2014-2015學(xué)年重慶市石柱中學(xué)高三（上）周考化學(xué)試卷（5）

一.選擇題

• 1．下列化工生產(chǎn)過程中所發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是（　?。?/h2>

  A．用氯氣和消石灰制漂白粉

  B．鋁熱法冶煉金屬釩

  C．用石灰石、純堿、二氧化硅制玻璃

  D．電解飽和食鹽水制燒堿
  組卷：26引用：1難度：0.9

  解析

• 2．下列各項(xiàng)比較中正確的是（　?。?/h2>

  A．微粒半徑：Na+＞S2-＞O2-

  B．結(jié)合質(zhì)子的能力：ClO-＞CH3COO-＞ HCO - 3

  C．固體的熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞CaCO3＞NaHCO3

  D．堿性：NaOH＞KOH＞Mg（OH）2
  組卷：12引用：2難度：0.9

  解析

• 3．下列實(shí)驗(yàn)操作錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口

  B．分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

  C．配制濃硫酸與濃硝酸的混合酸時(shí)，將濃硫酸緩慢地加到濃硝酸中，并及時(shí)攪拌和冷卻

  D．欲測(cè)某溶液的pH，須先用蒸餾水潤濕pH試紙，再用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取該溶液點(diǎn)在試紙上，并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較
  組卷：12引用：3難度：0.9

  解析

• 4．用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)（部分儀器已省略），能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ā　。?/h2>

  A． 干燥Cl2

  B． 吸收HCl

  C． 石油的分餾

  D． 吸收NH3
  組卷：80引用：46難度：0.9

  解析

二.填空題

• 11．超音速飛機(jī)在平流層飛行時(shí)，尾氣中的NO會(huì)破壞臭氧層．科學(xué)家正在研究催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO₂和N₂，其反應(yīng)為：2NO+2CO

  催化劑

  2CO₂+N₂．為了測(cè)定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，在某溫度下用氣體傳感器測(cè)得不同時(shí)間的NO和CO濃度如表：
  

  時(shí)間（s）	0	1	2	3	4	5
  c（NO） （mol/L）	1.00×10-3	4.50×10-4	2.50×10-4	1.50×10-4	1.00×10-4	1.00×10-4
  c（CO） （mol/L）	3.60×10-3	3.05×10-3	2.85×10-3	2.75×10-3	2.70×10-3	2.70×10-3

  請(qǐng)回答下列問題（均不考慮溫度變化對(duì)催化劑催化效率的影響）：
  （1）在上述條件下反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，則反應(yīng)的△H

   

  0（填寫“＞”、“＜”、“=”）．
  （2）前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N₂）=

   

  ．
  （3）在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

   

  ．
  （4）假設(shè)在密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)下列措施能提高NO轉(zhuǎn)化率的是

   

  ．
  A．選用更有效的催化劑             
  B．升高反應(yīng)體系的溫度
  C．降低反應(yīng)體系的溫度             
  D．縮小容器的體積
  （5）若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，則平衡

   

  移動(dòng)（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化劑，上述反應(yīng)的△H

   

  （填“增大”“減小”或“不改變”）．
  組卷：15引用：2難度：0.5

  解析

• 12．工業(yè)上生產(chǎn)金屬鈦的方法很多．以鈦鐵礦（主要成分FeTiO₃，鈦酸亞鐵）為主要原料冶煉金屬鈦，生產(chǎn)的工藝流程圖如圖，其中鈦鐵礦與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：FeTiO₃+2H₂SO₄=TiOSO₄+FeSO₄+2H₂O
   
  回答下列問題：
  （1）鈦鐵礦和濃硫酸反應(yīng)屬于

   

   （選填“氧化還原反應(yīng)”或“非氧化還原反應(yīng)”）．
  （2）上述生產(chǎn)流程中加入物質(zhì)A的目的是防止Fe²⁺被氧化，物質(zhì)A是

   

  ，上述制備TiO₂的過程中，所得到的副產(chǎn)物和可回收利用的物質(zhì)分別是

   

  、

   

  ．
  （3）反應(yīng)TiCl₄+2Mg=2MgCl₂+Ti在Ar氣氛中進(jìn)行的理由是

   

  ．
  （4）由二氧化鈦制取四氯化鈦所涉及的反應(yīng)有：
  TiO₂ （s）+2Cl₂ （g）+2C（s）=TiCl₄（g）+2CO（g）△H₁=-72kJ?mol^-1
  TiO₂（s）+2Cl₂ （g）=TiCl₄（g）+O₂ （g）△H₂=+38.8kJ?mol^-1
  C（s）+CO₂（g）=2CO（g）△△H₃=+282.8kJ?mol^-1
  ①反應(yīng)C（s）+CO₂（g）=2CO（g）在高溫下能夠自發(fā)進(jìn)行的原因是

   

  ．
  ②反應(yīng)C（s）+O₂（g）=CO₂ （g）的△H=

   

  ．
  （5）研究發(fā)現(xiàn)，可以用石墨作陽極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaF₂-CaO作電解質(zhì)，利用右圖所示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑，還原二氧化鈦制備金屬鈦．①寫出陽極所發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式：

   

  ．
  ②在制備金屬鈦前后，CaO的總量不變，其原因是（請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語解釋）
  

   

  ．
  組卷：16引用：1難度：0.5

  解析