2021-2022學(xué)年安徽省亳州市渦陽一中高二（上）第一次質(zhì)檢化學(xué)試卷

一、選擇題：本題共16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題目要求。

• 1．我國提出爭取在2030年前實現(xiàn)碳達峰，2060年實現(xiàn)碳中和，這對于改善環(huán)境，實現(xiàn)綠色發(fā)展至關(guān)重要。碳中和是指CO₂的排放總量和減少總量相當。下列措施中有利于實現(xiàn)“碳達峰、碳中和”的是（　?。?/h2>

  A．風能發(fā)電

  B．糧食釀酒

  C．燃煤脫硫

  D．石油裂化
  組卷：13引用：5難度：0.6

  解析

• 2．下列說法中正確的是（　　）

  A．在化學(xué)反應(yīng)過程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時不一定發(fā)生能量變化

  B．生成物全部化學(xué)鍵形成時所釋放的能量大于破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所吸收的能量時，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

  C．生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量時，反應(yīng)吸熱，△H＞0

  D．△H的大小與熱化學(xué)方程式的計量系數(shù)無關(guān)
  組卷：56引用：27難度：0.9

  解析

• 3．CaCO₃與稀鹽酸反應(yīng)（放熱反應(yīng)）生成CO₂的量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示．下列結(jié)論不正確的是（　?。?br />

  A．反應(yīng)開始2分鐘內(nèi)平均反應(yīng)速率最大

  B．反應(yīng)4分鐘后平均反應(yīng)速率最小

  C．反應(yīng)開始4分鐘內(nèi)溫度對反應(yīng)速率的影響比濃度大

  D．反應(yīng)在第2min到第4min間生成CO2的平均反應(yīng)速率最大
  組卷：27引用：2難度：0.5

  解析

• 4．如圖是可逆反應(yīng)：X₂+3Y₂?2Z₂在反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率（v）與時間（t）的關(guān)系曲線，下列敘述正確的是（　　）

  A．t2～t3時，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化

  B．t2時，反應(yīng)未達到限度

  C．t2～t3時，反應(yīng)已停止進行

  D．t1時，反應(yīng)只向正反應(yīng)方向進行
  組卷：102引用：12難度：0.5

  解析

• 5．已知：NO和O₂轉(zhuǎn)化為NO₂的反應(yīng)機理如下①和②，下列說法正確的是（　?。?br />①2NO（g）?N₂O₂（g）（快）ΔH₁＜0平衡常數(shù)K₁
  ②N₂O₂（g）+O₂（g）?2NO₂（g）（慢）ΔH₂＜0平衡常數(shù)K₂

  A．2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）的ΔH=-（ΔH1+ΔH2）

  B．2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）的平衡常數(shù)K= K 1 K 2

  C．反應(yīng)②的速率大小決定2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）的反應(yīng)速率

  D．反應(yīng)過程中的能量變化可用圖表示
  組卷：50引用：3難度：0.7

  解析

• 6．下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（　?。?/h2>

  A．2SO2+O2   催化劑 加熱 2SO3△H=-196.6 kJ?mol-1

  B．H2（g）+ 1 2 O2（g）═H2O（l）△H=-285.8 kJ?mol-1

  C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ

  D．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=+393.5 kJ?mol-1
  組卷：123引用：7難度：0.8

  解析

• 7．一定溫度下用過量鐵塊與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，采取下列措施：
  ①將鐵塊換為等質(zhì)量的鐵粉
  ②加入少量KNO₃固體
  ③加入少量CuSO₄固體
  ④加入少量水
  ⑤加熱
  ⑥將稀硫酸換為98%的硫酸，
  其中可提高H₂的生成速率的措施有（　?。?/h2>

  A．①⑤

  B．①⑤⑥

  C．①③⑤

  D．①②⑤
  組卷：81引用：5難度：0.6

  解析

二、非選擇題：本題共7小題，共52分。

• 22．關(guān)于2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），已知1mol SO₂（g）被氧化為1mol SO₃（g）的ΔH=-akJ/mol（a＞0）?；卮鹣铝袉栴}：
  （1）在一定溫度下，將2molSO₂和1molO₂放在一密閉容器中，在催化劑作用下充分反應(yīng)。測得反應(yīng)放出的熱量

   

  （填“等于”、“大于”或“小于”）2akJ。
  （2）V₂O₅的催化循環(huán)機理可能為：V₂O₅氧化SO₂時，自己被還原為四價釩化合物；四價釩化合物再被氧氣氧化。寫出該催化循環(huán)機理的化學(xué)方程式：
  ①

   

  ；
  ②4VO₂+O₂═2V₂O₅
  （3）已知固態(tài)單質(zhì)硫的燃燒熱為bkJ/mol,計算由S（s）生成3mol SO₃（g）的ΔH=

   

  。
  組卷：1引用：1難度：0.6

  解析

• 23．鉛的冶煉有很多種方法。
  （1）瓦紐科夫法熔煉鉛，其相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
  ①2PbS（s）+3O₂（g）═2PbO（s）+2SO₂（g）△H₁ =a kJ?mol^-1
  ②PbS（s）+2PbO（s）═3Pb（s）+SO₂（g）△H₂ =b kJ?mol^-1
  ③PbS（s）+PbSO₄（s）═2Pb（s）+2SO₂（g）△H₃ =c kJ?mol^-1
  反應(yīng)PbS（s）+2O₂（g）═PbSO₄（s）△H=

   

  kJ?mol^-1（用含a、b、c的代數(shù)式表示）。
  （2）還原法煉鉛，包含反應(yīng)PbO（s）+CO（g）?Pb（s）+CO₂（g）△H，該反應(yīng)的平衡常數(shù)的對數(shù)值與溫度的關(guān)系如下表：
  

  溫度/℃	300	727	1227
  lgK	6.17	2.87	1.24

  ①該反應(yīng)的△H

   

  0（選填“＞”、“＜”或“=”）。
  ②當lgK=1，在恒容密閉容器中放入PbO并通入CO，達平衡時，混合氣體中CO的體積分數(shù)為

   

  （保留兩位有效數(shù)字）；若向容器中充入一定量的CO氣體后，平衡向

   

  （填“正向”、“逆向”或“不”）移動，再次達到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率

   

  （填“增大”、“減小”或“不變”）。
  組卷：3引用：2難度：0.4

  解析