人教版（2019）必修第一冊《1.3.2 氧化劑和還原劑》2023年同步練習(xí)卷（3）

一、選擇題

• 1．我國古代就有濕法煉銅的記載“曾青得鐵則化為銅”，反應(yīng)為Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄．有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（　?。?/h2>

  A．Fe是氧化劑	B．CuSO4是還原劑
  C．Fe被氧化	D．CuSO4發(fā)生氧化反應(yīng)
  組卷：119引用：21難度：0.9

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• 2．關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法中正確的是（　?。?/h2>

  A．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子得失或偏移

  B．失去電子的物質(zhì)是氧化劑

  C．原子得到電子后，元素的化合價(jià)一定升高

  D．化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
  組卷：805引用：9難度：0.9

  解析

• 3．下列反應(yīng)需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（　?。?/h2>

  A．Cl2→Cl-

  B．H+→H2

  C．MnO2→Mn2+

  D．Zn→Zn2+
  組卷：41引用：15難度：0.9

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• 4．下列物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中常作還原劑的一組是（　　）

  A．HNO3、Cl2、FeCl3、KMnO4	B．Al、CO、O2、H2
  C．Zn、C、H2、CO	D．KClO3、MnO2、C、Fe
  組卷：95引用：10難度：0.6

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• 5．已知常溫下，在溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：Ce⁴⁺+Fe²⁺═Fe³⁺+Ce³⁺，Sn²⁺+2Fe³⁺═2Fe²⁺+Sn⁴⁺．由此推斷Fe²⁺、Ce³⁺、Sn²⁺的還原性由強(qiáng)到弱的順序是（　?。?/h2>

  A．Sn2+、Fe2+、Ce3+	B．Fe2+、Ce3+、Sn2+
  C．Fe2+、Sn2+、Ce3+	D．Ce3+、Fe2+、Sn2+
  組卷：647引用：12難度：0.9

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二、解答題

• 14．已知下列反應(yīng)：
  ①Cl₂+2NaBr═2NaCl+Br₂
  ②2KI+Br₂═2KBr+I₂
  ③Na₂S+I₂═2NaI+S↓
  （1）Cl^-、Br^-、I^-、S^2-四種離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是

   

  。
  （2）判斷Cl₂與Na₂S能否反應(yīng)？

   

  （填“否”或書寫離子反應(yīng)方程式）。
  （3）判斷I₂與NaBr能否反應(yīng)？

   

  （填“否”或書寫離子反應(yīng)方程式）。
  （4）已知實(shí)驗(yàn)室可用如下原理制取氯氣：MnO₂+4HCl（濃）

  △

  MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，由此分析：MnO₂在反應(yīng)中

   

  電子，所含元素化合價(jià)

   

  ，發(fā)生

   

  反應(yīng)。
  （5）已知NH₃和Cl₂可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)，配平該方程式：
  

   

  NH₃+

   

  Cl₂═

   

  N₂+

   

  HCl
  （6）在硫酸溶液中，NaClO₃和Na₂SO₃能按粒子個(gè)數(shù)比1：2完全反應(yīng)，生成一種棕黃色氣體X，同時(shí)Na₂SO₃被氧化為Na₂SO₄，則X為

   

  。
  A．Cl₂O₇
  B．ClO₂
  C．Cl₂O
  D．Cl₂
  組卷：91引用：2難度：0.6

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• 15．實(shí)驗(yàn)室里迅速制備少量氯氣可利用如下反應(yīng)：
  2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+8H₂O+5Cl₂↑，此反應(yīng)在常溫下就可以迅速進(jìn)行，而且對鹽酸濃度要求不高．
  （1）標(biāo)出上述氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

   

  ．
  （2）該反應(yīng)中，氧化劑是

   

  ，還原劑是

   

  ．
  （3）HCl在此反應(yīng)過程中表現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)有

   

  ．
  A．酸性  B．還原性C．氧化性  D．揮發(fā)性
  （4）結(jié)合此反應(yīng)原理，聯(lián)系實(shí)際思考，實(shí)驗(yàn)室處理含

  M

  n

  O

  -

  4

  的廢液時(shí)，要特別注意什么問題？（氯氣有毒）
  

   

  ．
  組卷：18引用：4難度：0.3

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