2022-2023學年黑龍江省哈爾濱市阿城一中高二（上）第一次月考化學試卷

一、選擇題：單項選擇，每題2分，共25小題，共50分。

• 1．在人體內，O₂與葡萄糖反應生成H₂O和CO₂的能量變化如圖所示，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．該屬于吸熱反應

  B．斷開氧氣中的化學鍵會放出能量

  C．形成H-O鍵吸收能量

  D．反應物的總能量大于生成物的總能量
  組卷：22引用：4難度：0.7

  解析

• 2．強弱電解質的本質區(qū)別是（　?。?/h2>

  A．導電能力	B．化學鍵的類型
  C．電離程度	D．溶解度
  組卷：46引用：11難度：0.9

  解析

• 3．25℃時，0.1mol?L^-1的CH₃COOH溶液中c（H⁺）=1.34×10^-3mol?L^-1，則該CH₃COOH溶液中水的離子積常數(shù)為（　?。?/h2>

  A．大于1×10-14	B．等于1×10-14
  C．小于1×10-14	D．無法確定
  組卷：19引用：3難度：0.8

  解析

• 4．在25℃時，0.1mol?L^-1的HNO₂、HCOOH、HCN、H₂CO₃溶液中溶質的電離常數(shù)分別為5.6×10^-4、1.8×10^-4、6.2×10^-10、K_al=4.0×10^-6、K_a2=4.5×10^-7，其中氫離子濃度最小的是（　　）

  A．HNO2溶液

  B．HCOOH溶液

  C．HCN溶液

  D．H2CO3溶液
  組卷：17引用：2難度：0.7

  解析

• 5．對于可逆反應：C（s）+CO₂（g）?2CO（g），在一定溫度下其平衡常數(shù)為K．下列條件的變化中，能使K值發(fā)生變化的是（　?。?/h2>

  A．將C（s）的表面積增大	B．增大體系的壓強
  C．升高體系的溫度	D．使用合適的催化劑
  組卷：72引用：18難度：0.9

  解析

• 6．準確取20.00mL某待測HCl溶液于錐形瓶中，用0.1000mol?L^-1NaOH溶液滴定，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．滴定管用蒸餾水洗滌后，裝入NaOH溶液進行滴定

  B．隨著NaOH溶液滴入，錐形瓶中溶液pH由小變大

  C．用酚酞作指示劑，當錐形瓶中溶液由紅色變無色時停止滴定

  D．滴定終點時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，則測定結果偏小
  組卷：714引用：54難度：0.9

  解析

• 7．常溫下，能證明醋酸是弱酸的實驗事實是（　?。?/h2>

  A．CH3COOH溶液與Fe反應放出H2

  B．0.1mol/LCH3COOH溶液可使紫色石蕊變紅

  C．CH3COOH溶液與NaHCO3反應生成CO2

  D．0.01mol/LCH3COOH溶液的pH大于2
  組卷：31引用：3難度：0.8

  解析

• 8．合成氨反應為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）ΔH=-92.4kJ?mol^-1。下列有關該反應的說法正確的是（　　）

  A．催化劑增大了正、逆反應的活化能

  B．升高溫度，該反應的平衡常數(shù)增大

  C．正反應的活化能小于逆反應的活化能

  D．升溫或增壓均可提高H2的平衡轉化率
  組卷：25引用：6難度：0.5

  解析

• 9．下列實驗方案合理的是（　　）
  

  A.熔化Na2CO3固體	B.探究Cl-對Fe3+和S2O32-反應速率的影響	C.準確量取一定體積K2Cr2O7標準溶液	D.制取少量CO2

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：5引用：3難度：0.5

  解析

二、非選擇題：本題有4小題，共50分。

• 28．某學生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：
  A．移取20.00mL待測的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酞
  B．用標準溶液潤洗滴定管2-3次
  C．把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液
  D．取標準KOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2-3cm
  E．調節(jié)液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)
  F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準KOH溶液滴定至終點，記下滴定管液面的刻度
  完成以下填空：
  （1）正確操作的順序是（用序號字母填寫）

   

  ．
  （2）上述（B）操作的目的是

   

  ．
  （3）上述（A）操作之前，如先用待測液潤洗錐形瓶，則對測定結果的影響是（填偏大、偏小、不變，下同）

   

  ．
  （4）實驗中用左手控制

   

  （填儀器及部位），眼睛注視

   

  ，直至滴定終點．判斷到達終點的現(xiàn)象是

   

  ．
  （5）若稱取一定量的KOH固體（含少量NaOH）配制標準溶液并用來滴定上述鹽酸，則對測定結果的影響是

   

  ．
  （6）滴定結束后如仰視觀察滴定管中液面刻度，則對滴定結果的影響是

   

  ．
  組卷：88引用：16難度：0.5

  解析

• 29．（1）某溫度時，測得0.1mol?L^-1的NaOH溶液pH=11，該溶液中由水電離出的c（OH^-）=

   

  mol?L^-1。則該溫度下，將pH=10的NaOH溶液aL與pH=1的稀硫酸bL混合，（設混合后溶液體積的微小變化忽略不計），若所得混合液pH=2，則a：b=

   

  。
  （2）將6gCH₃COOH溶于水制成1L溶液，經(jīng)測定溶液中含CH₃COO^-為1.4×10^-3mol/L，此溫度下醋酸的電離常數(shù)：K_a=

   

  。在加水稀釋HA的過程中，隨著水量的增加而減小的是

   

  （填字母）。
  A．

  c

  （

  H

  +

  ）

  c

  （

  HA

  ）

  
  B．

  c

  （

  HA

  ）

  c

  （

  A

  -

  ）

  
  C．c（H⁺）與c（OH^-）的乘積
  D．c（OH^-）
  （3）實驗室在新制氯水中加入少量KCl固體，水的電離平衡向

   

  移動（填“左”或“右”）。
  （4）在25℃時，現(xiàn)有pH=2的HCl溶液100mL，要使它的pH=3，需加入pH=4的HCl溶液

   

  mL。
  （5）在25℃時，pH=a的XmL的某強酸與pH=b的YmL的某強堿混合后，溶液呈中性，已知a+b=15，則X：Y=

   

  。
  組卷：61引用：2難度：0.6

  解析