2021年江蘇省蘇錫常鎮(zhèn)四市高考化學(xué)二模試卷

一、單項選擇題：本題包括13小題，每小題3分，共計39分。每小題只有一個選項最符合題意。

• 1．化學(xué)與生活、環(huán)境和生產(chǎn)密切相關(guān)。下列敘述不涉及氧化還原反應(yīng)的是（　?。?/h2>

  A．使用添加氟化物牙膏預(yù)防齲齒

  B．綠化造林助力實現(xiàn)碳中和目標

  C．用氯化鐵溶液制作銅印刷電路板

  D．用ClO2泡騰片殺滅新型冠狀病毒
  組卷：64引用：3難度：0.8

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• 2．工業(yè)上制備保險粉的反應(yīng)為HCOONa+NaOH+2SO₂═Na₂S₂O₄+CO₂+H₂O。下列有關(guān)說法正確的是（　?。?/h2>

  A．Na+的結(jié)構(gòu)示意圖為

  B．NaOH的電子式為

  C．HCOONa中含有σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為3：1

  D．基態(tài)S原子核外價電子的軌道表達式為
  組卷：37引用：6難度：0.7

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• 3．酸在生產(chǎn)、實驗中有廣泛應(yīng)用。下列有關(guān)酸的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（　?。?/h2>

  A．氫氟酸顯弱酸性，可用于雕刻玻璃

  B．濃鹽酸具有揮發(fā)性，可用于除去鐵銹

  C．濃硫酸有強氧化性，實驗室可用于與甲酸反應(yīng)制取CO

  D．硝酸有強氧化性，能溶解Ag等不活潑金屬用于貴重金屬的提煉
  組卷：25引用：1難度：0.6

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• 4．請閱讀下列材料，回答4～6題：燃煤和工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的SO₂過量排放會形成酸雨。SO₂是重要的化工原料，可作漂白劑。在接觸法制硫酸的工業(yè)中，SO₂發(fā)生的反應(yīng)為：2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g）△H=-198kJ?mol^-1。
  下列關(guān)于SO₂的說法正確的是（　　）

  A．SO2分子呈直線形，是非極性分子

  B．SO2的水溶液能導(dǎo)電，SO2是電解質(zhì)

  C．SO2和H2S反應(yīng)，每生成1molS，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2mol

  D．用石灰石漿液吸收煙氣中的SO2，可減少酸雨的形成，最終轉(zhuǎn)化為石膏
  組卷：24引用：0難度：0.50

  解析

• 5．請閱讀下列材料，回答4～6題：燃煤和工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的SO₂過量排放會形成酸雨。SO₂是重要的化工原料，可作漂白劑。在接觸法制硫酸的工業(yè)中，SO₂發(fā)生的反應(yīng)為：2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g）△H=-198kJ?mol^-1。
  用下列裝置進行SO₂制取、性質(zhì)驗證和尾氣處理，其中不能實現(xiàn)相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖牵ā　。?/h2>

  A． 制取	B． 驗證其還原性
  C． 驗證其漂白性	D． 尾氣處理
  組卷：29引用：0難度：0.60

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二、非選擇題：共4題，共61分。

• 16．葡萄糖酸鋅是一種抗缺鋅藥物，可由ZnSO₄?7H₂O為原料制得。工業(yè)上以廢鋅鐵合金（主要成分為Zn,含有少量的Fe、Fe₂O₃、ZnO、CuO和油污等雜質(zhì)）為原料制備ZnSO₄?7H₂O的流程如圖。
  
  （1）堿洗的目的是

   

  。
  （2）氧化時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  （3）取“氧化”過程中的上層清液，滴加酸性KMnO₄稀溶液，紫紅色褪去，可能的原因是

   

  。
  （4）由過濾所得的濾液為原料制備ZnSO₄?7H₂O，請補充完整相應(yīng)的實驗方案：向濾液中

   

  ，過濾、晾干，得到ZnSO₄?7H₂O。實驗中須用到的試劑：鋅粉、1.0mol?L^-1H₂SO₄。
  （5）以ZnSO₄?7H₂O為原料可制得葡萄糖酸鋅[Zn（C₆H₁₁O₇）₂]。為測定葡萄糖酸鋅樣品的純度，進行下列實驗。
  步驟1：稱取5.200g樣品溶于水配成100mL溶液，取25.00mL置于錐形瓶中，滴入少量的鉻黑T作指示劑。
  步驟2：向錐形瓶中加入過量的10.00mL 2.000mol?L^-1EDTA，振蕩。
  步驟3：用1.000mol?L^-1鋅標準溶液滴定過量的EDTA至終點，消耗鋅標準溶液16.00mL（已知：Zn²⁺與EDTA反應(yīng)的化學(xué)計量比為1：1）。
  ①計算此產(chǎn)品中鋅元素的質(zhì)量分數(shù)：

   

  。（寫出計算過程）
  ②Zn（C₆H₁₁O₇）₂中鋅元素的含量為14.28%，對照①計算結(jié)果，產(chǎn)生誤差的可能原因是（所有測定操作均正確）

   

  。
  組卷：50引用：1難度：0.5

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• 17．As（0）、As（Ⅲ）和As（Ⅴ）分別表示砷單質(zhì)、三價砷和五價砷的化合物。硫酸廠產(chǎn)生的酸性廢水中含有超標的H₃AsO₃，需處理達標后才能排放。目前含砷廢水的處理常用石灰中和-PFS、氧化吸附、納米級零價鐵等方法。
  （1）石灰中和-PFS法，處理過程如下：
  
  含砷廢水經(jīng)氧化后，加入石灰乳，在相同時間內(nèi)，廢水中沉降的固體、砷的去除率與溶液pH的關(guān)系如圖1所示。H₃AsO₄水溶液中含砷微粒的物質(zhì)的量分布分數(shù)與pH的關(guān)系如圖2所示。已知此溫度下，Ca（H₂AsO₄）₂溶于水，K_sp（FeAsO₄）=5.7×10^-21，K_sp[Ca₃（AsO₄）₂]=6.8×10^-19，K_sp（CaHAsO₄）=8.4×10^-4。
  
  ①一級沉降時，當pH=2，廢水中開始產(chǎn)生沉淀，該沉淀主要成分的化學(xué)式為

   

  。pH調(diào)節(jié)到8時，開始產(chǎn)生Ca₃（AsO₄）₂沉淀，原因是

   

  。
  ②二級沉降中，保持溶液pH在8～10之間。加入PFS（聚合硫酸鐵，[Fe₂（OH）_2n（SO₄）_3-n]_m）形成的Fe（OH）₃膠體粒子與含砷微粒反應(yīng)可提高砷的去除率，其主要反應(yīng)的離子方程式為

   

  ．
  （2）氧化吸附法：新生態(tài)MnO₂懸濁液具有較強的氧化性，能將As（Ⅲ）氧化為As（Ⅴ），也具有較強的吸附性，能吸附水體中的H⁺而帶正電荷。所帶正電荷越多，吸附含砷微粒的能力越強。pH不同時，新生態(tài)MnO₂懸濁液對砷去除率如圖3所示。
  ①加入新生態(tài)MnO₂懸濁液使廢水中H₃AsO₃轉(zhuǎn)化為H₃AsO₄，反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  ②pH從3增大到7的過程中，隨著pH增大，砷的去除率上升。其原因是

   

  。
  （3）納米級零價鐵法：納米級零價鐵具有強吸附性和還原性，可直接處理有氧條件下含As（Ⅲ）較多的廢水。處理后在納米級零價鐵表面有大量的As（0），外圍有大量的As（Ⅴ）。產(chǎn)生As（0）的原理如圖4所示。請描述產(chǎn)生As（0）、As（Ⅴ）的過程：

   

  。
  
  組卷：41引用：1難度：0.3

  解析