魯科版（2019）高二（上）模塊化學(xué)試卷（選擇性必修1 化學(xué)反應(yīng)原理）（1）

一、選擇題

• 1．理論研究表明，在101kPa和298K下，HCN（g）?HNC（g）異構(gòu)化反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（　　）

  A．HCN比HNC穩(wěn)定

  B．該異構(gòu)化反應(yīng)的ΔH=+59.3kJ?mol-1

  C．?dāng)噫I過程放熱

  D．使用催化劑可以改變反應(yīng)的速率
  組卷：20引用：7難度：0.5

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• 2．科學(xué)家近年發(fā)明了一種新型Zn-CO₂水介質(zhì)電池。電池示意圖如圖，電極為金屬鋅和選擇性催化材料，放電時(shí)，溫室氣體CO₂被轉(zhuǎn)化為儲(chǔ)氫物質(zhì)甲酸等，為解決環(huán)境和能源問題提供了一種新途徑。下列說法錯(cuò)誤的是（　　）
  

  A．放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Zn-2e-+4OH-═Zn（OH）42-

  B．放電時(shí)，1mol CO2轉(zhuǎn)化為HCOOH，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4mol

  C．充電時(shí)，電池總反應(yīng)為2Zn（OH）42-═2Zn+O2↑+4OH-+2H2O

  D．充電時(shí)，正極溶液中OH-濃度降低
  組卷：106引用：3難度：0.7

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• 3．一種新型污水處理裝置如圖所示．該裝置可利用一種微生物將有機(jī)廢水的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能．下列說法中不正確的是（　?。?/h2>

  A．電池工作時(shí)H+從M極區(qū)移向N極區(qū)

  B．N極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)

  C．M極的電極反應(yīng)式為：C6H12O6+6H2O-24e-═6CO2↑+24H+

  D．當(dāng)N極消耗5.6L（標(biāo)況下）氣體時(shí)，則有2NA個(gè)H+通過離子交換膜
  組卷：114引用：4難度：0.5

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• 4．反應(yīng)SiCl₄（g）+2H₂（g）

  高溫

  Si（s）+4HCl（g）可用于純硅的制備。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（　?。?/h2>

  A．該反應(yīng)ΔH＞0、ΔS＜0

  B．用E表示鍵能，該反應(yīng)ΔH=4E（Si-Cl）+2E（H-H）-4E（H-Cl）

  C．高溫下反應(yīng)每生成1molSi需消耗2×22.4L H2

  D．該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= c 4 （ HC l ） c （ S i C l 4 ） × c 2 （ H 2 ）
  組卷：120引用：10難度：0.5

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• 5．25℃時(shí)，某混合溶液中c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.1mol?L^-1，lgc（CH₃COOH）、lgc（CH₃COO^-）、lgc（H⁺）和lg（OH^-）隨pH變化的關(guān)系如圖所示。K_a為CH₃COOH的電離常數(shù)，下列說法正確的是（　?。?br />

  A．O點(diǎn)時(shí)，c（CH3COOH）=c（CH3COO-）

  B．N點(diǎn)時(shí)，pH=-lgKa

  C．該體系中，c（CH3COOH）= 0 . 1 c （ H + ） K a + c （ H + ） mol?L-1

  D．pH由7到14的變化過程中，CH3COO-的水解程度始終增大
  組卷：106引用：9難度：0.6

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• 6．乙炔在Pd表面選擇加氫的反應(yīng)機(jī)理如圖所示。其中吸附在Pd表面上的物種用*標(biāo)注。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（　　）
  

  A．該正反應(yīng)歷程中最大能壘（活化能）為85kJ?mol-1

  B．吸附反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

  C．Pd為固體催化劑，一般其表面積越大，催化效果越好

  D．C2H2*+H*→C2H3*的過程中有能量的上升，說明有化學(xué)鍵的斷裂
  組卷：168引用：3難度：0.8

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四、實(shí)驗(yàn)題

• 19．實(shí)驗(yàn)室以工業(yè)碳酸鈣（含少量Na⁺、Al³⁺、Fe³⁺等雜質(zhì)）為原料制取CaCl₂?2H₂O和CaO₂的主要流程如圖1：
  
  （1）加入試劑X，調(diào)節(jié)溶液pH為堿性環(huán)境，以除去溶液中Al³⁺和Fe³⁺，濾渣的主要成分是

   

  ．試劑X可以選擇下列的

   

  （填編號(hào)）．
  A．CaO B．CaCO₃ C．NH₃?H₂O D．Ba（OH）₂
  （2）操作II中進(jìn)行蒸發(fā)濃縮時(shí)，除三腳架、酒精燈外，還需要的儀器有

   

  ．
  （3）由CaCl₂制取CaO₂的反應(yīng)中，溫度不宜太高的原因是

   

  ．
  （4）用圖2裝置測(cè)定工業(yè)碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
  
  ①檢驗(yàn)裝置B氣密性良好的實(shí)驗(yàn)過程是

   

  ．
  ②按A-B-C-D順序連接，然后從A裝置通入空氣，目的是

   

  ；
  ③裝置D的作用為

   

  ．
  ④實(shí)驗(yàn)時(shí)，準(zhǔn)確稱取10.00g工業(yè)碳酸鈣3份，進(jìn)行3次測(cè)定，測(cè)得BaCO₃沉淀的平均質(zhì)量為17.73g,則樣品中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

   

  ．
  組卷：25引用：3難度：0.5

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五、解答題

• 20．鐵及其化合物與生產(chǎn)、生活關(guān)系密切．
  （1）寫出鐵紅（Fe₂O₃）的一種用途：

   

  ．
  （2）寫出利用FeCl₃溶液制備氫氧化鐵膠體的離子方程式：

   

  ；若向氫氧化鐵膠體中滴加氫碘酸，然后滴加2滴淀粉溶液，該過程中的現(xiàn)象為：

   

  ．
  （3）已知t℃時(shí)，F(xiàn)eO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO₂（g）的平衡常數(shù)K=0.25．
  ①在該溫度下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)n（CO）：n（CO₂）=

   

  ．
  ②若該反應(yīng)在常溫常壓測(cè)得的反應(yīng)熱為ΔH=+463kJ/mol,CO的燃燒熱為ΔH=-545kJ/mol,則2FeO （s）?2Fe（s）+O₂（g）的ΔH=

   

  ．
  （4）0.1mol/L的NH₄Fe（SO₄）₂溶液中各離子濃度的按從大到小可排序?yàn)椋?!--BA-->

   

  ．
  組卷：7引用：2難度：0.5

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