（g）ΔH₂=-227kJ?mol^-1
  4NO₂（g）+O₂（g）=2N₂O₅（g）ΔH₃=-57kJ?mol^-1
  則2O₃（g）=3O₂（g）是

   

  反應（填“放熱”或“吸熱”），以上O₃氧化脫除氮氧化物的總反應是NO（g）+O₃（g）=NO₂（g）+O₂（g）ΔH₄=

   

  ，最后將NO₂與

   

  劑反應轉(zhuǎn)化為無污染的氣體而脫除。
  （2）已知：2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）的反應歷程分兩步：
  

  步驟	反應	活化能	正反應速率方程	逆反應速率方程
  Ⅰ	2NO（g）?N2O2（g）（快）	Ea1	v1正=K1?C2（NO）	v1逆=K2?C（N2O2）
  Ⅱ	N2O2（g）+O2（g）?2NO2（g）（慢）	Ea2	v2正=K3?c（N2O2）?c（O2）	v2逆=K4?C2（NO2）

  ①表中k₁、k₂、k₃、k₄是只隨溫度變化的常數(shù)，溫度升高將使其數(shù)值

   

  （填“增大”或“減小”）。
  ②反應Ⅰ瞬間建立平衡，因此決定2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）反應速率快慢的是

   

  ，則反應Ⅰ與反應Ⅱ的活化能的大小關(guān)系為E_a1

   

  E_a2（填“＞”“＜”或“=”）。
  ③反應2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）的K=

   

  （用k₁、k₂、k₃、k₄表示）。
  （3）將一定量的NO₂放入恒容密閉容器中發(fā)生下列反應：2NO₂（g）?2NO（g）+O₂（g），測得其平衡轉(zhuǎn)化率α（NO₂）隨溫度變化如圖所示，從b點到a點降溫，平衡將向

   

  移動。圖中a點對應溫度下，NO₂的起始壓強為160kPa,該溫度下反應的平衡常數(shù)K_p=

   

  （用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）。
  組卷：32引用：2難度：0.5

  解析