2020年寧夏吳忠市高考化學(xué)模擬試卷（6月份）
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題：
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1．近十年，我國取得了很多世界矚目的科技成果，下列說法不正確的是（ ?。?/h2>
組卷：57引用：1難度：0.5 -
2．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：26引用：1難度：0.7 -
3．A、B、C、D、E五種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，E原子核外電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的2倍，B、C、D、E在周期表中的相對位置如表所示。下列說法錯誤的是（ ?。?br />
B C D E 組卷：34引用：1難度：0.5 -
4．根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（ ）
選項 實驗操作和現(xiàn)象 結(jié)論 A 用潔凈的鉑絲蘸取某食鹽試樣，在酒精燈火焰上灼燒，火焰顯黃色 說明該食鹽試樣不含KIO3 B SiO2能與氫氟酸及堿反應(yīng) SiO2是兩性氧化物 C 向某溶液中滴加NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍 溶液中含NH4+ D 將石蠟油蒸氣通過熾熱的碎瓷片分解得到的氣體通入溴的四氯化碳溶液，溴的四氯化碳溶液褪色 分解產(chǎn)物中含乙烯 組卷：14引用：1難度：0.5
三、解答題（共1小題，滿分0分）
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11．我國具有悠久的歷史，在春秋時期已經(jīng)開始冶鐵，在西漢就有濕法煉銅（Fe+CuSO4═Cu+FeSO4）。
（1）基態(tài)鐵原子的電子排布式為[Ar]。
（2）鐵氰化鉀K3[Fe（CN）6]是檢驗Fe2+的重要試劑，在鐵氰化鉀的組成元素中，屬于第2周期的元素的第一電離能由小到大的順序是，碳原子的雜化類型是。
（3）Fe（CO）5是一種淺黃色液體，熔點-20℃，沸點103℃，易溶于苯等有機溶劑，不溶于水。Fe（CO）5是分子（填“極性”或“非極性”）
（4）銅常見化合價為+1、+2價，高溫下Cu+比Cu2+更穩(wěn)定的原因是。
（5）Cu2O比Cu2S的熔點高的原因是。
（6）一種銅的溴化物晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，由圖可知，該晶體的化學(xué)式為，與每個Br緊鄰的Br有個，由圖中的P點和Q點的原子坐標(biāo)參數(shù)，可確定R點的原子坐標(biāo)參數(shù)為。若Cu原子與最近的Br原子的核間距為apm,則該晶體的密度計算表達式為ρ=g?cm-3。
組卷：11引用：1難度：0.5
四、解答題（共1小題，滿分0分）
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12．環(huán)丁烷甲酸是重要的化工中間體，其一種合成路線如圖。
回答以下問題：
（1）A屬于烯烴，A的結(jié)構(gòu)簡式為，B中官能團的名稱為、。
（2）B→C的反應(yīng)類型是，該反應(yīng)生成的與C互為同分異構(gòu)體的副產(chǎn)物的名稱是。
（3）D→E的化學(xué)方程式為。
（4）G有多種同分異構(gòu)體，請寫出其中能同時滿足以下條件的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式。、（不考慮立體異構(gòu)）。
①核磁共振氫譜為3組峰，且峰面積比為1：2：1；②能使溴的四氯化碳溶液褪色；③1mol該同分異構(gòu)體與足量飽和NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生88g氣體。
（5）丙烯酸乙酯（CH2=CH-COOC2H5）與H互為同分異構(gòu)體，假設(shè)聚丙烯酸乙酯為單一的聚合度，1mol聚丙烯酸乙酯在NaOH溶液中水解，若生成乙醇的質(zhì)量為4.14kg,則聚丙烯酸乙酯的n值理論上應(yīng)等于。組卷：14引用：1難度：0.6