2022-2023學年天津市河西區(qū)高二（上）期末化學試卷

一、本卷包括12小題，每小題3分，共36分．在每題列出的四個選項中，只有一項是最符合題目要求的．

• 1．下列裝置或過程能實現(xiàn)化學能轉化為電能的是（　?。?br />

  A.水力發(fā)電	B.水果電池	C.燃氣燃燒	D.電動車充電

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：25引用：3難度：0.6

  解析

• 2．下列物質的水溶液中，溶質僅以離子形式存在其中的是（　?。?/h2>

  A．Na2CO3

  B．NaCl

  C．NH3?H2O

  D．CH3COONH4
  組卷：139引用：2難度：0.8

  解析

• 3．常溫下，某溶液中由水電離產(chǎn)生的c（H⁺）=1×10^-5mol/L，該溶液的溶質可能是（　　）

  A．HNO3

  B．NaOH

  C．NaHCO3

  D．NaHSO4
  組卷：93引用：3難度：0.8

  解析

• 4．結合如圖關系，判斷如下說法正確的是（　?。?br />

  A．C（石墨）+ 1 2 O2（g）═CO（g）ΔH=-110.5kJ/mol

  B．2C（石墨）+O2（g）═CO（g）ΔH=-221kJ

  C．C（石墨）+CO2（g）═2CO（g）ΔH=-172.5kJ/mol

  D．C（石墨）+CO2（g）═2CO（g）ΔH=+345kJ/mol
  組卷：55引用：1難度：0.7

  解析

• 5．用0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知濃度HCl溶液（滴有酚酞溶液），下列有關說法正確的是（　?。?img alt src="http://img.jyeoo.net/quiz/images/svg/202305/439/b5007cce.png" style="vertical-align:middle" />

  A．選用乙裝置盛裝標準堿液

  B．若滴定起始和終點時讀取數(shù)據(jù)視線如丙圖所示，則所得c（HCl）偏高

  C．處理數(shù)據(jù)所用表達式：c[HCl（aq）]= 0 . 1000 × V [ HC l （ aq ） ] V [ N a OH （ aq ） ] mol?L-1

  D．當加入最后一滴堿液后，溶液顏色從無色剛好變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不變色時即達到滴定終點
  組卷：113引用：1難度：0.7

  解析

二、解答題（共4小題，滿分64分）

• 15．某小組同學利用Ag鹽設計了如下實驗，按要求回答下列問題．
  Ⅰ．某溫度下，K_sp（AgCl）=1.8×10^-10，K_sp（Agl）=8.5×10^-17，K_sp（Ag₂S）=6.3×10^-50．
  將3mL0.1mol/LAgNO₃溶液和3mL0.1mol/LNaCl溶液混合，得到懸濁液，后續(xù)實驗如下．
  

  序號	后續(xù)實驗操作		現(xiàn)象或解釋
  ⅰ	取少量懸濁液的濾液于試管中	滴加幾滴0.1mol/L稀鹽酸其體積忽略不計	可觀察到現(xiàn)象是   ．c（Ag+）將   （填“增大”“減小”或“不變”）；Ksp（AgCl）將   （同上）．
  ⅱ	取少量懸濁液的濾液于試管中	滴加幾滴0.1mol/LKI溶液	原濾液中c（Cl-）=   mol/L（不用化簡）．觀察到濾液中出現(xiàn)黃色渾濁，可驗證濾液中的陽離子有   ．
  ⅲ	取少量懸濁液于試管中	①先滴加幾滴0.1mol/LKI溶液	現(xiàn)象為   ；結論為   ．
  		②再滴加幾滴0.1mol/LNa2S溶液	用離子方程式解釋觀察到的現(xiàn)象：   ．

  （1）填寫上表空白．
  （2）由步驟ⅲ-①可推知沉淀轉化的規(guī)律：對于組成形式相同的沉淀，K_sp小的沉淀轉化為K_sp，更小的沉淀

   

  （填“容易實現(xiàn)”“難以實現(xiàn)”）．
  （3）步驟ⅲ-②反應的平衡常數(shù)K=

   

  （列數(shù)式，不用化簡）；通過估算判斷此反應進行的程度

   

  （填“基本完全”“基本不反應”或“可逆”）．
  Ⅱ．根據(jù)Ag⁺有一定的氧化性、I^-有一定的還原性，猜想AgNO₃溶液和KI溶液可能發(fā)生氧化還原反應，設計原電池裝置（a、b均為石墨）如圖所示．
  
  （4）當閉合K后，發(fā)現(xiàn)電流計指針偏轉，b極附近溶液變藍．
  ①b極的電極反應式是

   

  ．
  ②每當有0.1mole^-轉移時，理論上a極板質量增加

   

  g.
  （5）對比實驗Ⅰ與Ⅱ，AgNO₃溶液與KI溶液混合條件下，只得到AgI沉淀，卻未觀察到因發(fā)生氧化還原反應而產(chǎn)生的現(xiàn)象．從反應速率和平衡角度解釋此實驗事實的可能原因：

   

  ．
  組卷：54引用：1難度：0.6

  解析

• 16．中國科學院提出的“液態(tài)陽光”項目為碳中和目標的達成進行積極探索，將工業(yè)生產(chǎn)過程中排放的CO₂轉化為CH₃OH的研究取得初步成果．按要求回答下列問題．
  （1）實現(xiàn)該轉化如圖所示反應的能量變化．
  
  
  ①寫出該圖示反應的熱化學方程式：

   

  ；
  ②若使用催化劑，反應的活化能E

   

  （E₃-E₂）；
  ③判斷該反應在

   

  （填“高溫”“低溫”或“任何溫度”）條件下可自發(fā)進行；
  ④在恒容條件下，下列措施能加快該反應速率的是

   

  ；能提高CO₂轉化率的是

   

  ；
  A．降溫
  B．減壓
  C．增加CO₂投料量
  D．將CH₃OH及時液化
  ⑤在一恒溫恒容的密閉容器中，該可逆反應達到平衡的標志是

   

  （填字母）．
  A．容器內(nèi)壓強不隨時間變化
  B．v_正（CO₂）=3v_逆（H₂）
  C．容器內(nèi)各物質的濃度相等
  D．混合氣體的密度不再改變
  （2）實現(xiàn)該轉化所需高純H₂的來源是目前的研究熱點．利用太陽能光伏電池電解水制高純氫，工作示意圖如下．通過控制開關連接K₁或K₂，可交替得到H₂和O₂．
  
  
  ①圖示裝置的能量轉化方式是

   

  ；
  ②制H₂時，控制開關應連接

   

  （填“K₁”或“K₂”）．產(chǎn)生H₂的電極反應式是

   

  ；
  ③改變開關連接方式，可得O₂的電極為

   

  （填“陽極”或“陰極”）．此時電極3的電極反應式是

   

  ．
  組卷：70引用：1難度：0.6

  解析