2021-2022學年吉林省長春十一高高二(上)期中化學試卷
發(fā)布:2024/4/20 14:35:0
一、選擇題:本題共20小題,1-10每小題2分,11-20每小題2分。在每小題給出的四個選項中,只有一個選項是符合題目要求的。
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1.用pOH表示溶液的酸堿度,已知pOH=-lgc(OH-),常溫下,0.1mol?L-1的下列溶液中pOH最大的是( ?。?/h2>
組卷:17難度:0.7 -
2.下列用于解釋事實的方程式書寫不正確的是( ?。?/h2>
組卷:8引用:1難度:0.7 -
3.用如圖所示實驗裝置進行相應的實驗,能達到實驗目的的是( ?。?/h2>
組卷:8引用:3難度:0.5 -
4.下列有關反應原理的認識,正確的是( ?。?/h2>
組卷:2引用:1難度:0.7 -
5.有關如圖所示裝置的敘述中,正確的是( ?。?/h2>
組卷:32引用:5難度:0.5 -
6.下列實驗中,均產生白色沉淀。
下列分析不正確的是( ?。?/h2>組卷:700難度:0.6 -
7.已知:可逆反應2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H<0?,F有甲、乙兩個體積為VL的真空恒容密閉容器,向甲容器中加入2molSO2(g) 和1molO2(g),在一定條件下發(fā)生反應,達到平衡時放出熱量為Q1kJ,且平衡時SO3的體積分數為a1。在相同條件下,向乙容器中加入2molSO3(g) 并發(fā)生反應,達到平衡時吸收熱量為Q2kJ,若3Q1=5Q2。下列敘述中正確的是( ?。?/h2>
組卷:8引用:2難度:0.6 -
8.下列各組物質混合后,再加熱蒸干并在300℃時充分灼燒至質量不變,最終一定能得到純凈物的是( ?。?/h2>
組卷:49難度:0.5
二、解答題:本題共4小題,共50分.
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23.孔雀石主要成分是Cu2(OH)2CO3,還含少量FeCO3及硅的氧化物,實驗室以孔雀石為原料制備硫酸銅晶體的步驟如圖:
有關物質沉淀的pH數據如下:物質 pH(開始沉淀) pH(完全沉淀) Fe(OH)3 1.9 3.2 Fe(OH)2 7.0 9.0 Cu(OH)2 4.7 6.7
(2)步驟Ⅱ中試劑①應選用試劑
a.KMnO4
b.稀HNO3
c.雙氧水
d.氯水
相關反應的離子方程式為:
(3)步驟Ⅲ加入CuO調節(jié)溶液的pH至
(4)從濾液3中獲得干燥的硫酸銅晶體的操作是
(5)常溫下Fe(OH)3 的Ksp═1×10-39,若要將溶液中的Fe3+轉化為Fe(OH)3 沉淀,使溶液中c(Fe3+)降低至1×10-3mol/L,必須將溶液調節(jié)至pH
(6)用NH3和孔雀石反應可以制得金屬銅,已知1mol氨氣通過灼熱的Cu2(OH)2CO3可以產生1.5mol金屬銅,則該反應的化學方程式為組卷:19難度:0.5 -
24.可樂中的食品添加劑有白砂糖、二氧化碳、焦糖色、磷酸、咖啡因等??蓸返男晾蔽杜c磷酸(化學式為H3PO4,沸點高難揮發(fā))有一定關系。
(1)室溫下,測得0.1mol?L-1H3PO4溶液的pH=1.5,用電離方程式解釋原因:
(2)羥基磷灰石[Ca5(PO4)3OH]是牙釉質的主要成分,在唾液中存在平衡:Ca5(PO4)3OH(s)?5Ca2+(aq)+3PO43-(aq)+OH-(aq)。長期過量飲用可樂會破壞牙釉質,造成齲齒。結合平衡移動原理解釋原因:
(3)常溫下,向磷酸溶液中滴加NaOH溶液,含磷微粒的分布比例與pH的關系如圖所示。
①NaH2PO4溶液顯酸性。下列有關分析正確的是
a.溶液中c(OH-)>c(H+)
b.H2PO4-的電離程度大于其水解程度
c.c(Na+)+c(H+)═c(H2PO4-)+2c(HPO42-)+3c(PO43-)+c(OH-)
d.溶液中水的電離程度比純水大
②當溶液的pH由4到10時,所發(fā)生反應的離子方程式是:
(4)小組同學在實驗室測定某可樂中磷酸的含量(不考慮白砂糖、咖啡因的影響)。
i.將可樂樣品注入圓底燒瓶,加入活性炭,吸附色素。
ii.將可樂回流加熱10 min,冷卻至室溫,過濾。
iii.取50.00mL濾液,用百里香酚酞作指示劑,用0.100mol?L-1NaOH溶液滴定至終點時生成Na2HPO4,消耗NaOH溶液5.00mL。
①加熱的目的是
②該可樂樣品中磷酸的含量為組卷:18引用:3難度:0.6