2021-2022學年陜西省西安市蓮湖區(qū)高二（下）期末化學試卷（B卷）
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題（本大題共16小題，每小題3分，計48分。每小題只有一個選項符合題意）
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1．下列生活中的問題，不能用金屬鍵理論知識解釋的是（ ?。?/h2>
組卷：185引用：11難度：0.9 -
2．下列能級中軌道數(shù)為3的是（ ?。?/h2>
組卷：120引用：15難度：0.9 -
3．區(qū)分晶體和非晶體最可靠的科學方法是（ ?。?/h2>
組卷：117引用：14難度：0.9 -
4．某同學將A原子的核外電子排布式寫成
，他違背了（ ?。?/h2>組卷：76引用：2難度：0.7 -
5．北京冬奧會國家速滑館用CO2代替氟利昂（氟氯代烴）、液氨等傳統(tǒng)制冷劑，采取跨臨界直冷制冰技術制造出更優(yōu)質冰面。下列說法正確的是（ ?。?img alt src="http://img.jyeoo.net/quiz/images/202309/131/07335584.png" style="vertical-align:middle;FLOAT:right" />
組卷：7引用：2難度：0.8 -
6．下列微粒的空間結構與其VSEPR模型不一致的是（ ?。?/h2>
組卷：18引用：2難度：0.7 -
7．金屬晶體的堆積方式、空間利用率和配位數(shù)關系正確的是（ ?。?/h2>
組卷：76引用：2難度：0.5
二、非選擇題（本大題共5小題，計52分）
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20．A、B、C、D、E、F、G是元素周期表前四周期常見元素，且原子序數(shù)依次增大，其相關信息如表所示，請回答下列問題。
（1）A在元素周期表中的位置為A 原子核外有6個電子 B 原子序數(shù)比A大1 C 基態(tài)原子中s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相等 D 原子半徑在同周期元素中最大 E 基態(tài)原子價層電子排布式為3s23p1 F 基態(tài)原子的最外層p軌道有2個電子的自旋狀態(tài)與其他電子的自旋狀態(tài)相反 G 生活中使用最多的一種金屬，其高價氯化物的鹽溶液常用于刻蝕銅制印刷電路板 ，畫出基態(tài)B原子的軌道表示式。
（2）B的簡單氣態(tài)氫化物的沸點（填“高于”或“低于”）PH3，原因是。
（3）A、B、C三種元素的電負性由高到低的排列次序為（用元素符號表示）。
（4）已知元素A、B形成的（AB）2鏈狀分子中所有的原子都滿足8電子穩(wěn)定結構，則其分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為。
（5）G元素可形成G2+、G3+，其中較穩(wěn)定的是G3+，原因是。
（6）短周期元素M與元素E在周期表中的位置呈現(xiàn)對角線關系，已知元素M、F的電負性分別為1.5和3.0，預測它們形成的化合物是（填“離子”或“共價”）化合物。推測M的最高價氧化物對應的水化物（填“能”或“不能”）與D的最高價氧化物對應水化物發(fā)生反應。組卷：11引用：2難度：0.4 -
21．Cu-Mn-Al合金為磁性形狀記憶合金材料之一，可用來制作各種新型的換能器、驅動器、敏感元件和微電子機械操縱系統(tǒng)。
（1）寫出基態(tài)銅原子的核外電子排布式：。
（2）焰火中的綠色是銅的焰色，基態(tài)銅原子在灼燒時價電子發(fā)生了而變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)。
（3）新型農藥松脂酸銅具有低殘留的特點，如圖是松脂酸銅的結構簡式：
1個松脂酸銅中π鍵的個數(shù)為，加“*”碳原子的雜化方式為。
（4）氯化鋁的熔點為181℃，氮化鋁的熔點高達2249℃，它們都是活潑金屬和非金屬的化合物，熔點相差大的原因是。
（5）Cu-Mn-Al合金的晶胞如圖1所示，該晶胞可視為Mn、Al位于Cu形成的立方體體心位置，圖2是沿立方格子對角面取得的截圖。
①若A原子的坐標參數(shù)為（0，0，0），C為（1，1，1），則B原子的坐標參數(shù)為。
②由晶胞可知該合金的化學式為。
③已知原子半徑r（Cu）≈r（Mn）=127pm,r（Al）=143pm,則Cu原子之間的最短核間距離為pm。
④該晶胞的密度為g?cm-3。（列出計算式即可，阿伏加德羅常數(shù)用NA表示）組卷：13引用：2難度：0.5