2022-2023學(xué)年浙江省杭州市周邊四校高二（上）期末化學(xué)試卷

一、選擇題：（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題2分，總共50分）

• 1．下列物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（　　）

  A．鹽酸	B．H3PO4
  C．氫氧化鈉溶液	D．熔融的KOH
  組卷：14引用：1難度：0.7

  解析

• 2．下列表示不正確的是（　?。?/h2>

  A．次氯酸的電子式

  B．丁烷的球棍模型

  C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2=CH2

  D．CO（NH2）2：尿素
  組卷：11引用：2難度：0.7

  解析

• 3．某學(xué)生的實(shí)驗(yàn)報(bào)告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是（　?。?/h2>

  A．用10mL量筒量取7.13mL稀鹽酸

  B．用托盤(pán)天平稱(chēng)量25.20gNaCl

  C．用廣泛pH試紙測(cè)得某溶液的pH為2.3

  D．用25mL滴定管做中和滴定時(shí)，用去某濃度的堿溶液21.00mL
  組卷：27引用：2難度：0.9

  解析

• 4．在常溫下，某檸檬水的pH=3，其中水電離的c（H⁺）為（　?。?/h2>

  A．1×10-3mol/L	B．1×10-7mol/L
  C．1×10-11mol/L	D．無(wú)法確定
  組卷：75引用：1難度：0.8

  解析

• 5．下列說(shuō)法正確的是（　　）
  ①氯氣、液氯、氯水是同一種物質(zhì)
  ②鈉的化學(xué)性質(zhì)活潑，可從硫酸銅溶液中置換出銅
  ③金屬鈉著火不能用水、干粉滅火劑、泡沫滅火劑等撲滅
  ④Na₂O₂和Na₂O長(zhǎng)期置于空氣中，最終產(chǎn)物相同
  ⑤干燥氯氣可以使鮮花褪色
  ⑥鈉、氫氣都能在氯氣中燃燒生成白霧

  A．①②③

  B．①③④

  C．③④⑤

  D．③④⑥
  組卷：33引用：2難度：0.7

  解析

• 6．下列物質(zhì)的水溶液因電離而呈酸性的是（　?。?/h2>

  A．NH4Cl	B．NaHSO4
  C．乙醇CH3CH2OH	D．NaOH
  組卷：9引用：3難度：0.5

  解析

• 7．下列過(guò)程中一定吸收能量的是（　?。?/h2>

  A．復(fù)分解反應(yīng)	B．分解反應(yīng)
  C．氣態(tài)分子拆成氣態(tài)原子	D．鐵絲在氯氣中燃燒
  組卷：28引用：2難度：0.7

  解析

• 8．IUPAC將第117號(hào)元素命名為T(mén)s,Ts是第七周期第ⅦA族元素。下列說(shuō)法不正確的（　?。?/h2>

  A．Ts的最外層電子數(shù)是7

  B．Ts原子原子半徑比At原子大

  C．Ts在同族元素中非金屬性最弱

  D．其核素符號(hào)是 176 117 Ts中子數(shù)為176
  組卷：18引用：1難度：0.7

  解析

• 9．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)探究的說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．濃硝酸在光照條件下變黃，說(shuō)明HNO3不穩(wěn)定，生成的NO2能溶于濃硝酸

  B．可以用如圖裝置比較HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性強(qiáng)弱

  C．向某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，說(shuō)明該溶液中一定含有SO42-

  D．可以用如圖裝置除去CO2氣體中混有的SO2
  組卷：150引用：4難度：0.7

  解析

• 10．下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．強(qiáng)電解質(zhì)溶液中不存在分子，弱電解質(zhì)溶液中存在分子

  B．在其他外界條件不變的情況下，增大壓強(qiáng)能增大活化分子百分?jǐn)?shù)

  C．反應(yīng)NH4Cl（s）=NH3（g）+HCl（g）在室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)的△H＜0

  D．將K2SO4溶液從常溫加熱至90℃，水的離子積變大、pH變小
  組卷：41引用：3難度：0.8

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二、非選擇題

• 29．合成氣（CO+H₂）在煤化工和天然氣化工中有著十分重要的地位，由合成氣可合成多種有機(jī)基礎(chǔ)原料和產(chǎn)品。
  （1）煤化工中生產(chǎn)合成氣的反應(yīng)為：C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）ΔH=+131.5kJ?mol^-1。
  ①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為

   

  ，該反應(yīng)在

   

  （填高溫或低溫）自發(fā)進(jìn)行。
  ②在恒溫恒容下，同時(shí)放入C（s）、H₂O（g）、CO（g）、H₂（g）四種物質(zhì)，下列事實(shí)能夠說(shuō)明反應(yīng)C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）已達(dá)到平衡的是

   

  。
  A.反應(yīng)體系中，混合氣體的密度不再改變
  B.反應(yīng)體系中，CO和H₂的體積分?jǐn)?shù)相等
  C.反應(yīng)體系中，當(dāng)有2molH-O鍵斷裂的同時(shí)有1molH-H鍵形成
  D.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變
  （2）天然氣化工中生產(chǎn)合成氣的主要反應(yīng)為：2CH₄（g）+O₂（g）?2CO（g）+4H₂（g）ΔH=akJ?mol^-1。在恒容容器中按物質(zhì)的量之比1：2加入一定量的CH₄和O₂，在壓強(qiáng)為1.01×10⁵Pa、不同溫度下測(cè)得CH₄的平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示：
  
  ①請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出壓強(qiáng)為5.05×10⁵Pa時(shí)CH₄的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化曲線(xiàn)

   

  。
  ②現(xiàn)有實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)2CH₄（g）+O₂（g）?2CO（g）+4H₂（g）在750℃下，以不同碳氧比[

  n

  （

  CH

  4

  ）

  n

  （

  O

  2

  ）

  ]投料時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡后CH₄的轉(zhuǎn)化率及H₂、CO的選擇性，所測(cè)數(shù)據(jù)如表所示。（已知：選擇性=

  目標(biāo)產(chǎn)物的產(chǎn)率

  反應(yīng)原料的轉(zhuǎn)化率

  ）
  

  碳氧比[ n （ CH 4 ） n （ O 2 ） ]	1：0.25	1：0.5	1：1	1：1.25
  CH4轉(zhuǎn)化率	0.40	0.88	0.98	0.99
  H2選擇性	0.98	0.93	0.67	0.40
  CO選擇性	0.99	0.94	0.65	0.32

  最佳碳氧比[

  n

  （

  CH

  4

  ）

  n

  （

  O

  2

  ）

  ]為

   

  。假設(shè)按碳氧比n（CH₄）：n（O₂）=1：1投料，反應(yīng)容器的體積為VL，通入CH₄和O₂各amol,請(qǐng)列式表示平衡時(shí)容器內(nèi)H₂的濃度（用a、v的代數(shù)式表示）

   

  。
  （3）煤化工可以制取甲醇，甲醇-空氣燃料電池，以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，（電極材料為惰性電極），當(dāng)KOH全部轉(zhuǎn)化為KHCO₃，停止放電，寫(xiě)出負(fù)極的電極反應(yīng)式

   

  。
  組卷：74引用：2難度：0.5

  解析

• 30．工業(yè)上利用廢鎳催化劑（主要成分為NiO，還含有一定量的ZnO、Fe₂O₃、SiO₂、CaO等制備一水合氫氧化氧鎳（2NiOOH?H₂O）的工藝流程如圖：
  
  相關(guān)金屬離子[c₀（Xⁿ⁺）=0.1mol?L^-1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：
  

  金屬離子	Ca2+	Zn2+	Ni2+	Fe3+
  開(kāi)始沉淀時(shí)的pH	10.6	7.6	7.1	1.5
  完全沉淀時(shí)的pH	13.1	8.3	9.2	2.8

  回答下列問(wèn)題：
  （1）寫(xiě)出一種能提高“酸浸”速率的措施：

   

  。
  （2）濾渣1的主要成分SiO₂和

   

  （填化學(xué)式）。
  （3）試劑X用于調(diào)節(jié)溶液的pH，則調(diào)控pH的范圍是

   

  。
  （4）已知“除鐵”后所得100mL溶液中c（Ca²⁺）=0.02mol?L^-1，加入100mLNH₄F溶液（忽略混合后溶液體積的變化），使Ca²⁺恰好沉淀完全[此時(shí)c（Ca²⁺）=1×10^-5mol?L^-1]，則所加溶液c（NH₄F）=

   

  mol?L^-1[已知實(shí)驗(yàn)條件下，K_sp（CaF₂）=4×10^-9，不考慮F^-的水解]。
  （5）“氧化”過(guò)程中加入的試劑Y是NaClO，寫(xiě)出加入NaClO反應(yīng)生成一水合氫氧化氧鎳（2NiOOH?H₂O）的離子方程式：

   

  。
  （6）已知工業(yè)上也可以用Ni（OH）₂作為陽(yáng)極、NaOH溶液為電解質(zhì)溶液，通過(guò)電解氧化法制備N(xiāo)iOOH，其陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為

   

  。
  組卷：22引用：3難度：0.4

  解析