2021-2022學年廣西南寧市賓陽中學高一（上）期中化學試卷

一、選擇題（本大題共15小題，每小題3分，共計45分。在每小題列出的四個選項中，只有一項是最符合題目要求的）

• 1．唐詩是我國的文化瑰寶。下列唐詩涉及氧化還原反應的是（　?。?/h2>

  A．丹灶初開火，仙桃正發(fā)花

  B．郎騎竹馬來，繞床弄青梅

  C．天邊樹若薺，江畔洲如月

  D．卻顧所來徑，蒼蒼橫翠微
  組卷：7引用：1難度：0.8

  解析

• 2．下列關于金屬鈉的敘述錯誤的是（　?。?/h2>

  A．金屬鈉可以保存在煤油中

  B．實驗室取用金屬鈉只需要用藥匙和小刀

  C．鈉元素只能以化合態(tài)形式存在于自然界中

  D．鈉元素在自然界中主要以NaCl的形式存在
  組卷：11引用：3難度：0.6

  解析

• 3．下列說法正確的是（　　）

  A．固體NaCl存在陰陽離子，所以能導電

  B．CO2、CO均屬于酸性氧化物

  C．硫酸鋇溶液幾乎不導電，但硫酸鋇屬于電解質(zhì)

  D．金剛石和石墨是同素異形體所以性質(zhì)相同
  組卷：9引用：1難度：0.8

  解析

• 4．下列物質(zhì)能發(fā)生丁達爾效應的是（　?。?/h2>

  A．碘化銀膠體

  B．75%乙醇

  C．碘酒

  D．食鹽水
  組卷：6引用：1難度：0.6

  解析

• 5．將一小塊鈉投入盛有5mL飽和石灰水的試管中，不可能觀察到的現(xiàn)象是（　　）

  A．鈉熔成光亮的小球，在液面四處游動

  B．有氣體產(chǎn)生

  C．溶液底部有銀白色的物質(zhì)

  D．溶液變渾濁
  組卷：88引用：6難度：0.7

  解析

• 6．在溶液中能大量共存的離子組是（　?。?/h2>

  A．H+、OH-、Na+、Cl-	B．Ag+、Na+、NO3-、Cl-
  C．Na+、Mg2+、NO3-、SO42-	D．Ba2+、Na+、Cl-、SO42-
  組卷：18引用：3難度：0.6

  解析

二、非選擇題（本題包括4小題，共55分）

• 18．氧化還原反應的應用比較廣泛。閱讀下面的材料，結合相關化學知識回答下列問題。
  （1）有反應Co₂O₃+HCl→CoCl₂+Cl₂↑+H₂O（未配平）。
  ①該反應中，氧化劑為

   

  ，被氧化的物質(zhì)為

   

  。
  ②根據(jù)化學方程式分析，一個氯原子參與反應時

   

  （填“得到”或“失去”）

   

  個電子。
  ③配平此方程式：

   

  Co₂O₃+

   

  HCl═

   

  CoCl₂+

   

  Cl₂↑+

   

  H₂O。
  （2）濃硫酸與鐵粉的反應方程式如下，用雙線橋法表示該反應中電子轉移的方向和數(shù)目

   

  。2Fe+6H₂SO₄（濃）

  △

  Fe₂（SO₄）₃+3SO₂↑+6H₂O
  （3）已知存在下列反應：①Cr₂

  O

  2

  -

  7

  +6Cl^-+14H⁺═2Cr³⁺+3Cl₂+7H₂O②2Fe²⁺+Br₂═2Fe³⁺+2Br^-③Cl₂+2Br^-═2Cl^-+Br₂。則Cr₂

  O

  2

  -

  7

  、Fe³⁺、Cl₂、Br₂四種微粒氧化性由強到弱的順序是

   

  。
  組卷：20引用：1難度：0.7

  解析

• 19．Na₂CO₃和NaHCO₃是兩種重要的鈉鹽。
  （1）探究Na₂CO₃、NaHCO₃的穩(wěn)定性
  如圖所示，在加熱過程中能觀察到產(chǎn)生白色沉淀的燒杯是

   

  （填“Ⅰ”或“Ⅱ”），該燒杯中發(fā)生反應的離子方程式是

   

  ，通過該實驗可比較出

   

  （填“Na₂CO₃”或“NaHCO₃”）更穩(wěn)定。
  
  （2）探究Na₂CO₃、NaHCO₃溶液分別與鹽酸反應過程的熱量變化
  步驟1：分別取10mL等濃度的Na₂CO₃、NaHCO₃溶液，測量溫度為T₁；
  步驟2：分別加入10mL密度約為1.1g?mol/L的鹽酸（20℃），攪拌，測量溫度為T₂；
  步驟3：數(shù)據(jù)記錄：
  

  試劑\溫度	T1/℃	T2/℃
  Na2CO3	20.0	23.7
  NaHCO3	20.0	20.8

  步驟4：實驗分析.甲同學分析上述數(shù)據(jù)認為兩個反應都放出熱量，乙同學認為甲同學的分析不嚴謹，應該補做如下實驗：向盛有10mL水（20℃）的燒杯中加入

   

  ，攪拌，測量溫度為T₃℃，再比較T₃和T₂的大小。
  （3）除去Na₂CO₃粉末中混有的少量NaHCO₃的方法是

   

  。
  組卷：9引用：2難度：0.6

  解析