2022-2023學年北京市海淀區(qū)高三（下）期中化學試卷（一模）

一、本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。

• 1．中國首次在月球上發(fā)現新礦物并命名為“嫦娥石”，其晶體組成為Ca₈YFe（PO₄）₇。₃₉Y是一種稀土元素，常以Y³⁺形式存在。下列說法不正確的是（　　）

  A．Y屬于金屬元素

  B．Ca屬于s區(qū)元素

  C．嫦娥石中Fe的化合價為+3

  D．可利用X射線衍射法獲取其晶體結構
  組卷：56引用：5難度：0.7

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• 2．我國科研團隊在人工合成淀粉方面取得突破性進展，通過CO₂、H₂制得CH₃OH，進而合成了淀粉[（C₆H₁₀O₅）_n]。用N_A代表阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．0.2molCO2和H2混合氣體的分子數為0.4NA

  B．通過CO2與H2制得32gCH3OH，轉移電子數為4NA

  C．標準狀況下，22.4LCH3OH中含有3NA的C-H鍵

  D．16.2g淀粉[（C6H10O5）n]中含C原子數為0.6NA
  組卷：45引用：2難度：0.8

  解析

• 3．下列化學用語或圖示表達不正確的是（　?。?/h2>

  A．基態(tài)C原子的價層電子軌道表示式：

  B．反-2-丁烯的分子結構模型：

  C．丙酮的結構簡式：

  D．N2的電子式：
  組卷：28引用：2難度：0.8

  解析

• 4．下列所給事實對應離子方程式書寫不正確的是（　?。?/h2>

  A．飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳產生沉淀： CO 2 - 3 +CO2+H2O+2Na+═2NaHCO3↓

  B．硝酸銀溶液中加入過量氨水：Ag++2NH3?H2O═[Ag（NH3）2]++2H2O

  C．草酸溶液中滴入酸性高錳酸鉀溶液：5C2 O 2 - 4 +2 M n O - 4 +16H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O

  D．硝酸亞鐵溶液中加入稀硫酸：3Fe2++ NO - 3 +4H+═3Fe3++NO↑+2H2O
  組卷：47引用：1難度：0.7

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• 5．我國科研人員發(fā)現氟磺酰基疊氮（FSO₂N₃）是一種安全、高效的“點擊化學”試劑，其結構式如圖，其中S為+6價。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．該分子中S原子的價層電子對數為4

  B．該分子中N原子均為sp2雜化

  C．電負性：F＞O＞S＞N

  D．第一電離能：F＞O＞N＞S
  組卷：47難度：0.7

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• 6．根據如圖所示裝置進行實驗，能得到相應結論的是（　?。?br />

  	試劑a、b	現象	結論	裝置
  A	Cu、稀HNO3	產生的無色氣體在導管口變紅棕色	Cu和稀HNO3反應生成NO2
  B	漂白粉、濃HCl	導管口放置的濕潤藍色石蕊試紙先變紅后褪色.	漂白粉和濃HCl反應生成Cl2
  C	Na、75%酒精溶液	收集產生的氣體，移近火焰，發(fā)出爆鳴聲	Na和CH3CH2OH反應生成H2
  D	電石、飽和食鹽水	產生的氣體使酸性高錳酸鉀溶液褪色	CaC2和H2O反應生成C2H2

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：37難度：0.6

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二、解答題（共5小題，滿分58分）

• 18．工業(yè)上利用鋅焙砂（主要成分為ZnO，含有少量CuO、As₂O₃、NiO等）生產高純ZnO的流程示意圖如圖。
  
  （1）用足量（NH₄）₂SO₄溶液和氨水“浸出”鋅焙砂。
  ①“浸出”前，鋅焙砂預先粉碎的目的是

   

  。
  ②通過“浸出”步驟，鋅焙砂中的ZnO轉化為[Zn（NH₃）₄]²⁺，該反應的離子方程式為

   

  。
  （2）“浸出”時As₂O₃轉化為

  A

  s

  O

  3

  -

  3

  ?！俺椤辈襟E①中用（NH₄）₂S₂O₈作氧化劑，步驟①反應的離子方程式為

   

  。
  （3）“除重金屬”時，加入BaS溶液。濾渣Ⅱ中含有的主要物質是

   

  和BaSO₄。
  （4）“蒸氨”時會出現白色固體ZnSO₄?Zn（OH）₂，運用平衡移動原理解釋原因：

   

  。
  （5）“沉鋅”步驟①中加入足量NH₄HCO₃溶液將白色固體轉化為ZnCO₃的離子方程式為

   

  。
  （6）“煅燒”步驟中，不同溫度下，ZnCO₃分解的失重曲線和產品ZnO的比表面積變化情況如圖1、圖2所示。
  已知：ⅰ．固體失重質量分數=

  樣品起始質量

  -

  剩余固體質量

  樣品起始質量

  ×100%。
  ⅱ．比表面積指單位質量固體所具有的總面積；比表面積越大，產品ZnO的活性越高。
  
  ①280℃時煅燒ZnCO₃，300min后固體失重質量分數為33.3%，則ZnCO₃的分解率為

   

  %（保留到小數點后一位）。
  ②根據圖1和圖2，獲得高產率（ZnCO₃分解率＞95%）、高活性（ZnO比表面積＞40m²?g^-1）產品ZnO的最佳條件是

   

  （填字母序號）。
  a.恒溫280℃，60～120min
  b.恒溫300℃，240～300min
  c.恒溫350℃，240～300min
  d.恒溫550℃，60～120min
  （7）該流程中可循環(huán)利用的物質有

   

  。
  組卷：77引用：5難度：0.5

  解析

• 19．某興趣小組研究FeSO₄溶液與NaOH溶液反應過程中的物質變化。
  （1）小組實驗
  向2mL0.1mol?L^-1新制FeSO₄溶液中滴加少量0.1mol?L^-1NaOH溶液，生成白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，顏色逐漸加深。充分振蕩，靜置一段時間后變?yōu)榧t褐色。寫出由白色沉淀變?yōu)榧t褐色沉淀反應的化學方程式：

   

  。
  （2）探究灰綠色沉淀的成因
  猜想1：白色沉淀吸附Fe²⁺，呈現灰綠色。
  猜想2：鐵元素部分被氧化后，Fe（Ⅱ）、Fe（Ⅲ）形成的共沉淀物為灰綠色。
  

  實驗	操作	試劑（均為0.1mol?L-1）	實驗現象
  Ⅰ	向兩片玻璃片中心分別滴加試劑ⅰ和ⅱ，面對面快速夾緊。	ⅰ．   ⅱ．2滴NaOH溶液	玻璃片夾縫中有白色渾濁。分開玻璃片，白色渾濁迅速變?yōu)榛揖G色。
  Ⅱ		?。?滴FeSO4溶液、1滴Fe2（SO4）3溶液 ⅱ．2滴NaOH溶液	玻璃片夾縫中立即有灰綠色渾濁。

  ①將試劑ⅰ補充完整。
  ②根據實驗現象得出結論，猜想

   

  正確。
  （3）探究灰綠色沉淀的結構和組成
  資料：
  ?。瓼e（OH）₂層狀結構示意圖如圖，OH^-位于八面體的頂點，Fe²⁺占據八面體的中心。當部分Fe（Ⅱ）被氧化為Fe（Ⅲ）時，層狀結構不被破壞。
  
  ⅱ．Fe²⁺在強酸條件下不易被空氣氧化；低濃度的Cl^-難以體現還原性。
  ⅲ．I₂+2S₂

  O

  2

  -

  3

  ═2I^-+S₄

  O

  2

  -

  6

  。
  稱取一定量灰綠色沉淀，用稀鹽酸完全溶解后，定容至250mL得樣品液。
  ①小組同學根據資料推測：灰綠色沉淀的層間可能嵌入了

  SO

  2

  -

  4

  ，理由是

   

  通過實驗證實了該推測正確，實驗操作和現象是

   

  。
  ②取樣品液100.00mL，測得其中

  SO

  2

  -

  4

  的物質的量為6.4×10^-4mol。
  ③取樣品液25.00mL，用0.0050mol?L^-1酸性KMnO₄溶液滴定至終點，消耗KMnO₄溶液25.60mL。寫出該滴定過程中反應的離子方程式：

   

  。
  ④取樣品液25.00mL，加適量水及KI固體靜置后，立即以0.025mol?L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定至淺黃色，再加入淀粉溶液滴定至藍色恰好消失，消耗Na₂S₂O₃溶液12.80mL。
  結論：用Fe（Ⅱ）_xFe（Ⅲ）_y（OH）_z（SO₄）_m表示灰綠色沉淀的組成，則此樣品中x：y：z：m=

   

  （取最簡整數比）。
  （4）實驗反思與改進
  有文獻指出：表面吸附的Fe²⁺可與沉淀中已有溶解的Fe（Ⅲ）快速發(fā)生電子轉移，使沉淀呈現灰綠色。原理如圖所示。
  
  ①利用同位素示蹤法證明電子轉移過程的存在：將⁵⁶Fe（OH）₃固體與⁵⁷FeSO₄溶液混合得到懸濁液，一段時間后

   

  （將實驗測定結果補充完整）。
  ②小組同學根據文獻觀點改進了（1）中的實驗方案，在試管中獲得了可較長時間存在的白色沉淀，寫出合理的實驗操作：

   

  。
  組卷：51難度：0.4

  解析