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2021-2022學(xué)年湖北省武漢市鋼城四中高二(上)月考化學(xué)試卷(10月份)

發(fā)布:2024/4/20 14:35:0

一、選擇題(每小題只有一個(gè)正確答案,每小題3分共45分)

  • 1.下列反應(yīng)既屬于非氧化還原反應(yīng),又屬于吸熱反應(yīng)的是( ?。?/h2>

    組卷:8引用:6難度:0.6
  • 2.下列說(shuō)法中正確的是(  )

    組卷:56引用:27難度:0.9
  • 3.根據(jù)以下3個(gè)熱化學(xué)方程式:
    2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)ΔH=-Q1 kJ/mol
    2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l)ΔH=-Q2 kJ/mol
    2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g)ΔH=-Q3kJ/mol
    判斷Q1、Q2、Q3三者關(guān)系正確的是( ?。?/h2>

    組卷:832引用:174難度:0.5
  • 4.下列熱化學(xué)方程式正確的是( ?。?/h2>

    組卷:55引用:6難度:0.7
  • 菁優(yōu)網(wǎng)5.某反應(yīng)由兩步反應(yīng)A→B→C構(gòu)成,它的反應(yīng)過(guò)程中能量變化曲線如圖所示(E1、E2、E3、E4表示活化能)。下列有關(guān)敘述正確的是( ?。?/h2>

    組卷:6引用:1難度:0.7
  • 6.下列有關(guān)測(cè)定中和反應(yīng)反應(yīng)熱實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是( ?。?/h2>

    組卷:35引用:3難度:0.8

二、填空題(共55分)

  • 菁優(yōu)網(wǎng)19.利用如圖所示裝置測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下:
    ①用量筒量取50mL 0.50mol/L鹽酸倒入小燒杯中,測(cè)出鹽酸溫度;
    ②用另一量筒量取50mL 0.55mol/LNaOH溶液,并用另一溫度計(jì)測(cè)出其溫度;
    ③將NaOH溶液倒入小燒杯中,混合均勻,測(cè)得混合液最高溫度。
    回答下列問(wèn)題:
    (1)寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(已知生成1mol液態(tài)H2O的反應(yīng)熱為-57.3kJ/mol):
     
    。
    (2)現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1L 1mol?L-1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng),其反應(yīng)熱分別為△H1、△H2、△H3,則△H1、△H2、△H3的大小關(guān)系為
     
    。
    (3)假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g/cm3,又知中和反應(yīng)后生成溶液的比熱容c=4.18J/(g?℃)。為了計(jì)算中和熱,某學(xué)生記錄數(shù)據(jù)如下:
    實(shí)驗(yàn)序號(hào) 起始溫度 終止溫度 
    鹽酸 氫氧化鈉溶液 混合溶液
    1 20.0 20.2 23.2
    2 20.2 20.4 23.4
    3 20.4 20.6 23.6
    4 20.1 20.3 26.9
    依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算,該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱△H=
     
    (結(jié)果保留一位小數(shù))。
    (4)如果用60mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,所放   出的熱量
     
     (填“相等、不相等”),所求中和熱
     
    (填“相等、不相等”)。
    (5)利用簡(jiǎn)易量熱計(jì)測(cè)量室溫下鹽酸與氫氧化鈉溶液中和反應(yīng)的反應(yīng)熱,下列措施不能提高實(shí)驗(yàn)精度的是
     

    A.利用移液管(精確至0.01mL)代替量筒(精確至0.1mL)量取反應(yīng)液
    B.快速將兩溶液混合,勻速攪拌并記錄最高溫度
    C.在內(nèi)、外筒之間填充隔熱物質(zhì),防止熱量損失
    D.用量程為500℃的溫度計(jì)代替量程為100℃的溫度計(jì)測(cè)量反應(yīng)液溫度

    組卷:29引用:3難度:0.6
  • 20.依據(jù)事實(shí)寫(xiě)出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。
    菁優(yōu)網(wǎng)
    (1)SiH4是一種無(wú)色氣體,遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃,生成SiO2和液態(tài)H2O。已知室溫下2 g SiH4自燃放出熱量89.2 kJ。SiH4自燃的熱化學(xué)方程式為
     
    。
    (2)CuCl(s)與O2反應(yīng)生成CuCl2(s)和一種黑色固體。在25℃、101 kPa下,已知該反應(yīng)每消耗1 mol CuCl(s),放熱44.4 kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
     
    。
    (3)如圖1是1 mol NO2和1 mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中能量變化示意圖,請(qǐng)寫(xiě)出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:
     

    (4)化學(xué)反應(yīng)N2+3H2?2NH3的能量變化如圖2所示(假設(shè)該反應(yīng)反應(yīng)完全)。試寫(xiě)出N2(g)和H2(g)反應(yīng)生成NH3(l)的熱化學(xué)方程式
     
    。

    組卷:14引用:1難度:0.7
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