2022-2023學(xué)年吉林省長(zhǎng)春外國(guó)語學(xué)校高二（上）第一次月考化學(xué)試卷
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題：本題共16小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。
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1．由X、Y轉(zhuǎn)化為M的反應(yīng)歷程如圖所示，下列說法正確的是（ ?。?img alt="菁優(yōu)網(wǎng)" src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/svg/202304/165/8cf23f44.png" style="vertical-align:middle" />
組卷：44引用：3難度：0.8 -
2．已知反應(yīng)：I2（g）+H2（g）?2HI（g） ΔH=-9.48kJ?mol-1。下列說法正確的是（ ）
組卷：22引用：3難度：0.7 -
3．活潑自由基與氧氣的反應(yīng) 一直是科學(xué)家關(guān)注的熱點(diǎn)。HNO自由基與O2反應(yīng)過程的能量變化如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是（ ?。?br />
組卷：42引用：8難度：0.5 -
4．圖象可直觀地表現(xiàn)化學(xué)變化中的物質(zhì)變化和能量變化。下列判斷錯(cuò)誤的是（ ?。?img alt="菁優(yōu)網(wǎng)" src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/svg/202310/335/fdc877ef.png" style="vertical-align:middle" />
組卷：69引用：4難度：0.7 -
5．下列熱化學(xué)方程式中，正確的是（ ?。?/h2>
組卷：55引用：3難度：0.5 -
6．給定物質(zhì)A、B、C的量，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，建立如下化學(xué)平衡：aA（g）+bB（g）=xC（g），符合圖所示的關(guān)系（c%表示平衡混合氣中產(chǎn)物C的百分含量。T表示溫度，P表示壓強(qiáng)）。在圖中，Y軸是指（ ）
組卷：54引用：4難度：0.7
二、填空題：本題共4小題，共52分。
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19．研究含氮、硫物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，對(duì)資源的綜合利用具有重要意義。
（1）硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）ΔH=-196.6kJ?mol-1
①在恒容密閉容器中達(dá)到平衡后，能使平衡正向移動(dòng)并提高SO2轉(zhuǎn)化率的是。
A.向容器中通入O2
B.向容器中通入SO2
C.使用催化劑
D.降低溫度
②如圖1表示SO2催化氧化生成SO3在密閉容器中達(dá)到平衡時(shí)，由于條件改變而引起反應(yīng)速率的變化情況，a時(shí)刻改變的條件可能是；若c時(shí)刻增大壓強(qiáng)，把反應(yīng)速率變化情況畫在c～d處。
（2）合成氨反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）ΔH＜0是人工固氮的主要手段，對(duì)人類生存和經(jīng)濟(jì)發(fā)展都有著重大意義。合成氨反應(yīng)中正反應(yīng)速率v正=k正c（N2）?c3（H2），逆反應(yīng)速率v逆=k逆c2（NH3）。k正、k逆為速率常數(shù)。平衡常數(shù)K與溫度的關(guān)系如圖2。
①表示正反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度變化的曲線為（填L1或L2）。
②平衡時(shí)，合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)K=（用k正、k逆表示）。
（3）將一定量N2O4氣體充入恒容的密閉容器中，控制反應(yīng)溫度為T1，發(fā)生的反應(yīng)為：N2O4（g）?2NO2（g）ΔH＞0。
①下列可作為反應(yīng)達(dá)到平衡的判據(jù)是。
A.V正（N2O4）=2v逆（NO2）
B.氣體的壓強(qiáng)不變
C.ΔH不變
D.容器內(nèi)顏色不變
②時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡，混合氣體平衡總壓強(qiáng)為P，N2O4的平衡轉(zhuǎn)化率為80%，則反應(yīng)N2O4（g）?2NO2（g）的平衡常數(shù)Kp=（用平衡分壓代替平衡濃度，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。組卷：36引用：3難度：0.6 -
20．乙烷裂解制乙烯具有成本低。收率高、投資少、污染小等優(yōu)點(diǎn)。目前裂解方法有電催化、光催化裂解、直接裂解、氧氣或二氧化碳氧化乙烷裂解等。回答下列問題：
（1）乙烷直接裂解時(shí)溫度、壓強(qiáng)及平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系如圖1所示：
反應(yīng)的ΔH0，p1p2（填“＞”、“＜”或“=”）。
（2）已知乙烷直接裂解、CO2氧化裂解和O2氧化裂解反應(yīng)如下：
（Ⅰ） C2H6（g）?C2H4（g）+H2（g） ΔH1
（Ⅱ） CO2（g）+C2H6（g）?C2H4（g）+CO（g）+H2O（g） ΔH2
（Ⅲ） 2C2H6（g）+O2（g）?2C2H4（g）+2H2O（g） ΔH3
①反應(yīng)（Ⅰ）、（Ⅱ）的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則反應(yīng)CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）的平衡常數(shù)為K=（用含K1、K2的代數(shù)式表示）。
②上述反應(yīng)體系在一定條件下建立平衡后，下列說法正確的有。
A．加入反應(yīng)（Ⅰ）的催化劑，可降低反應(yīng)的焓變
B．恒壓摻入Ar能提高反應(yīng)（Ⅱ）的平衡產(chǎn)率
C．降低溫度，反應(yīng)（Ⅲ）的正反應(yīng)速率降低、逆反應(yīng)速率增大
D．增加乙烷的濃度，反應(yīng)（Ⅰ） （Ⅱ）（Ⅲ）的平衡均向右移動(dòng)
③在800°C時(shí)發(fā)生反應(yīng)（Ⅲ），乙烷的轉(zhuǎn)化率、乙烯的選擇性和收率隨投料比的變化關(guān)系如圖2所示，控制n（C2H6）n（O2）=2，而不采用選擇性更高的n（C2H6）n（O2）=3.5，除可防止積碳外，另一原因是n（C2H6）n（O2）；＜2時(shí)，n（C2H6）n（O2）越小，乙烷的轉(zhuǎn)化率越大，乙烯的選擇性和收率越小的原因是n（C2H6）n（O2）。組卷：8引用：1難度：0.6