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2020-2021學(xué)年天津市南開中學(xué)高三(下)第六次月考化學(xué)試卷

發(fā)布:2024/4/20 14:35:0

一、共12題,每題3分,共36分。每小題給出的四個選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)是最符合題目要求的。

  • 1.化學(xué)是現(xiàn)代生產(chǎn)、生活與科技的中心學(xué)科之一,下列與化學(xué)有關(guān)的說法不正確的是( ?。?/h2>

    組卷:27引用:1難度:0.7
  • 2.下列化學(xué)用語對事實(shí)的表述不正確的是( ?。?/h2>

    組卷:801引用:16難度:0.9
  • 3.下列有關(guān)物質(zhì)應(yīng)用的說法正確的是( ?。?/h2>

    組卷:188引用:5難度:0.9
  • 4.下列說法正確的是(  )

    組卷:13引用:1難度:0.5
  • 5.我國科研人員提出了由CO2和CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應(yīng)歷程,該歷程示意圖如圖所示。
    菁優(yōu)網(wǎng)
    下列說法不正確的是( ?。?/h2>

    組卷:129引用:35難度:0.7

二、解答題(共4小題,滿分64分)

  • 菁優(yōu)網(wǎng)15.一水硫酸四氨合銅晶體[Cu(NH34SO4?H2O,相對分子質(zhì)量為246]是一種重要的染料及農(nóng)藥中間體。常溫下該物質(zhì)可溶于水,難溶于乙醇。某化學(xué)興趣小組通過以下實(shí)驗(yàn)制備一水硫酸四氨合銅晶體并測定其純度。回答相關(guān)問題:
    Ⅰ.實(shí)驗(yàn)室制取CuSO4溶液
    方案i:銅與濃硫酸加熱制備。
    方案ii:將銅粉在空氣中充分加熱至完全變黑,再加稀硫酸即可得到硫酸銅溶液。
    (1)請寫出方案i反應(yīng)的化學(xué)方程式
     
    ,其缺點(diǎn)是
     
    (寫1點(diǎn))。
    (2)實(shí)際生產(chǎn)中方案ii常常有紫紅色固體未反應(yīng),猜想原因可能是
     
    。
    (3)基于此,實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了改進(jìn),其中一種方案是在硫酸和銅的反應(yīng)容器中滴加H2O2溶液,觀察到的現(xiàn)象是
     
    (寫1點(diǎn))。H2O2的沸點(diǎn)為150.2℃.為加快反應(yīng)需要提高H2O2溶液的濃度,可通過圖將H2O2稀溶液濃縮,冷水入口是
     
    (填a或b),增加減壓設(shè)備的目的是
     

    Ⅱ.一水硫酸四氨合銅晶體的制備
    (4)硫酸銅溶液含有一定的硫酸,呈酸性,加入適量NH3?H2O調(diào)節(jié)溶液pH,產(chǎn)生淺藍(lán)色沉淀,已知其成分為Cu2(OH)2SO4,試寫出生成此沉淀的離子反應(yīng)方程式
     
    。
    (5)繼續(xù)滴加NH3?H2O,會轉(zhuǎn)化成深藍(lán)色溶液。從深藍(lán)色溶液中析出深藍(lán)色晶體的簡便實(shí)驗(yàn)是滴加
     

    Ⅲ.產(chǎn)品純度的測定
    (6)精確稱取mg晶體,加適量水溶解,然后逐滴加入足量NaOH溶液,通入水蒸氣將氨全部蒸出,用V1mL0.200mol?L-1的鹽酸完全吸收。以甲基橙作指示劑,用0.200mol?L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的HCl,到終點(diǎn)時消耗V2mL NaOH溶液。產(chǎn)品純度的表達(dá)式為
     

    組卷:84引用:4難度:0.5
  • 16.“綠水青山就是金山銀山”,運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究碳、氮、硫的單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)對緩解環(huán)境污染、能源危機(jī)具有重要意義。
    (1)CO還原NO的反應(yīng)為2CO(g)+2NO(g)?2CO2(g)+N2(g)ΔH=-746kJ?mol-1。部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表(CO以C≡O(shè)鍵構(gòu)成):
    化學(xué)鍵 C≡O(shè) N≡N C=O
    E/(kJ?mol-1 1076 945 745
    ①由以上數(shù)據(jù)可求得NO的鍵能為
     
    kJ?mol-1
    ②寫出一條有利于提高NO平衡轉(zhuǎn)化率的措施
     
    。
    (2)一定條件下,向某恒容密閉容器中充入xmolCO2和ymolH2,發(fā)生的反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=-50kJ?mol
    ①如圖中能表示該反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度T之間的變化關(guān)系曲線為
     
    (填“a”或“b”)。菁優(yōu)網(wǎng)
    ②若x=2、y=3,測得在相同時間內(nèi)不同溫度下H2的轉(zhuǎn)化率如圖所示,則在該時間段內(nèi),恰好達(dá)到化學(xué)平衡時,此時容器內(nèi)的壓強(qiáng)與反應(yīng)開始時的壓強(qiáng)之比為
     
    。
    (3)在有氧條件下,新型催化劑M能催化NH3與NOx反應(yīng)生成N2。
    ①NH3與NO2生成N2的反應(yīng)中,當(dāng)生成28gN2時,轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為
     
    mol(保留三位有效數(shù)字)。
    ②在有氧條件下,新型催化劑M能催化NH3與NO2反應(yīng)生成N2。將一定比例的O2、NH3和NOx的混合氣體,勻速通入裝有催化劑M的反應(yīng)器中反應(yīng)(裝置如圖3)。
    反應(yīng)相同時間NOx的去除率隨反應(yīng)溫度的變化曲線如圖4所示:在50-250℃范圍內(nèi)隨著溫度的升高,NOx的去除率先迅速上升后上升緩慢的主要原因是
     
    菁優(yōu)網(wǎng)

    組卷:17引用:2難度:0.6
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