2021-2022學年河南省鄭州第四高級中學高二（下）第一次調(diào)研化學試卷

一、單選題（每題3分，共48分）

• 1．下列敘述涉及的化學相關知識，其中不正確的是（　?。?/h2>

  A．打開汽水瓶蓋時有大量氣泡冒出，可用勒夏特列原理解釋

  B．用鐵質(zhì)自來水管與銅質(zhì)水龍頭連接使用時，連接處的鐵水管銹蝕更快

  C．鍋爐水垢中的硫酸鈣可用碳酸鈉溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，再用酸除去

  D．海水淡化可以解決淡水供應危機，向海水中加入明礬可以使海水淡化
  組卷：21引用：2難度：0.9

  解析

• 2．下列說法中正確的是（　?。?/h2>

  A．非自發(fā)反應在任何條件下都不能實現(xiàn)

  B．自發(fā)反應一定是熵增大，非自發(fā)反應一定是熵減小或不變

  C．凡是放熱反應都是自發(fā)的，吸熱反應都是非自發(fā)的

  D．熵增加且放熱的反應一定是自發(fā)反應
  組卷：110引用：15難度：0.9

  解析

• 3．用N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．pH=13的NaOH溶液中所含OH-的數(shù)目為0.1NA

  B．常溫下，向1L0.1mol?L-1醋酸鈉溶液中加入醋酸至中性，則溶液中CH3COO-的數(shù)目為0.1NA

  C．通入1molCl2的新制氯水中，HClO、Cl-、ClO-粒子數(shù)目之和為2NA

  D．向FeI2溶液中通入適量Cl2，當有1molFe2+被氧化時，反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
  組卷：7引用：2難度：0.5

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• 4．在一定溫度下體積不變的密閉容器中，下列敘述不是可逆反應A（g）+3B（g）?2C（g）達到平衡狀態(tài)標志的是（　?。?br />①C的生成速率與C的分解速率相等  ②單位時間內(nèi)生成a molA，同時生成3a molB
  ③A、B、C的分子數(shù)之比為1：3：2   ④A、B、C的總質(zhì)量不再變化
  ⑤混合氣體的總壓強不再變化        ⑥混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化
  ⑦單位時間內(nèi)消耗a mol A，同時生成3a mol B  ⑧A、B、C的濃度不再變化．

  A．②④

  B．②③④

  C．②⑥

  D．③⑧
  組卷：20引用：4難度：0.9

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• 5．Ni可活化C₂H₆放出CH₄，其反應歷程如圖所示。下列關于活化歷程的說法錯誤的是（　?。?br />

  A．活化能最大的步驟：中間體2→中間體3

  B．只涉及極性鍵的斷裂和生成

  C．在此反應過程中Ni的成鍵數(shù)目發(fā)生變化

  D．Ni（s）+C2H6（g）═NiCH2（s）+CH4（g）△H=-6.57kJ?mol-1
  組卷：34引用：6難度：0.4

  解析

• 6．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　?。?/h2>

  A．pH=1的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+

  B．由水電離的c（H+）=1×10-14mol?L-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-

  C． c （ H + ） c （ O H - ） =1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-

  D．c（Fe3+）=0.1mol/L的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-
  組卷：59引用：37難度：0.7

  解析

• 7．下列說法不正確的是（　　）

  A．1 g氫氣在氧氣中完全燃燒生成氣態(tài)水，放出的熱量為120.9kJ，氫氣的燃燒熱大于241.8kJ?mol-1

  B．500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3（g），放出的熱量為19.3kJ，其熱化學方程式為N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-38.6kJ?mol-1

  C．常溫下，若反應C（s）+CO2（g）═2CO（g）不能自發(fā)進行，則該反應的△H＞0

  D．已知中和熱為-57.3kJ?mol-1，若將含0.5molH2SO4的濃溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量要大于57.3kJ
  組卷：19引用：6難度：0.7

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二、填空題

• 20．（1）有一種燃料電池，所用燃料為H₂和空氣，電解質(zhì)為熔融的K₂CO₃。
  回答下列問題
  ①CO₃^2-移向

   

  極。
  ②正極反應式為

   

  。
  ③電池中CO₃^2-的物質(zhì)的量將逐漸

   

  （填增大、減少、不變）。
  （2）用上面的電池對下物質(zhì)進行電解，其中a、b、c、d、e、f電極均為惰性電極，通電后，a極產(chǎn)生的氣體明顯多于b極，2分鐘后，測得乙池的pH為12，則：
  
  ①電源A極是

   

  極。
  ②c極上的電極反應式：

   

  。
  ③甲、乙兩池共可收集到

   

  mol氣體。
  組卷：11引用：2難度：0.6

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• 21．2020年9月，習近平主席在第75屆聯(lián)合國大會提出我國要實現(xiàn)2030年前碳達峰、2060年前碳中和的目標。因此CO₂的捕集、利用與封存成為科學家研究的重要課題。
  I.研究表明CO₂與CH₄在催化劑存在下可發(fā)生反應制得合成氣：
  CO₂（g）+CH₄（g）?2CO（g）+2H₂（g）△H
  （1）一定壓強下，由最穩(wěn)定單質(zhì)生成1mol化合物的焓變?yōu)樵撐镔|(zhì)的摩爾生成焓。已知CO₂（g）、CH₄（g）、CO（g）的摩爾生成焓分別為-395kJ?mol^-1、-74.9kJ?mol^-1、-110.4kJ?mol^-1.則上述反應的△H=

   

  kJ?mol^-1。
  （2）此反應的活化能Ea_（正）

   

  Ea_（逆）（填“＞”、“=”或“＜”），利于反應自發(fā)進行的條件是

   

  （填“高溫”或“低溫”）。
  （3）一定溫度下，向一恒容密閉容器中充入CO₂和CH₄發(fā)生上述反應，初始時CO₂和CH₄的分壓分別為14kPa、16kPa,一段時間達到平衡后，測得體系壓強是起始時的1.4倍，則該反應的平衡常數(shù)K_p=

   

  （kPa）²（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）。
  II.CO₂和H₂合成甲烷也是CO₂資源化利用的重要方法。對于反應CO₂（g）+4H₂（g）?CH₄（g）+2H₂O（g）△H=-165kJ?mol^-1，催化劑的選擇是CO₂甲烷化技術的核心。在兩種不同催化劑條件下反應相同時間，測得CO₂轉(zhuǎn)化率和生成CH₄選擇性隨溫度變化的影響如圖所示。
  
  （4）高于320℃后，以Ni-CeO₂為催化劑，CO₂轉(zhuǎn)化率略有下降，而以Ni為催化劑，CO₂轉(zhuǎn)化率卻仍在上升，其原因是

   

  。
  （5）對比上述兩種催化劑的催化性能，工業(yè)上應選擇的催化劑是

   

  ，使用的合適溫度為

   

  。
  組卷：13引用：2難度：0.5

  解析