2020-2021學(xué)年山東省濟(jì)南外國(guó)語學(xué)校高三(下)月考化學(xué)試卷(3月份)
發(fā)布:2024/4/20 14:35:0
一、單選題(共10小題,滿分30分)
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1.分子式為C3H4Cl2的鏈狀化合物(包括順反異構(gòu))有( ?。?/h2>
A.5種 B.6種 C.7種 D.8種 組卷:41引用:1難度:0.8 -
2.下列有關(guān)溶液(室溫下)的說法正確的是( ?。?/h2>
A.Na2CO3和NaHCO3形成的混合溶液中:2c(Na+)=3[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)] B.0.10mol?L-1NaHSO3溶液中通入NH3至溶液pH=7:c(Na+)>c(NH4+)>c(SO32-) C.物質(zhì)的量濃度相等的①(NH4)2SO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液、④(NH4)2Fe(SO4)2溶液中,c(NH4+)的大小關(guān)系:④>①>②>③ D.0.10mol?L-1CH3COONa溶液中通入HCl至溶液pH=7:c(Na+)>c(CH3COOH)=c(Cl-) 組卷:172引用:3難度:0.5 -
3.兩體積相同的密閉容器中均充入1mol X和1mol Y,分別于300℃和500℃開始發(fā)生反應(yīng):X(g)+Y(g)?3Z(g).Z的含量(Z%)隨時(shí)間t的變化如圖所示.已知在t3時(shí)刻改變了某一實(shí)驗(yàn)條件.相關(guān)判斷正確的是( ?。?/h2>
A.曲線a是500℃時(shí)的圖象 B.t3時(shí)刻可能是降低了溫度 C.正反應(yīng)是吸熱反應(yīng) D.t3時(shí)刻可能是增大了壓強(qiáng) 組卷:30引用:6難度:0.7 -
4.中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其適用范圍,下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論正確的是( ?。?br />
選項(xiàng) 規(guī)律 結(jié)論 A 溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀轉(zhuǎn)化 ZnS 沉淀中滴加CuSO4 溶液可以得到CuS 沉淀 B 較強(qiáng)酸可以制取較弱酸 次氯酸溶液無法制取鹽酸 C 反應(yīng)物濃度越大,反應(yīng)速率越快 常溫下,相同的鋁片中分別加入足量的濃、稀硝酸,濃硝酸中鋁片先溶解完 D 結(jié)構(gòu)和組成相似的物質(zhì),沸點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而升高 NH3的沸點(diǎn)低于PH3 A.A B.B C.C D.D 組卷:22引用:2難度:0.7 -
5.已知下列四組實(shí)驗(yàn):
①向KMnO4晶體上滴加濃鹽酸,產(chǎn)生氯氣;
②向FeCl2溶液中通入少量氯氣,溶液變黃色;
③向FeCl2溶液中加入少量溴水,溶液變黃色;
④分別取實(shí)驗(yàn)②和實(shí)驗(yàn)③中生成的溶液,分別滴在淀粉KI試紙上,試紙都變藍(lán)色.
則下列判斷不正確的是( ?。?/h2>A.實(shí)驗(yàn)①能夠證明Cl-具有還原性 B.上述實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蜃C明氧化性:Cl2>Br2 C.上述實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蜃C明氧化性: >Cl2>Fe3+>I2MnO-4D.由上述實(shí)驗(yàn)不能判斷氯氣能使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán) 組卷:133引用:3難度:0.7 -
6.第三代混合動(dòng)力車,可以用電動(dòng)機(jī)、內(nèi)燃機(jī)或二者結(jié)合推動(dòng)車輛。汽車上坡或加速時(shí),電動(dòng)機(jī)提供推動(dòng)力,降低汽油的消耗;在剎車或下坡時(shí),電池處于充電狀態(tài),其電路工作原理如圖所示,下列說法中正確的是( ?。?/h2>
A.放電時(shí)乙為正極,充電時(shí)乙為陰極 B.汽車上坡時(shí)發(fā)生圖中虛線所示的過程 C.放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為:MHn-ne-═M+nH+ D.電池充電時(shí),OH-由甲側(cè)向乙側(cè)移動(dòng) 組卷:67引用:4難度:0.7
三、填空題(共5小題,每小題10分,滿分50分)
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19.毒重石的主要成分為BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)),實(shí)驗(yàn)室利用毒重石制備BaCl2?2H2O的流程如下:
(1)毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨,目的是增大接觸面積從而
(2)加入NH3?H2O調(diào)節(jié)pH=8可除去Ca2+ Mg2+ Fe3+ 開始沉淀時(shí)的pH 11.9 9.1 1.9 完全沉淀時(shí)的pH 13.9 11.1 3.2 組卷:19引用:1難度:0.6 -
20.氧化亞氮(N2O)是一種強(qiáng)溫室氣體,且易轉(zhuǎn)換成顆粒污染物。研究氧化亞氮分解對(duì)環(huán)境保護(hù)有重要意義。
(1)污水生物脫氮過程中,在異養(yǎng)微生物催化下,硝酸銨可分解為N2O和另一種產(chǎn)物,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
(2)已知反應(yīng)2N2O(g)=2N2(g)+O2(g)的△H=-163kJ?mol-1,1molN2(g)、1molO2(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收945kJ、498kJ的能量,則1molN2O(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量為
(3)在一定溫度下的恒容容器中,反應(yīng)2N2O(g)=2N2(g)+O2(g)的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:反應(yīng)時(shí)間/min 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 c(N2O)/mol?L-1 0.100 0.090 0.080 0.070 0.060 0.050 0.040 0.030 0.020 0.010 0.010
②若N2O起始濃度c0為0.150mol?L-1,則反應(yīng)至30min時(shí)N2O的轉(zhuǎn)化率α=
③不同溫度(T)下,N2O分解半衰期隨起始?jí)簭?qiáng)的變化關(guān)系如圖所示(圖中半衰期指任一濃度N2O消耗一半時(shí)所需的相應(yīng)時(shí)間),則T1
(4)碘蒸氣存在能大幅度提高N2O的分解速率,反應(yīng)歷程為:
第一步 I2(g)?2I(g) (快反應(yīng))
第二步 I(g)+N2O(g)→N2(g)+IO(g) (慢反應(yīng))
第三步 IO(g)+N2O(g)→N2(g)+O2(g)+I(g) (快反應(yīng))
實(shí)驗(yàn)表明,含碘時(shí)N2O分解速率方程v=k?c(N2O)?[c(I2)]0.5(k為速率常數(shù))。下列表述正確的是
A.N2O分解反應(yīng)中,k(含碘)>k(無碘)
B.第一步對(duì)總反應(yīng)速率起決定作用
C.第二步活化能比第三步大
D.I2濃度與N2O分解速率無關(guān)組卷:83引用:6難度:0.9