人教版（2019）選擇性必修1《第2單元 化學反應速率與化學平衡》2020年單元測試卷（A卷）

• 1．對于可逆反應4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g），下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．達到化學平衡時，4υ正（O2）=5υ逆（NO）

  B．若單位時間內生成xmolNO的同時，消耗xmolNH3，則反應達到平衡狀態(tài)

  C．達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應速率減小，逆反應速率增大

  D．化學反應速率關系是：2υ正（NH3）=3υ正（H2O）
  組卷：303引用：53難度：0.7

  解析

• 2．如圖表示某可逆反應在其他條件相同時使用和未使用催化劑，反應過程和能量的對應關系．下列說法一定正確的是（　?。?/h2>

  A．該反應為吸熱反應

  B．a與b相比，a的反應速率更快

  C．a與b相比，反應的平衡常數(shù)一定不同

  D．反應物的總能量大于生成物的總能量
  組卷：92引用：6難度：0.7

  解析

• 3．等物質的量的N₂（g）和O₂（g）在恒容密閉容器中反應：N₂（g）+O₂（g）?2NO（g），下圖曲線a表示該反應在T℃時N₂的濃度隨時間的變化，曲線b表示該反應在某一起始反應條件改變時N₂的濃度隨時間的變化。下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．T℃時，該反應的平衡常數(shù)K= 4 （ c 0 - c 1 ） 2 c 1 2

  B．T℃時，隨著反應的進行，混合氣體的密度減小

  C．曲線b對應的條件改變可能是加入了催化劑

  D．若曲線b對應的條件改變是溫度，可判斷該反應的△H＜0
  組卷：4218引用：54難度：0.5

  解析

• 4．加熱N₂O₅依次發(fā)生的分解反應為：①N₂O₅?N₂O₃+O₂，②N₂O₃?N₂O+O₂；在2L密閉容器中充入8mol N₂O₅，加熱到t℃，達到平衡狀態(tài)后O₂為9mol,N₂O₃為3.4mol,則t℃時反應①的平衡常數(shù)為（　?。?/h2>

  A．10.7 mol/L

  B．8.5 mol/L

  C．9.6 mol/L

  D．10.2 mol/L
  組卷：77引用：4難度：0.7

  解析

• 5．向某4L密閉容器中加入一定量的A、B、C三種氣體，一定條件下發(fā)生反應，各氣體物質的量隨時間變化如甲圖所示．乙圖為達到平衡后在t₂、t₃、t₄、t₅時改變某一種反應條件，平衡體系中速率隨時間變化的情況，且所改變的條件均不同．已知t₃-t₄階段為使用催化劑．則下列說法不正確的是（　?。?img alt="菁優(yōu)網" src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/201501/200/089d2763.png" style="vertical-align:middle" />

  A．若t1=15s,則t0-t1階段以A濃度變化表示的反應速率v（A）為0.006mol/（L?s）

  B．B既不是反應物，也不是生成物，可能是反應的催化劑

  C．若t2-t3階段改變的條件是增大A的濃度，則平衡時C的體積分數(shù)變小

  D．該反應為放熱反應，t5-t6階段是升高反應體系的溫度
  組卷：157引用：4難度：0.5

  解析

• 6．對可逆反應2A（s）+3B（g）?C（g）+2D（g）△H＜0，在一定條件下達到平衡，下列有關敘述正確的是（　?。?br />①增加A的量，平衡向正反應方向移動
  ②升高溫度，平衡向逆反應方向移動，v_正減小
  ③壓強增大一倍，平衡不移動，v_正、v_逆增大
  ④增大B的濃度，v_正＞v_逆
  ⑤加入催化劑，平衡向正反應方向移動。

  A．①②

  B．③④

  C．②③

  D．④⑤
  組卷：191引用：7難度：0.9

  解析

• 19．（1）在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H₂O，在850℃時發(fā)生如下反應：
  CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H＜0
  CO和H₂O濃度變化如圖，則0～4min的平均反應速率v（CO）=

   

  mol/（L?min）
  （2）t℃（高于850℃）時，在相同容器中發(fā)生上述反應，容器內各物質的濃度變化如表：
  

  時間（min）	0	2	3	4	5	6
  CO	0.200	0.138	C1	C1	0.116	0.096
  H2O	0.300	0.238	C2	C2	0.216	0.266
  CO2	0	0.062	C3	C3	0.084
  H2	0	0.062	C3	C3	0.104

  ①表中3min～4min之間反應處于

   

  狀態(tài)；C₁數(shù)值

   

  0.08mol/L（填大于、小于或等于）．
  ②反應在4min～5min問，平衡向逆方向移動，可能的原因是

   

  （單選），表中5min～6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是

   

  （單選）．
  A．增加水蒸氣     B．降低溫度       C．使用催化劑      D．增加氫氣濃度．
  組卷：25引用：4難度：0.5

  解析

• 20．用氮化硅（Si₃N₄）陶瓷代替金屬制造發(fā)動機的耐熱部件，能大幅度提高發(fā)動機的熱效率．工業(yè)上用化學氣相沉積法制備氮化硅，其反應如下：3SiCl₄（g）+2N₂（g）+6H₂（g）

  高溫

  Si₃N₄（s）+12HCl（g）△H＜0完成下列填空：
  （1）在一定溫度下進行上述反應，若反應容器的容積為2L，3min后達到平衡，測得固體的質量增加了2.80g,則H₂的平均反應速率

   

   mol/（L?min）；該反應的平衡常數(shù)表達式K=

   

  ．
  （2）上述反應達到平衡后，下列說法正確的是

   

  ．
  a.其他條件不變，壓強增大，平衡常數(shù)K減小
  b.其他條件不變，溫度升高，平衡常數(shù)K減小
  c.其他條件不變，增大Si₃N₄物質的量平衡向左移動
  d.其他條件不變，增大HCl物質的量平衡向左移動
  （3）一定條件下，在密閉恒容的容器中，能表示上述反應達到化學平衡狀態(tài)的是

   

  ．
  a.3v_逆（N₂）=v_正（H₂）    b.v_正（HCl）=4v_正（SiCl₄）
  c.混合氣體密度保持不變  d.c（N₂）：c（H₂）：c（HCl）=1：3：6
  （4）若平衡時H₂和HCl的物質的量之比為m/n,保持其它條件不變，降低溫度后達到新的平衡時，H₂和HCl的物質的量之比

   

   m/n（填“＞”、“=”或“＜”）．
  組卷：69引用：4難度：0.5

  解析