2022-2023學(xué)年山東省濰坊市五縣市聯(lián)考高三（上）質(zhì)檢化學(xué)試卷（10月份）
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。
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1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是（ ）
組卷：33引用：1難度：0.8 -
2．20℃時(shí)水分子在強(qiáng)電場(chǎng)中可瞬間凝固形成“暖冰”，某興趣小組做如圖所示實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)燒杯中酸性KMnO4溶液褪色，且有氣泡產(chǎn)生，將酸性KMnO4溶液換成FeCl3溶液，燒杯中溶液顏色無(wú)變化，但有氣泡產(chǎn)生，則下列說(shuō)法正確的是（ ）組卷：1引用：1難度：0.7 -
3．2Na2S2O3+I2═ 2NaI+Na2S4O6是定量分析中的常用反應(yīng)。下列關(guān)于說(shuō)法不正確的是（ ?。?/h2>
組卷：41引用：4難度：0.8 -
4．“社會(huì)性科學(xué)議題”中有許多議題與化學(xué)密切相關(guān)，例如：應(yīng)對(duì)重污染天氣。我國(guó)科學(xué)家用下列實(shí)驗(yàn)進(jìn)行研究空氣中的硫酸鹽會(huì)加劇霧霾形成的成因：反應(yīng)室底部盛有不同的吸收液，將NO2和SO2按一定比例混合，以空氣或N2為載氣通入反應(yīng)室，相同時(shí)間后，檢測(cè)吸收液中SO42-的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，數(shù)據(jù)記錄如下：
下列說(shuō)法不正確的是（ ）反應(yīng)室 載氣 吸收液 SO42-的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 數(shù)據(jù)分析 ① N2 蒸餾水 a i：b≈d＞a≈c1
ii：若起始不通入
NO2，則最終檢測(cè)不
到SO42-② 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的氨水 b ③ 空氣 蒸餾水 c ④ 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的氨水 d 組卷：7引用：1難度：0.6 -
5．已知Pb2O3與HNO3溶液發(fā)生反應(yīng)Ⅰ：Pb2O3+2HNO3=PbO2↓+Pb（NO3）2+H2O，PbO2與酸化的MnSO4溶液發(fā)生反應(yīng)Ⅱ：5PbO2+2MnSO4+3H2SO4=5PbSO4+2HMnO4+2H2O，下列說(shuō)法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：17引用：1難度：0.6 -
6．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是（ ?。?/h2>
組卷：14引用：1難度：0.7
三、非選擇題：本題共5小題，共60分。
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19．鈷具有廣泛用途，其正三價(jià)化合物具有強(qiáng)氧化性。利用含鈷廢料（主要成分為CoO、Co2O3、LiCoO2，還含有少量的鋁箔）制備碳酸鈷和碳酸鋰的工藝流程如圖1所示：
（1）堿溶過(guò)程中要保持強(qiáng)制通風(fēng)，原因是。
（2）酸浸過(guò)程中LiCoO2發(fā)生反應(yīng)的方程式，Co、Li元素的浸出率隨溫度的變化如圖2所示，酸浸時(shí)最適宜溫度是℃，在生產(chǎn)過(guò)程中不能用鹽酸浸出鈷的主要原因是。
（3）在萃取分液的過(guò)程中，把分液漏斗玻璃塞上的凹槽對(duì)準(zhǔn)漏斗口上的小孔，其目的是。
（4）沉鋰過(guò)程中有關(guān)物質(zhì)的溶解度隨溫度變化如圖3所示，獲取Li2CO3的操作依次是、洗滌、干燥。
（5）在空氣中煅燒CoCO3生成鈷的氧化物和CO2，測(cè)得充分煅燒后固體質(zhì)量為36.15g,CO2的體積為10.08L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則該鈷氧化物的化學(xué)式為。組卷：8引用：1難度：0.7 -
20．SnCl4常用作媒染劑，有機(jī)合成的氯化催化劑。常溫下為無(wú)色液體，沸點(diǎn)為114.4℃。在空氣中因易水解而發(fā)煙，能與氨水反應(yīng)生成Sn（OH）4沉淀，Sn（OH）4能溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿。用錫粉與氯氣反應(yīng)制備無(wú)水SnCl4的實(shí)驗(yàn)裝置（加持和加熱裝置略去）如圖所示。
回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)室中用KMnO4固體制取Cl2，該反應(yīng)的離子方程式為，試劑X的化學(xué)名稱(chēng)為，儀器a的名稱(chēng)為。
（2）無(wú)水CaCl2的作用是。
（3）反應(yīng)結(jié)束后應(yīng)繼續(xù)通入一段時(shí)間Cl2，主要目的是。
（4）用滴定法測(cè)定SnCl4的產(chǎn)率：實(shí)驗(yàn)用ag干燥錫粉，共得到無(wú)水SnCl4bmL。取cmL所得SnCl4加入足量Sn粉充分反應(yīng)，減壓過(guò)濾，向?yàn)V液中加入適量稀硫酸酸化。然后用nmol?L-1K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴定終點(diǎn)時(shí)消耗K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL。所得SnCl4的產(chǎn)率為。若過(guò)濾后所得濾液中仍有少量Sn粉，計(jì)算所得SnCl4的產(chǎn)率（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）。主要反應(yīng)有：SnCl4+Sn=2SnCl2；Cr2+14H++3Sn2+=3Sn4++2Cr3++7H2O。O2-7組卷：3引用：1難度：0.6