2022-2023學(xué)年四川省成都市蓉城名校聯(lián)盟高二（下）期末化學(xué)試卷

一、選擇題：本題共20小題，每小題2分，共40分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。

• 1．化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是（　　）

  A．家庭儲備的藥品過期后應(yīng)作為有害垃圾處理

  B．食品包裝袋里的硅膠顆?？煞乐故称费趸冑|(zhì)

  C．家用蘇打可用于洗滌廚房用具的油污

  D．鋁制餐具不能長時間存放酸性或堿性食物
  組卷：15引用：2難度：0.7

  解析

• 2．下列化學(xué)用語表示正確的是（　?。?/h2>

  A．用于考古斷代的碳原子符號： 6 14 C

  B．用電子式表示NaCl的形成過程：

  C．乙酸乙酯的結(jié)構(gòu)式：

  D．Ca2+的離子結(jié)構(gòu)示意圖：
  組卷：18引用：1難度：0.7

  解析

• 3．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．能電離出H+的化合物就是酸，能電離出OH-的化合物就是堿

  B．金屬氧化物都是堿性氧化物，非金屬氧化物都是酸性氧化物

  C．能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電

  D．能否產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)是溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別
  組卷：215引用：1難度：0.5

  解析

• 4．某無色溶液中，下列離子可大量共存的是（　?。?/h2>

  A．K+、Ba2+、Cl-、 NO - 3	B．Cu2+、 SO 2 - 4 、Na+、Br-
  C．Mg2+、K+、 CO 2 - 3 、 SO 2 - 4	D．H+、Ca2+、 NO - 3 、I-
  組卷：162引用：1難度：0.6

  解析

• 5．欲除去下列括號中的雜質(zhì)，所選試劑正確的是（　　）

  A．CO2（HCl） —— 飽和Na2CO3溶液

  B．CH4（C2H4） —— 酸性KMnO4溶液

  C．Cl2（HCl） —— 飽和食鹽水

  D．NH3（H2O） —— 濃硫酸
  組卷：7引用：1難度：0.5

  解析

• 6．為了環(huán)境保護，工廠煙氣可經(jīng)過下列工藝進行脫硫，則2S（g）=S₂（g）的反應(yīng)熱ΔH為（　?。?br />① H₂S（g）+

  3

  2

  O₂（g）=SO₂（g）+H₂O（g）ΔH₁
  ② 2H₂S（g）+SO₂（g）=

  3

  2

  S₂（g）+2H₂O（g）ΔH₂
  ③ H₂S（g）+

  1

  2

  O₂（g）=S（g）+H₂O（g）ΔH₃

  A． 3 2 ΔH1+ΔH2-ΔH3	B． 2 3 ΔH1+ 2 3 ΔH2-2ΔH3
  C． 2 3 ΔH1- 2 3 ΔH2+2ΔH3	D． 3 2 ΔH1+ 3 2 ΔH2-ΔH3
  組卷：283引用：1難度：0.5

  解析

• 7．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．常溫常壓下，1.8gH2O含有NA個電子

  B．1mol?L-1的CH3COONa溶液中，CH3COO-數(shù)目不一定小于NA

  C．一定條件下，1mol金屬鈉與足量O2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移NA個電子

  D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3含有NA個分子
  組卷：37引用：1難度：0.5

  解析

• 8．下列物質(zhì)間的反應(yīng)，反應(yīng)物的用量或濃度不會影響生成物的是（　?。?/h2>

  A．NaHCO3和Ca（OH）2	B．Al2O3和NaOH溶液
  C．Fe和稀HNO3	D．CO2和NaOH溶液
  組卷：71引用：1難度：0.5

  解析

二、非選擇題：本題共6小題，共60分。

• 25．硫代硫酸鈉是化學(xué)實驗中一種重要的試劑，易溶于水，易氧化，易水解，因此使用前往往需要標(biāo)定其濃度，然后用標(biāo)定濃度的硫代硫酸鈉溶液探究濃度、溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。回答下列問題：
  Ⅰ．用間接碘量法標(biāo)定硫代硫酸鈉溶液的濃度：用分析天平準(zhǔn)確稱取基準(zhǔn)物質(zhì)K₂Cr₂O₇（摩爾質(zhì)量為294g?mol^?1）0.5880g。平均分成3份分別放入3個錐形瓶中，加入水均配成20.00mL溶液，加入過量的KI并酸化，發(fā)生反應(yīng)：6I^-+Cr₂

  O

  2

  -

  7

  +14H⁺=3I₂+2Cr³⁺+7H₂O，再加入幾滴淀粉溶液，立即用Na₂S₂O₃溶液滴定，發(fā)生反應(yīng)：I₂+2S₂

  O

  2

  -

  3

  =2I^-+S₄

  O

  2

  -

  6

  ，三次消耗Na₂S₂O₃溶液的平均體積為20.00mL。
  （1）硫代硫酸鈉溶液中含有的雜質(zhì)最有可能是

   

  （填化學(xué)式），檢驗該雜質(zhì)是否存在的操作是

   

  。
  （2）Na₂S₂O₃溶液盛放在

   

  （填“酸式”或“堿式”）滴定管中；達到滴定終點的現(xiàn)象是：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)溶液時，

   

  ；所標(biāo)定的硫代硫酸鈉溶液的濃度為

   

  mol?L^-1。
  Ⅱ．某化學(xué)實驗小組根據(jù)反應(yīng)Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+S↓+H₂O設(shè)計實驗，探究硫代硫酸鈉溶液的濃度和溫度對反應(yīng)速率的影響，實驗數(shù)據(jù)如表所示：
  

  實驗編號	反應(yīng)溫度/℃	0.1mol?L-1稀硫酸的體積/mL	0.1mol?L-1硫代硫酸鈉溶液的體積/mL	加入的水的體積/mL	產(chǎn)生等量的沉淀所需時間/s
  ①	20	2	1	V1	t1
  ②	30	2	1	2	t2
  ③	30	2	V2	1	t3

  （3）實驗

   

  （填實驗編號）是探究硫代硫酸鈉溶液的溫度對反應(yīng)速率的影響。
  （4）V₁

   

  V₂，t₁

   

  t₃。（均填“＞”“＜”或“=”）
  組卷：24引用：1難度：0.6

  解析

• 26．不依賴植物，人工合成碳水化合物，一直是世界各國科學(xué)家的夢想。我國中科院天津工業(yè)生物技術(shù)研究所的科學(xué)家在國際上首次突破二氧化碳人工合成淀粉，研究碳的化合物對減少CO₂在大氣中累積及實現(xiàn)可再生能源的有效利用具有重要意義。CO₂和H₂在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH?；卮鹣铝袉栴}：
  （1）該反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物的能量與活化能的關(guān)系如圖所示，該反應(yīng)的ΔH=

   

  kJ?mol^-1（用含E_a1和E_a2的代數(shù)式表示）。
  
  （2）恒溫恒容條件下，下列不能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是

   

  （填標(biāo)號）。
  A．v（CO₂）_正=v（CH₃OH）_逆
  B．CH₃OH（g）的體積分?jǐn)?shù)與H₂O（g）的體積分?jǐn)?shù)相等
  C．混合氣體的密度不再變化
  D．混合氣體的壓強不再變化
  （3）一定溫度下，向一體積為3L的剛性密閉容器中充入3molCO₂和6molH₂，此時容器內(nèi)的壓強為45kPa,發(fā)生上述反應(yīng)，進行5min時達到平衡，此時容器內(nèi)的壓強為30kPa,則0～5min內(nèi)用H₂表示的化學(xué)反應(yīng)速率為

   

  mol?L^-1?min^-1。該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

   

  L²?mol^-2。
  （4）以CO₂、H₂為原料合成CH₃OH時，還發(fā)生了副反應(yīng)：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）ΔH₁=+41.5kJ?mol^-1。一定壓強下，按照一定比例投入原料，CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率在300℃以下隨溫度升高而減小，在300℃以上隨溫度升高而增大，甲醇的產(chǎn)量在300℃以下隨溫度升高而減小，在300℃以上隨溫度升高基本不變，理由是

   

  。
  組卷：20引用：1難度：0.5

  解析