2020-2021學年寧夏中衛(wèi)市海原一中高三（上）期末化學試卷

一、選擇題（共7小題，每小題6分，滿分42分）

• 1．宋代《千里江山圖）描繪了山清水秀的美麗景色，歷經(jīng)千年色彩依然，其中綠色來自孔雀石顏料[主要成分為Cu（OH）₂?CuCO₃]，青色來自藍銅礦顏料[主要成分為Cu（OH）₂?2CuCO₃]。下列說法錯誤的是（　　）

  A．保存《千里江山圖》需控制溫度和濕度

  B．孔雀石、藍銅礦顏料不易被空氣氧化

  C．孔雀石、藍銅礦顏料耐酸耐堿

  D．Cu（OH）2?CuCO3中銅的質量分數(shù)高于Cu（OH）2?2CuCO3
  組卷：808引用：29難度：0.6

  解析

• 2．設N_A為阿伏加德羅常數(shù)值．下列有關敘述錯誤的是（　?。?/h2>

  A．14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為NA

  B．1 mol N2與4 mol H2反應生成的NH3分子數(shù)小于2NA

  C．1 mol Fe溶于過量硝酸，電子轉移數(shù)為3NA

  D．標準狀況下，2.24 L CH4含有的共價鍵數(shù)為0.4NA
  組卷：296引用：80難度：0.9

  解析

• 3．根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結論正確的是（　?。?br />

  選項	實驗操作和現(xiàn)象	結論
  A	向淀粉溶液中加適量20% H2SO4溶液，加熱，冷卻后加NaOH溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液變藍	淀粉未水解
  B	室溫下，向0.1mol?L-1HCl溶液中加入少量鎂粉，產(chǎn)生大量氣泡，測得溶液溫度上升	鎂與鹽酸反應放熱
  C	室溫下，向濃度均為0.1mol?L-1的BaCl2和CaCl2混合溶液中加入Na2CO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀	白色沉淀是BaCO3
  D	向0.1mol?L-1H2O2溶液中滴加0.01mol?L-1KMnO4溶液，溶液褪色	H2O2具有氧化性

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：521引用：10難度：0.5

  解析

非選擇題：共58分，第8-10題為必考題，每個試題考生都必須作答。第11-12題為選考題，考生根據(jù)要求作答。（一）必考題：共43分。

• 10．氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用，合成氨工業(yè)在國民生產(chǎn)中有重要意義。以下是關于合成氨的有關問題，請回答：
  （1）若在一容積為2L的密閉容器中加入0.2mol的N₂和0.6mol的H₂在一定條件下發(fā)生反應：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，若在5分鐘時反應達到平衡，此時測得NH₃的物質的量為0.2mol。則前5分鐘的平均反應速率v（H₂）=

   

  。平衡時H₂的轉化率為

   

  %。
  （2）下列能判定（1）中合成氨反應到達平衡狀態(tài)的是

   

  。
  A．容器內壓強保持不變
  B．容器內混合氣體的密度保持不變
  C．容器內混合氣體的平均相對分子質量保持不變
  D．V（N₂）：V（H₂）=1：3
  E.單位時間內每斷裂3mol H-H，同時形成6mol N-H
  （3）平衡后，若提高H₂的轉化率，可以采取的措施有

   

  。
  A．加了催化劑
  B．增大容器體積
  C．降低反應體系的溫度
  D．加入一定量N₂
  （4）若在0.5L的密閉容器中，一定量的氮氣和氫氣進行如下反應：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，其化學平衡常數(shù)K與溫度T的關系如表所示。
  

  T/℃	200	300	400
  K	K1	K2	0.5

  請完成下列問題：
  ①試比較K₁、K₂的大小，K₁

   

  K₂。（填“＜”、“＞”或“=”）
  ②400℃時，反應2NH₃（g）?N₂（g）+3H₂（g）的化學平衡常數(shù)為

   

  。當測得NH₃、N₂和H₂物質的量分別為3mol、2mol和1mol時，則該反應的v（N₂）_正

   

  v（N₂）_逆。（填“＜”、“＞”或“=”）。
  組卷：9引用：1難度：0.6

  解析

（二）選考題：共15分。請考生從2道化學題題中每科任選一題作答。如果多做，則每學科按所做的第一題計分。

• 11．碑化鎵（GaAs）是優(yōu)良的半導體材料，可用于制作微型激光器或太陽能電池的材料等。
  試回答下列問題
  （1）寫出基態(tài)As原子的核外電子排布式

   

  。
  （2）根據(jù)元素周期律，原子半徑Ca

   

  As（填“＞”或“＜”下同），第一電離能Ca

   

  As
  （3）AsCl₅分子的立體構型為

   

  ，其中As的雜化軌道類型為

   

  。
  （4）CaF₃的熔點高于1000℃，GaCl₃的熔點為79℃，其原因是

   

  。
  （5）GaAs的熔點為1238℃，其晶胞結構如圖所示。該晶體的類型為

   

  ，
  與As以

   

  鍵鍵合。已知阿伏加德羅常數(shù)為N_A，晶胞參數(shù)α=1mm,此晶體的密度為

   

   g?cm^-3（寫出計算式）。
  組卷：40引用：2難度：0.5

  解析