2022-2023學(xué)年山東省泰安市新泰一中高三（上）期中化學(xué)試卷
發(fā)布：2024/10/30 22:30:2
一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分．每小題只有一個選項(xiàng)符合題目要求．
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1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、環(huán)保等息息相關(guān)。下列敘述錯誤的是（ ?。?/h2>
組卷：33引用：4難度：0.5 -
2．下列生產(chǎn)過程不涉及氧化還原反應(yīng)的是（ ?。?/h2>
組卷：40引用：6難度：0.7 -
3．對下列各組離子能否大量共存的判斷和理由均正確的是（ ）
離子組 判斷結(jié)論及理由 A Na+、K+、HCO3-、[Al（OH）4]- 不能大量共存，因?yàn)镠CO3-+[Al（OH）4]-=Al（OH）3↓+CO32-+H2O B H+、NH4+、Cl-、CH3COO- 不能大量共存，因?yàn)镹H4++CH3COO-+H2O=NH3?H2O+CH3COOH C NH4+、Ca2+、HSO3-、ClO- 不能大量共存，因?yàn)镃a2++HSO3-+ClO-=CaSO3↓+HClO D H+、K+、Cl-、MnO4- 能大量共存，因?yàn)殡x子之間不反應(yīng) 組卷：24引用：4難度：0.7 -
4．下列實(shí)驗(yàn)對應(yīng)的結(jié)論錯誤的是（ ?。?/h2>
組卷：45引用：5難度：0.7 -
5．下列實(shí)驗(yàn)中，所選用的實(shí)驗(yàn)儀器（夾持裝置略）能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是（ ?。?br />
組卷：26引用：5難度：0.5 -
6．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：8引用：4難度：0.6
三、非選擇題：本題共5小題，共60分．
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19．KBr是一種重要的無機(jī)化合物，可用于光譜分析和化學(xué)分析等．某溴素廠以鹵水為原料生產(chǎn)液溴和KBr的工藝流程如圖所示：
回答下列問題：
（1）“氧化Ⅰ”加入稀硫酸的目的是（從化學(xué)平衡移動角度解釋）．
（2）“還原、富集”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為．
（3）“冷凝、分離”后剩余的粗溴水應(yīng)循環(huán)使用，應(yīng)將其導(dǎo)入到操作中（填操作單元的名稱），該生產(chǎn)流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)有（填名稱）．
（4）“尿素還原”時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（5）KBr可用于測定苯酚樣品的純度：取0.50g苯酚試樣，用NaOH溶液溶解后配制成250mL溶液；取該溶液25.00mL，加入25.00mL0.03mol?L-1的KBrO3（含過量KBr）標(biāo)準(zhǔn)溶液，然后加入足量鹽酸，充分反應(yīng)后再加足量KI溶液；用0.10mol?L-1Na2S2O3溶液滴定至淡黃色，加入指示劑，繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，用去Na2S2O3溶液16.20mL．測定過程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：
①加入的指示劑為．
②苯酚樣品的純度為（計(jì)算結(jié)果保留到小數(shù)點(diǎn)后1位）．組卷：76引用：4難度：0.5 -
20．落實(shí)“雙碳”目標(biāo)，發(fā)展綠色能源，首先是對氫能源的開發(fā)利用。
利用甲烷制氫是當(dāng)前研究的熱點(diǎn)。涉及的反應(yīng)如下：
反應(yīng)Ⅰ：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）ΔH1═+206kJ?mol-1
反應(yīng)Ⅱ：CH4（g）+2H2O（g）?CO2（g）+4H2（g）ΔH2═+165kJ?mol-1
反應(yīng)Ⅲ：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）ΔH3═-41kJ?mol-1
回答下列問題：
（1）反應(yīng)Ⅰ的活化能為240.1kJ?mol-1，反應(yīng)Ⅰ逆反應(yīng)的活化能為kJ?mol-1。研究發(fā)現(xiàn)，以單一負(fù)載型Ni催化反應(yīng)Ⅰ時，反應(yīng)Ⅰ的逆反應(yīng)在催化劑表面存在兩種活性中心，分別以“*”和“#”表示，在活性位“*”上發(fā)生CO吸附，在活性位“#”上被吸附的CO發(fā)生分解反應(yīng)生成表面碳，表面碳再與H2結(jié)合生成CH4，其催化反應(yīng)機(jī)理的反應(yīng)式如下：
ⅰ.CO+*?CO*快速平衡
ⅱ.CO*+#?O*+C#慢反應(yīng)
ⅲ.C#+2H2?CH4+#快反應(yīng)
ⅳ.快反應(yīng)
反應(yīng)ⅳ的反應(yīng)式為；反應(yīng)Ⅰ逆反應(yīng)的決速步驟是（填反應(yīng)序號）。
（2）T℃時，在某密閉容器中通入一定量的CH4（g）和H2O（g），加入金屬鎳作催化劑，在一定溫度下發(fā)生上述反應(yīng)。
①為提高CH4（g）的平衡轉(zhuǎn)化率，除改變溫度外，還可以采取的措施是。
②恒溫恒容條件下，起始時CH4（g）和H2O（g）的濃度分別為amol?L-1和bmol?L-1，達(dá)平衡時CO和CO2的濃度分別為cmol?L-1和dmol?L-1。達(dá)平衡時，H2O的濃度是mol?L-1，在該溫度下，反應(yīng)Ⅲ的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)Kθ═。（用含a、b、c、d的代數(shù)式表示）[已知：分壓═總壓×該組分物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，對于反應(yīng)dD（g）+eE（g）?gG（g）+hH（g），Kθ═，其中pθ═100kPa,pG、pH、pD、pE為各組分的平衡分壓]（pGpθ）g×（pHpθ）h（pDpθ）d×（pEpθ）c組卷：33引用：2難度：0.5