2022-2023學年北京市鐵路二中高二（上）期中化學試卷

一、本部分共20題，每題2分，共40分。在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。

• 1．下列裝置或過程能實現(xiàn)電能轉(zhuǎn)化為化學能的是（　　）
  

  A	B	C	D
  鋅錳干電池	燃氣燃燒	電池充電	水力發(fā)電

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：32引用：4難度：0.8

  解析

• 2．下列既屬于放熱反應又屬于氧化還原反應的是（　　）

  A．氧化鈣與水反應

  B．鐵絲在氧氣中燃燒

  C．NaOH溶液與鹽酸反應

  D．Ba（OH）2?8H2O晶體與NH4Cl晶體反應
  組卷：58引用：6難度：0.6

  解析

• 3．一定條件下，在2L密閉容器中發(fā)生反應：A（g）+3B（g）═2C（g）+4D（g），測得5min內(nèi)，A的物質(zhì)的量減小了10mol,則5min內(nèi)該反應的化學反應速率是（　?。?/h2>

  A．υ（A）=1 mol/（L?min）	B．υ（B）=1 mol/（L?min）
  C．υ（C）=1 mol/（L?min）	D．υ（D）=1 mol/（L?min）
  組卷：250引用：6難度：0.8

  解析

• 4．在密閉容器中發(fā)生反應：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），下列情況不能說明反應已達平衡狀態(tài)的是（　?。?/h2>

  A．單位時間內(nèi)消耗2mol SO2的同時生成1mol O2

  B．SO2的轉(zhuǎn)化率不再變化

  C．SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量之比為2：1：2

  D．體系的壓強不再變化
  組卷：24引用：1難度：0.5

  解析

• 5．下列有關(guān)：2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0，平衡體系分析正確的是（　?。?/h2>

  A．斷裂1molN2O4中的共價鍵所需能量大于斷裂2molNO2中的共價鍵所需能量

  B．1mol平衡混合氣體中含2molN原子

  C．恒溫時，縮小容積，氣體顏色變深，是平衡正向移動導致的

  D．恒容時，水浴加熱，由于平衡正向移動導致氣體顏色變淺
  組卷：13引用：1難度：0.5

  解析

• 6．鋅銅原電池裝置如圖，下列說法不正確的是（　　）

  A．鋅電極上發(fā)生氧化反應

  B．電子從鋅片經(jīng)電流計流向銅片

  C．銅電極上發(fā)生反應：Cu2++2e-═Cu

  D．一段時間后，取少量右側(cè)燒杯中的溶液于試管中，滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀
  組卷：106引用：1難度：0.5

  解析

• 7．用如圖所示裝置可以進行電鍍，下列說法不正確的是（　?。?br />

  A．電鍍時待鍍的金屬制品作陰極，鍍層金屬作陽極

  B．用含有鍍層金屬離子的溶液做電鍍液

  C．將待鍍鐵件改為粗銅板，即可進行銅的精煉

  D．電鍍廢水排放前必須以過處理
  組卷：23引用：2難度：0.8

  解析

• 8．N₂和H₂在催化劑表面合成氨的微觀歷程及能量變化的示意圖如下，用、、分別表示N₂、H₂、NH₃，已知：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）ΔH=-92kJ?mol^-1。下列說法正確的是（　?。?br />

  A．使用催化劑，合成氨反應正向進行的程度增大

  B．②→③過程，是吸熱過程且只有H-H鍵的斷裂

  C．③→④過程，N原子和H原子形成了含有非極性鍵的NH3

  D．合成氨反應中，反應物斷鍵吸收能量小于生成物形成新鍵釋放的能量
  組卷：35引用：1難度：0.8

  解析

二、解答題（共6小題，滿分60分）

• 25．近年來，研究人員提出利用含硫物質(zhì)熱化學循環(huán)實現(xiàn)太陽能的轉(zhuǎn)化與存儲。過程如下：
  
  （1）反應Ⅰ：2H₂SO₄（l）═2SO₂（g）+2H₂O（g）+O₂（g）△H₁=+551kJ?mol^-1
  反應Ⅲ：S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H₃=-297 kJ?mol^-1
  反應Ⅱ的熱化學方程式：

   

  。
  （2）對反應Ⅱ，在某一投料比時，兩種壓強下，H₂SO₄在平衡體系中物質(zhì)的量分數(shù)隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。
  
  p₂

   

  p ₁（填“＞”或“＜”），得出該結(jié)論的理由是

   

  。
  （3）I^-可以作為水溶液中SO₂歧化反應的催化劑，可能的催化過程如下。將ii補充完整。
  i.SO₂+4I^-+4H⁺═S↓+2I₂+2H₂O
  ii.I₂+2H₂O+

   

  ═

   

  +

   

  +2I^-
  （4）探究i、ii反應速率與SO₂歧化反應速率的關(guān)系，實驗如下：分別將18mL SO₂飽和溶液加入到2mL下列試劑中，密閉放置觀察現(xiàn)象。（已知：I₂易溶解在KI溶液中）
  

  	A	B	C	D
  試劑組成	0.4mol?L-1 KI	a mol?L-1 KI 0.2mol?L-1 H2SO4	0.2mol?L-1 H2SO4	0.2mol?L-1 KI 0000.2mol I2
  實驗現(xiàn)象	溶液變黃，一段時間后出現(xiàn)渾濁	溶液變黃，出現(xiàn)渾濁較A快	無明顯現(xiàn)象	溶液由棕褐色很快褪色，變成黃色，出現(xiàn)渾濁較A快

  ①B是A的對比實驗，則a=

   

  。
  ②比較A、B、C，可得出的結(jié)論是

   

  。
  ③實驗表明，SO₂的歧化反應速率D＞A，結(jié)合i、ii反應速率解釋原因：

   

  。
  組卷：54引用：5難度：0.5

  解析

• 26．某實驗小組在驗證H₂O₂氧化Fe²⁺時發(fā)現(xiàn)異常現(xiàn)象，并對其進行了深入探究。
  實驗Ⅰ：
  

  裝置與操作	現(xiàn)象
  	溶液立即變紅，繼續(xù)滴加H2O2溶液， 紅色變淺并逐漸褪去

  （1）實驗Ⅰ中溶液變紅是因為Fe³⁺與SCN^-發(fā)生了反應，其離子方程式是

   

  。
  （2）探究實驗Ⅰ中紅色褪去的原因：取反應后溶液，

   

  （填實驗操作和現(xiàn)象），證明溶液中有Fe³⁺，而幾乎無SCN^-。
  （3）研究發(fā)現(xiàn)，酸性溶液中H₂O₂能氧化SCN^-，但反應很慢且無明顯現(xiàn)象，而實驗Ⅰ中褪色相對較快，由此推測Fe³⁺能加快H₂O₂與SCN^-的反應。通過實驗Ⅱ和Ⅲ得到了證實。參照實驗Ⅱ的圖例，在虛線框內(nèi)補全實驗Ⅲ。
  實驗Ⅱ：
  
  實驗Ⅲ：
  
  （4）查閱資料：Fe³⁺加快H₂O₂與SCN^-反應的主要機理如下：
  ⅰ.Fe³⁺+H₂O₂═Fe²⁺+HO₂?+H⁺
  ⅱ.Fe²⁺+H₂O₂═Fe³⁺+?OH+OH^-
  ⅲ.?OH（羥基自由基）具有強氧化性，能直接氧化SCN^-。
  為探究Fe²⁺對H₂O₂與SCN^-反應速率的影響，設(shè)計實驗如下：
  實驗Ⅳ：
  
  ①t′＜t。對比實驗Ⅳ和Ⅱ得出結(jié)論：在本實驗條件下，

   

  。
  ②結(jié)合資料和（1）～（4）的研究過程，從反應速率和化學平衡的角度解釋實驗Ⅰ中溶液先變紅后褪色的原因：

   

  。
  ③實驗Ⅰ～Ⅳ中均有O₂生成，小組同學推測可能是HO₂?與溶液中其他微粒相互作用生成的，這些微粒有

   

  。
  組卷：89引用：4難度：0.4

  解析