2020-2021學年四川省成都市樹德中學高一（下）月考化學試卷（4月份）

一、選擇題：（每小題3分，共54分）

• 1．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．通過化學變化可以實現(xiàn)16O與18O之間的轉化

  B．金剛石與木炭互為同位素

  C．由NH3的電子式可知每個NH3分子中含8個電子

  D．只含非金屬元素的物質不一定含離子鍵
  組卷：6引用：1難度：0.8

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• 2．N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）

  A．10g D2O中含有中子數(shù)為4NA

  B．1mol CaH2固體中有含有離子總數(shù)為2NA

  C．標準狀況下，2.24L C6H14在O2中完全燃燒，得到0.6NA個CO2分子

  D．常溫下，4g CH4中含有NA個C-H
  組卷：15引用：1難度：0.7

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• 3．以下關于鋰、鈉、鉀、銣、銫的敘述不正確的是（　?。?br />①氫氧化物中堿性最強的是CsOH
  ②單質熔點最高的是銫
  ③與O₂反應均可得到多種氧化物
  ④它們的密度依次增大，均要保存在煤油中
  ⑤其單質的還原性依次增強
  ⑥因核電荷數(shù)依次增大，它們的原子失電子能力依次減弱

  A．①③⑤

  B．②④⑥

  C．②③④⑥

  D．①⑤
  組卷：60引用：1難度：0.6

  解析

• 4．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．在化學變化中，分子可以再分，離子和原子不可以再分

  B．只由一種分子組成的物質一定為純凈物，組成混合物的物質可能只有一種元素

  C．只由一種元素的陽離子與另一種元素的陰離子組成的物質一定為純凈物

  D．質子數(shù)、中子數(shù)和電子數(shù)都相同的粒子一定是同一種粒子
  組卷：61引用：1難度：0.8

  解析

• 5．下列結構簡式代表了幾種不同的烷烴（　?。?br />

  A．2種

  B．3種

  C．4種

  D．5種
  組卷：325引用：26難度：0.9

  解析

• 6．關于化學鍵的下列敘述中，正確的是（　?。?br />①化學鍵只存在于分子之間
  ②化學鍵是相鄰原子之間強烈的相互作用
  ③化學鍵是一種靜電作用
  ④化學鍵是相鄰分子之間強烈的相互吸引
  ⑤離子化合物可能含共價鍵
  ⑥共價化合物可能含離子鍵
  ⑦離子化合物只含離子鍵
  ⑧共價化合物不含離子鍵．

  A．②③④⑦

  B．②③⑤⑧

  C．②④⑤⑥

  D．①③⑤⑧
  組卷：41引用：7難度：0.7

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• 7．下列性質與化學鍵有關且正確的是（　?。?/h2>

  A．穩(wěn)定性：H2O＜H2S	B．水溶液的酸性：HI＜HCl
  C．熔點：NaCl＜MgO	D．沸點：Cl2＜Br2
  組卷：10引用：1難度：0.7

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二、非選擇題：（共46分）

• 21．利用甲烷與氯氣發(fā)生反應制取副產(chǎn)品鹽酸的設想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實。某化學興趣小組在實驗室中模擬上述過程，其設計的模擬裝置如下：
  
  根據(jù)設計要求回答：
  （1）C裝置中甲烷與氯氣按體積比1：4發(fā)生反應的化學方程式為：

   

  。
  （2）實驗中觀察到B裝置中產(chǎn)生Cl₂的速度過快，可采取的措施是：

   

  。
  （3）若E裝置中盛有水，除生成鹽酸外，還含有有機物，從E中分離出鹽酸的最佳方法為

   

  。該裝置還有缺陷，原因是沒有進行尾氣處理，其尾氣主要成分為

   

  。
  （4）若E裝置中盛有AgNO₃溶液，現(xiàn)象是：

   

  。此現(xiàn)象并不能說明該有機反應的類型。為了證明該反應有HCl生成，將裝置進行改進：①在A、B裝置間增加一個盛有

   

  的洗氣瓶；②

   

  。
  （5）在C裝置中，經(jīng)過一段時間的強光照射，發(fā)現(xiàn)硬質玻璃管內(nèi)壁有黑色小顆粒產(chǎn)生，寫出置換出黑色
  小顆粒的化學方程式：

   

  。
  組卷：12引用：1難度：0.7

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• 22．FeOOH可用于脫硫工序，脫除效果較好。工業(yè)上利用冶金廢渣[主要成分為FeSO₄，還含有少量的Fe₂（SO₄）₃、MgSO₄及TiOSO₄]為主要原料生產(chǎn)FeOOH的一種工藝流程如圖。
  
  （1）FeOOH中Fe的化合價為

   

  。
  （2）“溶解”時TiOSO₄生成難溶于酸的H₂TiO₃，該反應的化學方程式為

   

  。
  “除雜”時，加入NaF溶液的作用為沉淀Mg²⁺，則濾液Y中的主要溶質為

   

  。
  （3）氧化X最佳選擇為

   

  。（填序號）
  a.KMnO₄
  b.HNO₃
  c.Cl₂
  d.空氣
  若用O₂“氧化”時發(fā)生反應的離子方程式為

   

  。
  （4）生產(chǎn)中測得反應溶液的溫度對FeOOH的產(chǎn)率的影響如圖所示。
  
  ①反應的適宜溫度約為

   

  。
  ②溫度過大或過小均會導致FeOOH產(chǎn)率降低。溫度過高FeOOH產(chǎn)率降低，可能原因為

   

  。
  （5）FeOOH純度的測定：
  ①將FeOOH溶于鹽酸中，發(fā)生的反應為：FeOOH+3HCl═FeCl₃+2H₂O。
  ②加入適量的Zn粉，將Fe³⁺完全轉化為Fe²⁺。
  ③用已知濃度的K₂Cr₂O₇溶液測定生成的Fe²⁺，發(fā)生的反應為：6FeCl₂+K₂Cr₂O₇+14HCl═6FeCl₃+2KCl+2CrCl₃+7H₂O?，F(xiàn)取樣品0.650g（假定雜質不參加反應），經(jīng)上述各步反應后，共用去0.100mol/L K₂Cr₂O₇溶液12.0mL。則FeOOH純度為

   

  %。（保留三位有效數(shù)字）
  組卷：13引用：1難度：0.6

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