2023年江蘇省南通市崇川區(qū)等5地高考化學模擬試卷（3月份）

一、單項選擇題：本題包括13小題，每小題3分，共計39分，每小題只有一項符合題意。

• 1．高分子是生產生活中的常見物質。下列物質中不屬于高分子的是（　?。?/h2>

  A．淀粉

  B．蛋白質

  C．合成纖維

  D．氯乙烯
  組卷：62難度：0.9

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• 2．氫氟酸是芯片加工的重要試劑，可通過反應CaF₂+2H₃PO₄

  △

  Ca（H₂PO₄）₂+2HF↑制取。下列說法正確的是（　　）

  A．基態(tài)Ca原子的電子排布式為[Ar]4s2

  B．CaF2的電子式為

  C．中子數為15的P可以表示為 15 15 P

  D．HF的電離方程式為HF═H++F-
  組卷：39引用：1難度：0.7

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• 3．下列關于氮的單質或化合物的性質與用途具有對應關系的是（　?。?/h2>

  A．N2性質穩(wěn)定，可用于合成氨

  B．NH4Cl易溶于水，可用于除鐵銹

  C．NH3?H2O易分解，可用于除去煙氣中的SO2

  D．HNO3具有氧化性，可用于溶解單質銀
  組卷：15引用：1難度：0.8

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• 4．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X的基態(tài)原子所含3個能級中的電子數均相等，Y的基態(tài)原子的未成對電子數與X相等，Z是同周期第一電離能最小的元素，W是地殼中含量最高的金屬元素。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．簡單離子半徑：Y＞Z＞W

  B．最高價氧化物對應水化物的堿性：Z＜W

  C．X的晶體都具有很大的硬度

  D．電負性：X＞Y＞Z
  組卷：36引用：1難度：0.6

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• 5．閱讀下列材料，完成5～7題：氯及其化合物應用廣泛，Cl₂可用于制次氯酸、消毒液、漂白粉，在堿性條件下與Fe（OH）₃反應可制取水處理劑高鐵酸鉀（K₂FeO₄），K₂FeO₄能與水反應生成氣體和Fe（OH）₃膠體；硫酰氯（SO₂Cl₂）是生產醫(yī)藥、農藥的重要原料，在催化劑作用下合成反應為SO₂（g）+Cl₂（g）?SO₂Cl₂（g）ΔH=akJ?mol^-1（a＜0）。NH₄ClO₄可用作火箭推進劑。
  在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化能實現(xiàn)的是（　?。?/h2>

  A．MnO2 鹽酸 Cl2

  B．FeCl3（aq） 蒸干 FeCl3（s）

  C．K2FeO4 H 2 O O2

  D．HClO 光照 Cl2
  組卷：30引用：0難度：0.70

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二、非選擇題：共4題，共61分。

• 16．一種以磷鐵渣（主要含F(xiàn)eP，以及少量Fe₂O₃、SiO₂等雜質）、KMnO₄為原料制備磷酸錳[Mn₃（PO₄）₂]的實驗過程如圖：
  
  （1）溶解。將一定量的磷鐵渣加入如圖-1裝置所示的三頸燒瓶中，維持溫度60℃，邊攪拌邊向三頸燒瓶中加入一定量的硫酸和KMnO₄溶液，反應后有Fe³⁺、Mn²⁺和H₃PO₄生成。反應后過濾。
  ①寫出FeP反應的離子方程式：

   

  。
  ②實驗中當觀察到某種現(xiàn)象時可不再加入KMnO₄溶液，該現(xiàn)象是：

   

  。
  ③FePO₄難溶于水，反應Fe³⁺+H₃PO₄?FePO₄+3H⁺的平衡常數為

   

  。[已知K_sp（FePO₄）=1×10^-22，H₃PO₄的電離平衡常數K_a1=8×10^-3、K_a2=6×10^-8、K_a3=4×10^-13]
  ④實驗中需不斷補充稀硫酸控制溶液的pH。pH過大會降低Fe的浸出率和消耗過多的KMnO₄，原因是

   

  。
  （2）除鐵。向所得濾液中加入萃取劑（由磷酸酯和煤油混合而成，磷酸酯易溶于煤油，難溶于水）萃取溶液中的Fe³⁺。萃取結束后取有機層，經過反萃取操作，可回收萃取劑重復使用。已知萃取劑中磷酸酯（用HA表示）萃取溶液中Fe³⁺時發(fā)生如下反應：Fe³⁺+3（HA）₂（有機層）?Fe（HA₂）₃（有機層）+3H⁺，反萃取回收萃取劑的方法是

   

  。
  （3）制Mn₃（PO₄）₂請補充完整由萃取后所得水層中Mn²⁺、H₃PO₄制純凈Mn₃（PO₄）₂固體的實驗方案：取萃取后所得水層溶液100mL[其中c（Mn²⁺）=1.2mol?L^-1]，

   

  ，干燥沉淀，得Mn₃（PO₄）₂固體。{已知溶液的pH對所得沉淀中錳磷比[

  n

  （

  M

  n

  ）

  n

  （

  P

  ）

  ]和Mn的沉淀率影響如圖-2所示。實驗中需使用的實驗試劑有：0.1mol?L^-1H₃PO₄、NaOH溶液、鹽酸、BaCl₂溶液}
  組卷：43引用：1難度：0.6

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• 17．研究去除水體中的

  N

  O

  -

  3

  污染是環(huán)境保護的重要課題。
  
  （1）一種活性炭載納米鐵粉吸附劑去除廢水中

  N

  O

  -

  3

  的可能反應機理如圖-1所示。圖中“*”表示微粒處于吸附狀態(tài)。
  ①相同條件下，將活性炭載納米鐵粉和納米鐵粉分別加入含

  N

  O

  -

  3

  廢水中，反應相同時間，采用活性炭載納米鐵粉去除

  N

  O

  -

  3

  的效率更高，原因是

   

  。
  ②實驗測得反應相同時間，初始pH對

  N

  O

  -

  3

  去除率影響如圖-2所示。pH＜4.0時，pH越小，

  N

  O

  -

  3

  去除率越低的原因是

   

  。
  ③圖-1所示反應機理可描述為

   

  。
  （2）以石墨為陽極、鐵為陰極電解含

  N

  O

  -

  3

  廢水可用于去除

  N

  O

  -

  3

  。電解時各種含氮微粒的濃度、溶液的pH與時間的關系如圖-3所示。
  ①0～1min時，陰極發(fā)生的主要電極反應方程式為

   

  。
  ②若向廢水中加入一定量的NaCl,則電解后廢水中的

  N

  O

  -

  3

  幾乎完全轉化為N₂，原因是

   

  。
  組卷：34引用：1難度：0.6

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