2021年江蘇省新高考化學(xué)試卷（選擇性）

一、單項(xiàng)選擇題：共14題，每題3分，共42分。每題只有一個選項(xiàng)最符合題意。

• 1．黑火藥是中國古代四大發(fā)明之一，其爆炸反應(yīng)為 2KNO₃+S+3C=K₂S+N₂↑+3CO₂↑。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．黑火藥中含有兩種單質(zhì)	B．爆炸時吸收熱量
  C．反應(yīng)中S作還原劑	D．反應(yīng)為置換反應(yīng)
  組卷：299引用：9難度：0.7

  解析

• 2．反應(yīng)Cl₂+2NaOH=NaClO+NaCl+H₂O可用于制備含氯消毒劑。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．Cl2是極性分子

  B．NaOH的電子式為

  C．NaClO既含離子鍵又含共價鍵

  D．Cl-與Na+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)
  組卷：409引用：3難度：0.7

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• 3．下列由廢銅屑制取CuSO₄?5H₂O的實(shí)驗(yàn)原理與裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ā　。?img alt src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/202201/131/c5073592.png" style="vertical-align:middle" />

  A．用裝置甲除去廢銅屑表面的油污

  B．用裝置乙溶解廢銅屑

  C．用裝置丙過濾得到CuSO4溶液

  D．用裝置丁蒸干溶液獲得CuSO4?5H2O
  組卷：512引用：10難度：0.5

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• 4．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途不具有對應(yīng)關(guān)系的是（　　）

  A．鐵粉能與O2反應(yīng)，可用作食品保存的吸氧劑

  B．納米Fe3O4能與酸反應(yīng)，可用作鐵磁性材料

  C．FeCl3具有氧化性，可用于腐蝕印刷電路板上的Cu

  D．聚合硫酸鐵能水解并形成膠體，可用于凈水
  組卷：282引用：3難度：0.6

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• 5．前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是空氣中含量最多的元素，Y的周期序數(shù)與族序數(shù)相等，基態(tài)時Z原子3p原子軌道上有5個電子，W與Z處于同一主族。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．原子半徑：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）

  B．X的第一電離能比同周期相鄰元素的大

  C．Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Z的強(qiáng)

  D．Z的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的弱
  組卷：564引用：4難度：0.5

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二、非選擇題：共4題，共58分。

• 17．以軟錳礦粉（含MnO₂及少量Fe、Al、Si、Ca、Mg等的氧化物）為原料制備電池級MnO₂。
  （1）浸取。將一定量軟錳礦粉與Na₂SO₃、H₂SO₄溶液中的一種配成懸濁液，加入到三頸瓶中（裝置見圖1），70℃下通過滴液漏斗緩慢滴加另一種溶液，充分反應(yīng)，過濾。滴液漏斗中的溶液是

   

  ；MnO₂轉(zhuǎn)化為Mn²⁺的離子方程式為

   

  。
  
  （2）除雜。向已經(jīng)除去Fe、Al、Si的MnSO₄溶液（pH約為5）中加入NH₄F溶液，溶液中的Ca²⁺、Mg²⁺形成氟化物沉淀。若沉淀后上層清液中c（F^-）=0.05mol?L^-1，則

  c

  （

  C

  a

  2

  +

  ）

  c

  （

  M

  g

  2

  +

  ）

  =

   

  。[K_sp（MgF₂）=5×10^-11，K_sp（CaF₂）=5×10^-9]
  （3）制備MnCO₃。在攪拌下向100mL1mol?L^-1MnSO₄溶液中緩慢滴加1mol?L^-1NH₄HCO₃溶液，過濾、洗滌、干燥，得到MnCO₃固體。需加入NH₄HCO₃溶液的體積約為

   

  。
  （4）制備MnO₂。MnCO₃經(jīng)熱解、酸浸等步驟可制備MnO₂。MnCO₃在空氣氣流中熱解得到三種價態(tài)錳的氧化物，錳元素所占比例（

  某價態(tài)錳的氧化物中錳元素質(zhì)量

  錳元素總質(zhì)量

  ×100%）隨熱解溫度變化的曲線如圖2所示。已知：MnO與酸反應(yīng)生成Mn²⁺；Mn₂O₃氧化性強(qiáng)于Cl₂，加熱條件下Mn₂O₃在酸性溶液中轉(zhuǎn)化為MnO₂和Mn²⁺。為獲得較高產(chǎn)率的MnO₂，請補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)方案：取一定量MnCO₃置于熱解裝置中，通空氣氣流，

   

  ，固體干燥，得到MnO₂。（可選用的試劑：1mol?L^-1H₂SO₄溶液、2mol?L^-1HCl溶液、BaCl₂溶液、AgNO₃溶液）。
  組卷：365引用：5難度：0.6

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• 18．甲烷是重要的資源，通過下列過程可實(shí)現(xiàn)由甲烷到氫氣的轉(zhuǎn)化。
  
  （1）500℃時，CH₄與H₂O重整主要發(fā)生下列反應(yīng)：
  CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）
  CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）
  已知CaO（s）+CO₂（g）=CaCO₃（s）ΔH=-178.8kJ?mol^-1。向重整反應(yīng)體系中加入適量多孔CaO，其優(yōu)點(diǎn)是

   

  。
  （2）CH₄與CO₂重整的主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
  反應(yīng)I：CH₄（g）+CO₂（g）=2CO（g）+2H₂（g）ΔH=+246.5kJ?mol^-1
  反應(yīng)II：H₂（g）+CO₂（g）=CO（g）+H₂O（g）ΔH=+41.2kJ?mol^-1
  反應(yīng)III：2CO（g）=CO₂（g）+C（s）ΔH=-172.5kJ?mol^-1
  ①在CH₄與CO₂重整體系中通入適量H₂O（g），可減少C（s）的生成，反應(yīng)3CH₄（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）=4CO（g）+8H₂（g）的ΔH=

   

  。
  ②1.01×10⁵Pa下，將n_起始（CO₂）：n_起始（CH₄）=1：1的混合氣體置于密閉容器中，不同溫度下重整體系中CH₄和CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率如圖1所示。800℃下CO₂平衡轉(zhuǎn)化率遠(yuǎn)大于600℃下CO₂平衡轉(zhuǎn)化率，其原因是

   

  。
  
  （3）利用銅-鈰氧化物（xCuO?yCeO₂，Ce是活潑金屬）催化氧化可除去H₂中少量CO，催化氧化過程中Cu、Ce的化合價均發(fā)生變化，可能機(jī)理如圖2所示。將n（CO）：n（O₂）：n（H₂）：n（N₂）=1：1：49：49的混合氣體以一定流速通過裝有xCuO?yCeO₂催化劑的反應(yīng)器，CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線如圖3所示。
  
  ①Ce基態(tài)原子核外電子排布式為[Xe]4f¹5d¹6s²，圖2所示機(jī)理的步驟（i）中，元素Cu、Ce化合價發(fā)生的變化為

   

  。
  ②當(dāng)催化氧化溫度超過150℃時，催化劑的催化活性下降，其可能原因是

   

  。
  組卷：632引用：4難度：0.5

  解析