2022-2023學(xué)年湖南師大附中高二(上)期末化學(xué)試卷
發(fā)布:2024/9/1 0:0:9
一、選擇題:本題共10小題,每小題3分,共30分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)是符合題目要求的。
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1.下列離子的VSEPR模型與離子的空間立體構(gòu)型一致的是( ?。?/h2>
A. SO2-3B. ClO-4C. NO-2D. ClO-3組卷:355引用:20難度:0.9 -
2.下列關(guān)于丙烯(CH3CH=CH2)分子的說法中,錯誤的是( )
A.有8個σ鍵,1個π鍵 B.所有原子都在同一平面上 C.3個碳原子在同一平面上 D.有2個碳原子是sp2雜化 組卷:130引用:2難度:0.7 -
3.下列說法錯誤的是( )
A.等離子體由于具有能自由運(yùn)動的帶電粒子,故具有良好的導(dǎo)電性和流動性 B.缺角的氯化鈉晶體在飽和NaCl溶液中慢慢變?yōu)橥昝赖牧⒎襟w塊 C.具有各向異性的固體可能是晶體 D.物質(zhì)的聚集狀態(tài)只有三種:氣態(tài)、液態(tài)和固態(tài) 組卷:17引用:2難度:0.7 -
4.已知某原子的電子排布式為:1s22s22p63s23p63d84s2,該元素在周期表中的位置和區(qū)是( )
A.第四周期ⅡB族;s區(qū) B.第四周期ⅧB族;d區(qū) C.第四周期Ⅷ族;d區(qū) D.第四周期Ⅷ族;ds區(qū) 組卷:63引用:3難度:0.9 -
5.在化學(xué)分析中,以AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的Cl-時,采用K2CrO4為指示劑,利用Ag+與
反應(yīng)生成磚紅色沉淀指示滴定終點(diǎn)。已知25℃時,Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12,當(dāng)溶液中的Cl-恰好沉淀完全(濃度等于1.0×10-5mol?L-1)時,溶液中c(CrO2-4)約為( )CrO2-4A.1.0×10-7mol?L-1 B.1.8×10-5mol?L-1 C.6.2×10-3mol?L-1 D.1.1×10-2mol?L-1 組卷:93引用:4難度:0.7 -
6.如圖表示一個晶胞,該晶胞為正方體,結(jié)構(gòu)粒子位于正方體的頂點(diǎn)和面心。下列說法正確的是( ?。?/h2>
A.若是一個分子晶體的晶胞,其可表示干冰、冰 B.若是一個不完整的金剛石晶胞,則晶胞中缺失碳原子位于8個小立方體的中心 C.若是一個不完整的NaCl晶胞,頂點(diǎn)和面心的粒子表示Na+,則晶胞中Cl-位置均在12條棱邊的中心 D.若是一個不完整的CaF2晶胞,已知CaF2中Ca2+的配位數(shù)為8,則圖中實(shí)心球表示Ca2+ 組卷:87引用:4難度:0.6
三、非選擇題:本題共4小題,共54分。
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17.硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是常見的分析試劑。實(shí)驗(yàn)室制備Na2S2O3溶液的裝置如圖(部分裝置省略,C中Na2SO3過量):
回答下列問題:
(1)裝置A中盛放固體試劑的儀器名稱為
(2)裝置B的作用是
(3)裝置C中的反應(yīng)分兩步,其中第二步反應(yīng)方程式為S+Na2SO3=Na2S2O3。當(dāng)觀察到裝置C中出現(xiàn)
(4)測定某樣品中Na2S2O3?5H2O的含量的實(shí)驗(yàn)步驟如下(雜質(zhì)不參加反應(yīng)):
Ⅰ.取0.0100mol?L-1的K2Cr2O7溶液20.00mL,用硫酸酸化后,加入過量KI,發(fā)生反應(yīng):Cr2+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O。O2-7
Ⅱ.稱取2.000g樣品,配制成100mL溶液,取該溶液滴定步驟Ⅰ所得溶液(淀粉作指示劑)至終點(diǎn)。三次平行實(shí)驗(yàn),平均消耗18.60mL樣品溶液。發(fā)生的反應(yīng)為I2+2S2=2I-+S4O2-3。O2-6
①步驟Ⅱ中滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為
②樣品中Na2S2O3?5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
(5)裝置C中反應(yīng)一般控制在堿性環(huán)境下進(jìn)行,否則產(chǎn)品發(fā)黃,用離子方程式表示其原因:組卷:17引用:2難度:0.7 -
18.當(dāng)發(fā)動機(jī)工作時,反應(yīng)產(chǎn)生的NO尾氣是主要污染物之一,NO的脫除方法和轉(zhuǎn)化機(jī)理是當(dāng)前研究的熱點(diǎn)。請回答下列問題:
(1)已知:
2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)ΔH1=-113kJ?mol-1
6NO2(g)+O3(g)=3N2O5(g)ΔH2=-227kJ?mol-1
4NO2(g)+O2(g)=2N2O5(g)ΔH3=-57kJ?mol-1
則2O3(g)=3O2(g)是
(2)已知:2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)的反應(yīng)歷程分兩步:步驟 反應(yīng) 活化能 正反應(yīng)速率方程 逆反應(yīng)速率方程 Ⅰ 2NO(g)?N2O2(g)(快) Ea1 v1正=K1?C2(NO) v1逆=K2?C(N2O2) Ⅱ N2O2(g)+O2(g)?2NO2(g)(慢) Ea2 v2正=K3?c(N2O2)?c(O2) v2逆=K4?C2(NO2)
②反應(yīng)Ⅰ瞬間建立平衡,因此決定2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)反應(yīng)速率快慢的是
③反應(yīng)2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)的K=
(3)將一定量的NO2放入恒容密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng):2NO2(g)?2NO(g)+O2(g),測得其平衡轉(zhuǎn)化率α(NO2)隨溫度變化如圖所示,從b點(diǎn)到a點(diǎn)降溫,平衡將向組卷:36引用:2難度:0.5