2021-2022學(xué)年黑龍江省鶴崗一中高二（上）期末化學(xué)試卷

一、單選題（1-10題每題2分，11-20題每題3分。需在答題卡上填涂。）

• 1．下列化學(xué)用語表示正確的是（　?。?/h2>

  A．HBrO的結(jié)構(gòu)式：H-Br-O	B．S2-結(jié)構(gòu)示意圖：
  C．CCl4的電子式：	D．反-2-丁烯的結(jié)構(gòu)簡式：
  組卷：5引用：2難度：0.7

  解析

• 2．已知反應(yīng)2CO（g）=2C（s）+O₂（g）的△H＞0，△S＜0，下列說法中正確的是（　?。?/h2>

  A．低溫下能自發(fā)進(jìn)行

  B．高溫下能自發(fā)進(jìn)行

  C．任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行

  D．任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行
  組卷：118引用：13難度：0.9

  解析

• 3．從溴水中萃取溴，下列試劑中不能用做萃取劑的是（　?。?/h2>

  A．正己烷

  B．直餾汽油

  C．四氯化碳

  D．酒精
  組卷：15引用：1難度：0.8

  解析

• 4．下列各組物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是（　?。?/h2>

  A．32S與33S

  B．CH3CH2CH3與CH3CH2CH（CH3）2

  C．O2與O3

  D．乙醇和二甲醚（CH3-O-CH3）
  組卷：87引用：1難度：0.8

  解析

• 5．下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（　?。?/h2>

  A．開啟啤酒瓶后，馬上泛起大量泡沫

  B．實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

  C．工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率

  D．對于2HI（g）?H2+I2，達(dá)到平衡后，縮小容器容積可使體系顏色變深
  組卷：30引用：6難度：0.5

  解析

• 6．甲烷與氯氣在光照條件下反應(yīng)，得到的產(chǎn)物中含有二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，分離它們的操作方法是（　?。?/h2>

  A．萃取

  B．蒸餾

  C．過濾

  D．重結(jié)晶
  組卷：341引用：5難度：0.6

  解析

• 7．有關(guān)煤、石油、天然氣的綜合利用，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．石油是多種烴組成的混合物

  B．水煤氣是通過煤的液化得到的氣體燃料

  C．石油裂解的目的是提高輕質(zhì)油的產(chǎn)量和質(zhì)量

  D．石油的分餾、煤的干餾是物理變化，煤的氣化和煤的液化是化學(xué)變化
  組卷：44引用：4難度：0.7

  解析

• 8．使1mol乙烯與氯氣發(fā)生完全加成反應(yīng)，然后使該加成反應(yīng)的產(chǎn)物與氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反應(yīng)，則兩個過程中消耗氯氣的總物質(zhì)的量最多是（　?。?/h2>

  A．3mol

  B．4mol

  C．5mol

  D．6mol
  組卷：322引用：65難度：0.7

  解析

二、非選擇題

• 24．氨是重要的基礎(chǔ)化工原料，工業(yè)上常用于制備氨水、亞硝酸（HNO₂）、連二次硝酸（H₂N₂O₂）、尿素[CO（NH₂）₂]等多種含氮的化工產(chǎn)品?；卮鹣铝袉栴}：
  Ⅰ.（1）常溫下，0.01mol?L^-1的氨水中

  c

  （

  H

  +

  ）

  c

  （

  O

  H

  -

  ）

  =1×10^-6，則該溶液的pH=

   

  ；將pH=4的鹽酸V₁L與0.01mol?L^-1氨水V₂L混合，若混合溶液pH=7，則V₁

   

  V₂（填“＞”、“＜”或“=”）。
  （2）已知：25℃時，亞硝酸和連二次硝酸的電離常數(shù)如表所示：
  

  化學(xué)式	HNO2	H2N2O2
  電離常數(shù)	Ka=5.1×10-4	Ka1=6.17×10-8、Ka2=2.88×10-12

  0.1mol?L^-1NaHN₂O₂溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?

   

  。
  （3）向濃度均為0.1mol?L^-1的CdCl₂和ZnCl₂混合液中滴加碳酸銨溶液，當(dāng)加入碳酸銨溶液至生成兩種沉淀，則溶液中c（Zn²⁺）：c（Cd²⁺）=

   

  。[已知：K_sp（CdCO₃）=1.0×10^-12mol²?L^-2，K_sp（ZnCO₃）=1.5×10^-10mol²?L^-2]
  Ⅱ.可樂中的食品添加劑有白砂糖、二氧化碳、焦糖色、磷酸、咖啡因等。可樂的辛辣味與磷酸（化學(xué)式為H₃PO₄，沸點(diǎn)高難揮發(fā)）有一定關(guān)系。
  （4）羥基磷灰石[Ca₅（PO₄）₃OH]是牙釉質(zhì)的主要成分，在唾液中存在平衡：Ca₅（PO₄）₃OH（s）?5Ca²⁺（aq）+3PO₄^3-（aq）+OH^-（aq）。長期過量飲用可樂會破壞牙釉質(zhì)，造成齲齒。結(jié)合平衡移動原理解釋原因：

   

  。
  （5）常溫下，向磷酸溶液中滴加NaOH溶液，含磷微粒的分布比例與pH的關(guān)系如圖所示。
  
  NaH₂PO₄溶液顯酸性。下列有關(guān)分析正確的是

   

  。
  a.溶液中c（OH^-）＞c（H⁺）
  b.H₂PO₄^-的電離程度大于其水解程度
  c.c（Na⁺）+c（H⁺）=c（H₂PO₄^-）+2c（HPO₄^2-）+3c（PO₄^3-）+c（OH^-）
  d.溶液中水的電離程度比純水大
  組卷：15引用：1難度：0.6

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• 25．某學(xué)習(xí)小組按如下實(shí)驗(yàn)流程探究海帶中碘含量的測定和碘的制取。
  實(shí)驗(yàn)（一）碘含量的測定
  
  取100.00mL海帶浸取原液于錐形瓶中，用0.0100mol?L^-1的AgNO₃標(biāo)準(zhǔn)溶液測定其中的碘，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的平均值為20.00mL。
  （1）儀器A的名稱為

   

  。
  （2）計算海帶中碘的百分含量為

   

  %。
  實(shí)驗(yàn)（二）碘的制取
  另取海帶浸取原液，甲、乙兩種實(shí)驗(yàn)方案如圖：
  
  已知：3I₂+6NaOH=5NaI+NaIO₃+3H₂O；酸性條件下，I₂在水中的溶解度很小。
  （3）“適量O₂”中能代替O₂的最佳物質(zhì)電子式為

   

  。
  （4）步驟X中，萃取后分液漏斗內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是

   

  。
  （5）下列有關(guān)步驟Y的說法中正確的是

   

  （填序號）。
  A．應(yīng)控制NaOH溶液的濃度和體積
  B．將碘轉(zhuǎn)化成離子進(jìn)入水層
  C．主要是除浸取原液中的有機(jī)雜質(zhì)
  D．NaOH溶液可由乙醇代替
  （6）方案乙中，上層液體中加入H₂SO₄溶液，反應(yīng)的離子方程式為

   

  ，其中操作Z的名稱是

   

  ，方案甲中采用蒸餾效果不佳，理由是

   

  。
  組卷：15引用：2難度：0.4

  解析