2021-2022學(xué)年廣東省東莞市高二（下）期末化學(xué)試卷

一、選擇題（本題包括16小題，共44分。其中1～10小題，每小題2分，共20分。11～16小題，每小題2分，共24分。每小題只有一個選項符合題意）

• 1．不同化學(xué)反應(yīng)進行的快慢程度不同。下列化學(xué)反應(yīng)速率最快的是（　?。?br />

  ACu與AgNO3溶液反應(yīng)	B敦煌壁畫變色	C石筍形成	D橡膠老化

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：29引用：4難度：0.5

  解析

• 2．科技改變生活。下列說法不正確的是（　　）

  A．國產(chǎn)大飛機C919機殼采用的鋁鋰合金，具備耐腐蝕性

  B．“天宮課堂”實驗乙酸鈉過飽和溶液結(jié)晶形成溫?zé)帷氨颉?，該過程發(fā)生吸熱反應(yīng)

  C．“嫦娥五號”使用的鋰離子電池組，可將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能

  D．國家速滑館“冰絲帶”采用CO2超臨界制冰，比氟利昂制冰更加環(huán)保
  組卷：49引用：5難度：0.7

  解析

• 3．“人世間一切的幸福都需要靠辛勤的勞動來創(chuàng)造?！毕铝袆趧优c所述化學(xué)知識沒有關(guān)聯(lián)的是（　?。?br />

  選項	勞動	化學(xué)知識
  A	使用食醋除去水壺中的水垢	乙酸酸性比碳酸強
  B	清洗炒完菜的鐵鍋并擦干	鐵鍋在潮濕環(huán)境易發(fā)生吸氧腐蝕
  C	烘焙糕點加碳酸氫鈉作膨松劑	碳酸氫鈉溶液呈堿性
  D	在鹽田中曬鹽得到粗鹽	NaCl溶解度隨溫度變化不大

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：9引用：3難度：0.7

  解析

• 4．化學(xué)有自己獨特的語言。下列化學(xué)用語正確的是（　　）

  A．次氯酸電離：HClO═ClO-+H+

  B．如圖的負極反應(yīng)式：Cu2++2e-═Cu

  C．碳酸鈉水解的離子方程式：CO32-+H2O?HCO3-+OH-

  D．AgCl?Ag++Cl-既能表示溶解沉淀平衡也能表示電離
  組卷：21引用：3難度：0.7

  解析

• 5．活化能測定實驗主反應(yīng)S₂O₈^2-（aq）+2I^-（aq）═2SO₄^2-（aq）+I₂（aq）能量變化如圖所示。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

  B．過程②ΔH＞0

  C．①代表有催化劑參與的過程

  D．該反應(yīng)從原理上不能設(shè)計為原電池
  組卷：48引用：4難度：0.7

  解析

• 6．草酸（HOOC-COOH）是一種有機二元弱酸，在人體中容易與Ca²⁺形成CaC₂O₄導(dǎo)致腎結(jié)石。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．草酸屬于非電解質(zhì)

  B．Na2C2O4溶液顯中性

  C．CaC2O4能溶于水

  D．草酸溶液中c（HC2O4-）＞c（C2O42-）
  組卷：87引用：4難度：0.8

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二、非選擇題（本部分包括4題，共56分）

• 19．廢棄物綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護環(huán)境。實驗室利用廢舊電池的銅帽（Cu、Zn總含量約為99%）、鋅灰（主要成分為Zn、ZnO，雜質(zhì)為Fe及其氧化物）回收Cu并制備ZnO，其部分實驗過程如圖所示：
  
  （1）銅帽溶解前需剪碎，其目的是

   

  ，“溶解”過程若使用濃硫酸加熱法，缺點是

   

  。
  （2）“反應(yīng)”步驟為確定鋅灰用量，以碘量法測定溶液中Cu²⁺含量：向含Cu²⁺待測液中加入過量KI溶液，再用Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I₂至終點，滴定原理如下：2Cu²⁺+4I^-═2CuI（白色）↓+I₂；2S₂O₃^2-+I₂═2I^-+S₄O₆^2-。
  ①滴定選用的指示劑為

   

  ，若觀察到當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液，錐形瓶內(nèi)溶液

   

  ，且

   

  ，說明達到滴定終點。
  ②若待測液中H₂O₂沒有除盡，所測Cu²⁺含量將

   

  （填“偏高”、“偏低”或“不變”）。
  （3）利用濾液1制取ZnO，試劑X為

   

  （填序號A．30%H₂O₂B．1.0mol?L^-1HNO₃），a的范圍是

   

  。
  已知：①濾液1中主要含有的金屬離子有Zn²⁺、Fe²⁺；
  ②pH＞11時Zn（OH）₂能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）₄]^2-；
  ③幾種金屬離子生成氧氧化物沉淀pH見下表。
  

  	開始沉淀pH	沉淀完全pH
  Fe3+	1.1	3.2
  Fe2+	5.8	8.8
  Zn2+	5.9	8.9
  組卷：8引用：4難度：0.5

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• 20．二氧化碳催化加氫制甲醇，能助力“碳達峰”，涉及反應(yīng)有：
  反應(yīng)Ⅰ．CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）ΔH₁=+41kJ?mol^-1
  反應(yīng)Ⅱ．CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）ΔH₂
  反應(yīng)Ⅲ．CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH₃=-49kJ?mol^-1
  回答下列問題：
  （1）ΔH₂=

   

  kJ?mol^-1。
  （2）恒溫恒容密閉容器中進行反應(yīng)Ⅲ，下列事實能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是

   

  （填字母）。
  A．v（H₂）：v（CH₃OH）=3：1
  B．相同時間內(nèi)形成C-H鍵和H-H鍵的數(shù)目相等
  C．混合氣體密度不再改變
  D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
  （3）在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1molCO₂和3molH₂，一定條件下發(fā)生反應(yīng)Ⅲ，測得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化如圖1所示。
  
  ①從反應(yīng)開始到平衡，甲醇的平均反應(yīng)速率v（CH₃OH）=

   

  mol?L^-1?min^-1。
  ②計算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

   

  L²?mol^-2（保留兩位有效數(shù)字）。
  ③下列措施能使

  n

  （

  C

  H

  3

  OH

  ）

  n

  （

  C

  O

  2

  ）

  增大的是

   

  （填字母）。
  A．將H₂O（g）從體系中分離
  B．充入He,使體系壓強增大
  C．升高溫度
  D．再充入1molCO₂和3molH₂
  （4）某壓強下在體積固定的密閉容器中，按照n（CO₂）：n（H₂）=1：3投料發(fā)生反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ。平衡時，CO、CH₃OH在含碳產(chǎn)物中物質(zhì)的量分數(shù)及CO₂轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖2所示。
  ①n曲線代表的物質(zhì)為

   

  。
  ②在150～250℃范圍內(nèi)，CO₂轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低的原因是

   

  。
  組卷：19引用：2難度：0.5

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