2021-2022學(xué)年黑龍江省哈爾濱三中高三(上)第一次驗(yàn)收化學(xué)試卷
發(fā)布:2024/4/20 14:35:0
一、選擇題(每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意,每題2分,共50分)
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1.化學(xué)與生活密切相關(guān),下列說法錯(cuò)誤的是( ?。?/h2>
組卷:6引用:2難度:0.7 -
2.下列屬于非電解質(zhì)的是( ?。?/h2>
組卷:48引用:1難度:0.6 -
3.下列敘述正確的是( ?。?/h2>
組卷:11引用:1難度:0.6 -
4.下列關(guān)于物質(zhì)分類的說法正確的是( ?。?/h2>
組卷:33引用:1難度:0.8 -
5.下列化工生產(chǎn)過程中,未涉及氧化還原反應(yīng)的( ?。?/h2>
組卷:19引用:1難度:0.7 -
6.下列各組混合物,使用氫氧化鈉溶液和鹽酸兩種試劑不能分離的是( ?。?/h2>
組卷:1113引用:26難度:0.7 -
7.下列敘述正確的是( )
組卷:26引用:1難度:0.8 -
8.下列敘述正確的是( ?。?/h2>
組卷:11引用:2難度:0.5 -
9.NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( ?。?/h2>
組卷:50引用:3難度:0.9
二、非選擇題(本題包括4小題,每空2分,共50分)
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28.過氧化鈣(CaO2)是一種白色、難溶于水的固體,能殺菌消毒,廣泛用于果蔬保鮮、空氣凈化、污水處理等方面。工業(yè)生產(chǎn)過程如下:
①在NH4Cl溶液中加入Ca(OH)2;
②在上述混合物中不斷攪拌的同時(shí)加入30%H2O2,反應(yīng)生成CaO2?8H2O沉淀;
③經(jīng)過陳化、過濾,水洗得到CaO2?8H2O,再脫水干燥得到CaO2。
已知CaO2在350℃迅速分解生成CaO和O2。如圖是實(shí)驗(yàn)室測(cè)定產(chǎn)品中CaO2含量的裝置(夾持裝置省略)。
(1)第②步反應(yīng)的化學(xué)方程式為
(2)CaO2?8H2O加熱脫水的過程中,需不斷通入不含二氧化碳的氧氣,目的是
(3)若所取產(chǎn)品質(zhì)量是mg,測(cè)得氣體體積為VmL(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況),則產(chǎn)品中CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
(4)過氧化鈣的含量也可用氧化還原滴定法測(cè)定,過程如下。準(zhǔn)確稱取0.1gCaO2產(chǎn)品于錐形瓶中,加入30mL蒸餾水和10mL2mol?L-1 HCl,完全溶解后加入幾滴0.1mol?L-1 MnSO4溶液,用0.02mol?L-1 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。平行三次,所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示:試驗(yàn)次數(shù) 一 二 三 V(KMnO4)/mL 23.02 23.05 23.04
②滴定過程中加入標(biāo)準(zhǔn)溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為組卷:7引用:1難度:0.5 -
29.碳酸鋰廣泛應(yīng)用于陶瓷和醫(yī)藥等領(lǐng)域。以β-鋰輝石(主要成分為L(zhǎng)i2O-Al2O3-4SiO2)為原材料制備Li2CO3的工藝流程如下:
已知:Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氫氧化物形式完全沉淀時(shí),溶液的pH分別為3.2、5.2、9.7和12.4;Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分別為34.2g、12.7g和1.3g。
(1)步驟Ⅰ前,B-鋰輝石要粉碎成細(xì)顆粒的目的是
(2)步驟Ⅰ中,酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO42-,另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等雜質(zhì),需在攪拌下加入
(3)步驟Ⅱ中,將適量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中,可除去的雜質(zhì)金屬離子有
(4)步驟Ⅲ中,生成沉淀的離子方程式為
(5)從母液中可回收的主要物質(zhì)是組卷:78引用:9難度:0.1