2020-2021學(xué)年河北省石家莊二中高二（下）月考化學(xué)試卷（4月份）

一、單項(xiàng)選擇題（共28小題，每題2分，共56分）

• 1．下列含有共價(jià)鍵和離子鍵的氧化物是（　?。?/h2>

  A．NaOH

  B．MgO

  C．Al2O3

  D．CaO2
  組卷：10引用：1難度：0.8

  解析

• 2．下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是（　?。?/h2>

  A．質(zhì)子數(shù)為6、中子數(shù)為8的核素： 8 6 C

  B．NH4Cl的電子式：

  C．Cr原子的基態(tài)簡化電子排布式為[Ar]3d54s1

  D．基態(tài)碳原子最外層的電子排布圖為
  組卷：12引用：1難度：0.3

  解析

• 3．衰變反應(yīng)屬于核反應(yīng)，反應(yīng)前后質(zhì)量不變。

  14

  6

  C的衰變反應(yīng)為

  14

  6

  C→

  14

  z

  X+

  0

  -

  1

  e,其半衰期（反應(yīng)物的量被消耗到其初始量的一半需要的時(shí)間）為5730年。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A． 14 6 C 與 14 z X 互為同位素

  B． 14 6 C 與 14 z X 的中子數(shù)相同

  C．某考古樣品中 14 6 C 的量應(yīng)為其11460年前的 1 4

  D． 12 6 C 和 14 6 C 的核外電子數(shù)相差2
  組卷：14引用：1難度：0.8

  解析

• 4．下列說法錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．水汽化和水分解的變化過程中，都需要破壞共價(jià)鍵

  B．CaO、Na2O2晶體中的陰、陽離子個(gè)數(shù)比分別為1：1、1：2

  C．基態(tài)碳原子核外有三種能量不同的電子

  D．無水乙醇不可以用于萃取溴水中的溴單質(zhì)
  組卷：11引用：1難度：0.7

  解析

• 5．下列有關(guān)光譜的說法中不正確的是（　　）

  A．原子中的電子在躍遷時(shí)會(huì)發(fā)生能量的變化，能量的表現(xiàn)形式之一是光（輻射），這也是原子光譜產(chǎn)生的原因

  B．霓虹燈光、激光、焰火都與電子躍遷釋放能量有關(guān)

  C．通過原子光譜可以發(fā)現(xiàn)新的元素，也可以鑒定某些元素

  D．同一原子的發(fā)射光譜和吸收光譜的特征譜線完全不相同
  組卷：68引用：3難度：0.6

  解析

• 6．下列關(guān)于Na、Mg、Al元素及其化合物的說法正確的是（　?。?/h2>

  A．Mg在周期表中位于p區(qū)

  B．原子半徑：r（Na）＜r（Mg）＜r（Al）

  C．第一電離能：I1（Na）＜I1（Al）＜I1（Mg）

  D．最高價(jià)氧化物的水化物的堿性：NaOH＜Mg（OH）2＜Al（OH）3
  組卷：46引用：4難度：0.8

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• 7．根據(jù)元素周期律，由下列事實(shí)進(jìn)行歸納推測，推測不合理的是（　?。?br />

  選項(xiàng)	事實(shí)	推測
  A	CaCO3和BaCO3都難溶于水	SrCO3也難溶于水
  B	Si與H高溫時(shí)反應(yīng)，S與H2加熱能反應(yīng)	P與H2在高溫時(shí)能反應(yīng)
  C	Si是半導(dǎo)體材料，同族的Ge也是半導(dǎo)體材料	第ⅣA族的元素的單質(zhì)都可作半導(dǎo)體材料
  D	HCl在1500℃時(shí)分解，HI在230℃時(shí)分解	HBr的分解溫度介于二者之間

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：56引用：3難度：0.7

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• 8．質(zhì)子數(shù)≤18的A和M兩種元素，已知A^2-與M⁺的電子數(shù)之差為8，則下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．A和M原子的最外層電子數(shù)之差不一定為5

  B．A和M原子的最外層電子數(shù)之和一定為7

  C．A和M原子的電子數(shù)之差一定為11

  D．A和M的原子序數(shù)之差不一定為5
  組卷：30引用：4難度：0.7

  解析

• 9．下列說法正確的是（　　）

  A．同一原子中，內(nèi)層電子激發(fā)到外層電子需要放出能量

  B．同主族元素的原子序數(shù)可能相差8、16、26、32

  C．同一周期中，隨著核電荷數(shù)的增加，元素的非金屬性一定增大

  D．1869年門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素的性質(zhì)隨著元素核電荷數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律
  組卷：6引用：1難度：0.7

  解析

• 10．氨分子得到一個(gè)H⁺，變成銨離子（

  NH

  +

  4

  ）。下列對上述過程的描述不合理的是（　　）

  A．氮原子的雜化類型發(fā)生了改變

  B．微粒的形狀發(fā)生了改變

  C．微粒的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變

  D．微粒中的鍵角發(fā)生了改變
  組卷：35引用：7難度：0.7

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二、（共44分）

• 31．過渡金屬單質(zhì)及化合物具有廣泛用途.回答下列問題：
  （1）Co基態(tài)原子的核外電子排布式為

   

  。
  （2）基態(tài)銅原子核外電子占據(jù)能級(jí)數(shù)為

   

  ；核外電子共有

   

  種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。
  （3）向含F(xiàn)e³⁺的溶液中滴加少量的KSCN溶液，溶液中生成紅色的[Fe（SCN）（H₂O）₅]²⁺。
  ①與N同周期的主族元素中，第一電離能比N大的元素是

   

  。
  ②與SCN^-互為等電子體的非極性分子的化學(xué)式為

   

  。（任寫一種）
  （4）化學(xué)上可用EDTA測定Fe²⁺和Co²⁺的含量。EDTA的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。
  
  EDTA分子中，碳原子的雜化方式為

   

  ，其分子中含有的四種非金屬元素的電負(fù)性由大到小順序?yàn)?

   

  。
  （5）鐵、鎳易與CO作用形成羰基配合物Fe（CO）₅、Ni（CO）₄。1mol Ni（CO）₄分子中含有σ鍵數(shù)目為

   

  。Ni（CO）₄的中心原子價(jià)電子數(shù)與配位體提供電子總數(shù)之和為

   

  。
  （6）Cr（CO）₆是一種典型的羰基配合物.其配體為CO，則Cr（CO）₆分子中π鍵的數(shù)目為

   

  。已知形成Cr（CO）₆時(shí)，Cr原子的雜化方式為d²sp³，根據(jù)原子軌道雜化規(guī)律，其雜化后形成的雜化軌道數(shù)為

   

  個(gè)，Cr（CO）₆的分子立體構(gòu)型為

   

  。
  （7）硫酸鋅溶于氨水可形成[Zn（NH₃）₄]²⁺離子，[Zn（NH₃）₄]²⁺離子具有對稱的空間構(gòu)型，其中兩個(gè)NH₃被兩個(gè)Cl取代，只有一種產(chǎn)物，則[Zn（NH₃）₄]²⁺的空間構(gòu)型為

   

  。
  （8）元素銅的第一電離能I_Cu，元素鋅的第一電離能I_Zn，已知I_Cu＜I_Zn，其原因是

   

  。
  組卷：21引用：1難度：0.6

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• 32．甲氧氯普胺也叫滅吐靈，是常用的止吐藥。其一條合成路線如圖。
  
  （1）C中含有的官能團(tuán)名稱為

   

  、

   

  、

   

  。
  （2）F→G的反應(yīng)類型為

   

  。
  （3）X的分子式為C₆H₁₆N₂，寫出X的結(jié)構(gòu)簡式：

   

  。
  （4）寫出同時(shí)滿足下列條件的D的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：

   

  。
  ①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的α氨基酸；
  ②1mol該物質(zhì)最多能與3mol NaOH反應(yīng)；
  ③分子中只有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫。
  （5）請寫出以、CH₃OH、（CH₃CO）₂O為原料制備中間產(chǎn)物化合物D的合成路線流程圖

   

  。（無機(jī)試劑可任選，合成路線流程圖示例見本題題干）
  已知：（易被氧化）。
  組卷：27引用：4難度：0.5

  解析