2020-2021學年廣東省湛江市高一（下）期中化學試卷

一、選擇題：本題共16小題，共44分．第1～10小題，每小題2分；第11～16小題，每小題2分．在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的．

• 1．化學來源于生活又服務于生活，我們每個人都無時無刻不在享受著化學提供的便利。下列會對人體健康造成較大危害的是（　?。?/h2>

  A．用過氧化鈉作潛水艇的供氧劑

  B．食品、飲料工業(yè)用超大量SO2作食品添加劑

  C．面團用小蘇打（NaHCO3）發(fā)酵制糕點

  D．在抗擊新冠肺炎疫情過程中，人群密集區(qū)域用“84”消毒液消毒
  組卷：8引用：2難度：0.6

  解析

• 2．下列反應中，能量變化與圖象一致的是（　?。?/h2>

  A．木炭燃燒

  B．過氧化鈉與水反應

  C．氫氧化鈉溶液與鹽酸反應

  D．NH4Cl晶體與Ba（OH）2?8H2O晶體反應
  組卷：25引用：1難度：0.8

  解析

• 3．為除去SiO₂中的石灰石雜質(zhì)，下列可選擇的最合適的試劑是（　?。?/h2>

  A．鹽酸

  B．氫氟酸

  C．稀硫酸

  D．NaOH溶液
  組卷：14引用：2難度：0.6

  解析

• 4．往Ba（OH）₂溶液中滴加（或通入）某物質(zhì)X，溶液的導電能力如圖所示，其中Ⅹ不可能是（　?。?/h2>

  A．SO2

  B．稀硫酸

  C．稀硝酸

  D．CO2
  組卷：34引用：1難度：0.6

  解析

• 5．在反應2X（g）+Y（g）=3Z（g）+4W（g）中，下列表示該反應的反應速率最快的是（　?。?/h2>

  A．v（X）=0.4mol?L-1?s-1	B．v（Y）=0.25mol?L-1?s-1
  C．v（Z）=0.5mol?L-1?s-1	D．v（W）=0.6mol?L-1?s-1
  組卷：16引用：2難度：0.5

  解析

• 6．含硅元素的物質(zhì)有很多用途，下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．硅晶片是生產(chǎn)芯片的基礎材料，其主要成分為SiO2

  B．高壓輸電線路使用的陶瓷絕緣材料屬于硅酸鹽材料

  C．水玻璃是硅酸鈉的水溶液，可用作木材防火劑的原料

  D．高溫超導陶瓷具有超導性，可應用于電力和交通領域
  組卷：9引用：2難度：0.7

  解析

二、非選擇題：本題共4小題，共56分．

• 19．某課外興趣小組通過如圖所示的流程來制取少量亞硝酸鈉晶體（NaNO₂），并對其進行純度測定和相關性質(zhì)的實驗。
  
  已知：Ⅰ．Na₂CO₃+NO+NO₂=2NaNO₂+CO₂；Na₂CO₃+2NO₂=NaNO₂+NaNO₃+CO₂
  Ⅱ．NaNO₂是白色固體，易被氧化。
  （1）“還原”步驟中被還原的元素是

   

  。此時SO₂從底部通入，硝酸從頂部以霧狀噴下，其目的
  是

   

  。
  （2）若使“吸收”步驟中NO_X完全轉化為NaNO₂，則理論上“還原”步驟中SO₂與HNO₃的物質(zhì)的量之比為

   

  。
  （3）該課外興趣小組對實驗制取的NaNO₂晶體進行純度測定：
  a.稱取2.000g樣品，將其配成250mL溶液。
  b.先向錐形瓶內(nèi)加入40.00mL 0.100mol?L^-1的H₂SO₄溶液，加熱至40～50℃．冷卻后再向其中加入20.00mL 0.100mol?L^-1 KMnO₄溶液，充分混合。
  c.最后用待測的樣品溶液與之恰好完全反應，重復三次，平均消耗樣品溶液50.00mL．（NaNO₂與KMnO₄反應的關系式為：2KMnO₄～5NaNO₂）
  ①整個測定過程中應迅速操作，不宜耗時過長，否則樣品的純度

   

  （“偏大”、“偏小”或“無影響”），原因是

   

  。
  ②通過計算，該樣品中NaNO₂的質(zhì)量分數(shù)是

   

  ，可能含有的雜質(zhì)有

   

  （寫出其中兩種）。
  （4）該課外興趣小組將NaNO₂溶液逐滴加入到含淀粉KI的酸性溶液中，溶液變藍，同時放出NO氣體，該反應的離子方程式是

   

  。
  組卷：37引用：4難度：0.5

  解析

• 20．將CO₂轉化成有機物可有效實現(xiàn)碳循環(huán)．在容積為2L的恒溫恒容密閉容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，一定條件下發(fā)生反應CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），測得CO₂和CH₃OH（g）的物質(zhì)的量隨時間的變化情況如下表。
  

  時間	0min	3min	6min	9min	12min
  n（CH3OH）/mol	0	0.50	0.65	0.74	0.74
  n（CO2）/mol	1	0.50	0.35	a	0.26

  （1）a=

   

  ；3～9min內(nèi)，v（CO₂）=

   

  mol?L^-1?min^-1。
  （2）能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是

   

  。（填標號）
  A．反應中CO₂與CH₃OH的物質(zhì)的量濃度之比為1：1
  B．混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化
  C．單位時間內(nèi)生成1mol H₂，同時生成1mol CH₃OH
  D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間的變化而變化
  （3）上述反應6min末時，已消耗掉的CO₂的物質(zhì)的量分數(shù)為

   

  。
  （4）上述反應12min末時，混合氣體中CO₂（g）和H₂（g）的質(zhì)量之比是

   

  。
  （5）第3min時v_正（CH₃OH）

   

  （填“＞”、“＜”、“=”或“無法比較”）第9min時v_逆（CH₃OH）．
  （6）在恒溫條件下，若將一定量X和Y的混合氣體通入容積為2L的恒容密閉容器中，發(fā)生反應mX（g）?nY（g），X和Y的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化情況如下表。
  

  時間/min	0	5	10	15	20
  c（X）/mol?L-1	0.2	c	0.6	0.6	0.6
  c（Y）/mol?L-1	0.6	c	0.4	0.4	0.4

  ①m：n=

   

  。
  ②c=

   

  。（保留兩位有效數(shù)字）
  組卷：24引用：4難度：0.5

  解析