2018-2019學(xué)年北京市中央民大附中高一（上）期中化學(xué)試卷

一、選擇題下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是最符合題意的，請(qǐng)選出并填涂在答題卡上。（共30題，每題2分，共60分）

• 1．根據(jù)氣象臺(tái)報(bào)道，近年每到春季，沿海一些城市多次出現(xiàn)大霧天氣，致使高速公路關(guān)閉，航班停飛．霧屬于下列分散系中的（　?。?/h2>

  A．溶液

  B．懸濁液

  C．乳濁液

  D．膠體
  組卷：402引用：93難度：0.9

  解析

• 2．下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但該物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是（　?。?/h2>

  A．HClO

  B．Cl2

  C．NaHCO3

  D．CO2
  組卷：588引用：18難度：0.9

  解析

• 3．下列應(yīng)用或事實(shí)與膠體的性質(zhì)沒有關(guān)系的是（　　）

  A．用明礬凈化飲用水

  B．用石膏或鹽鹵點(diǎn)制豆腐

  C．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀

  D．清晨的陽光穿過茂密的林木枝葉所產(chǎn)生的美麗景象（美麗的光線）
  組卷：235引用：42難度：0.9

  解析

• 4．如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所學(xué)的知識(shí)，最簡便的分離方法是（　　）

  A．	B．
  C．	D．
  組卷：340引用：102難度：0.7

  解析

• 5．在蒸餾實(shí)驗(yàn)中，下列操作敘述不正確的是（　?。?/h2>

  A．在蒸餾燒瓶中盛約 1 3 體積的自來水，并放入幾粒沸石

  B．將溫度計(jì)水銀球與支管口保持水平

  C．冷水從冷凝管下口出，上口入

  D．收集到的液體取少量滴入硝酸銀和稀硝酸，無明顯現(xiàn)象
  組卷：51引用：4難度：0.7

  解析

• 6．下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述不正確的是（　　）

  A．元素化合價(jià)發(fā)生變化（升高和降低）的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

  B．在氧化還原反應(yīng)中一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移（電子得失或電子對(duì)偏移）

  C．化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

  D．分解反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)
  組卷：163引用：8難度：0.9

  解析

• 7．下列反應(yīng)中必須加入還原劑才能進(jìn)行的是（　?。?/h2>

  A．Cl2→Cl-

  B．Zn→Zn2+

  C．H2→H2O

  D．CuO→CuCl2
  組卷：33引用：9難度：0.7

  解析

• 8．離子方程式H⁺+OH^-═H₂O所表示的反應(yīng)是（　?。?/h2>

  A．所有酸和堿之間的中和反應(yīng)

  B．所有強(qiáng)酸和強(qiáng)堿之間的中和反應(yīng)

  C．所有可溶性酸和可溶性堿之間的中和反應(yīng)

  D．強(qiáng)酸溶液與強(qiáng)堿溶液生成可溶性鹽和水的反應(yīng)
  組卷：138引用：50難度：0.9

  解析

• 9．下列有關(guān)0.1mol?L^-1 NaOH溶液的敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．1 L該溶液中含有NaOH 40g

  B．100 ml該溶液中含有OH- 0.01 mol

  C．從1L該溶液中取出100mL，所取出的NaOH溶液的濃度為0.01 mol?L-1

  D．在1L水中溶解4 g NaOH即可配制得0.1 mol?L-1 NaOH溶液
  組卷：100引用：6難度：0.7

  解析

• 10．在配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，下列哪個(gè)原因會(huì)造成所配溶液濃度偏高（　?。?/h2>

  A．所用NaOH已經(jīng)潮解

  B．向容量瓶中加水未到刻度線

  C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯里

  D．稱量時(shí)誤用“左碼右物”
  組卷：395引用：57難度：0.7

  解析

• 11．若某原子的摩爾質(zhì)量為M g?mol^-1，則一個(gè)該原子的真實(shí)質(zhì)量是（　　）

  A．Mg	B． 1 M g
  C． M 6 . 02 × 10 23 g	D． 6 . 02 × 10 23 M g
  組卷：672引用：32難度：0.9

  解析

二、第二部分填空題（40分）

• 33．某無色溶液中可能含有Na⁺、Ba²⁺、Cu²⁺、Mg²⁺、CO₃^2-、Cl^-中的一種或幾種離子，進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)，得出以下現(xiàn)象：
  ①向此溶液中滴加稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象；
  ②取少許①中所得溶液并向其中加入少量的Na₂SO₄溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；
  ③?、谥兴蒙蠈忧逡翰⑾蚱渲屑尤脒^量的NaOH溶液，無明顯現(xiàn)象。
  （1）原溶液中一定含有的離子是

   

  ，一定不含有的離子是

   

  ，不能確定是否含有的離子是

   

  。
  （2）②中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  組卷：14引用：2難度：0.5

  解析

• 34．已知下列離子或物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋?div dealflag="1" class="MathJye" mathtag="math">

  C

  l

  O

  -

  3

  ＞

  B

  r

  O

  -

  3

  ＞Cl₂＞

  IO

  -

  3

  ，試回答下列問題：
  （1）反應(yīng)：Cl₂+I₂+H₂O→HCl+HIO₃能否發(fā)生？

   

  （填“能”或“不能”）。若能，請(qǐng)配平

   

  。若不能，請(qǐng)說明理由

   

  。
  （2）已知反應(yīng)：PbO₂+4HCl（濃）=PbCl₂+Cl₂↑+2H₂O，濃HCl的作用是

   

  ，二者個(gè)數(shù)之比為

   

  ，若生成標(biāo)況下氯氣28L，轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)為

   

  ，請(qǐng)將其改寫為離子方程式

   

  。
  （3）用雙線橋表示下面的反應(yīng)：（得失電子數(shù)、化合價(jià)變化情況、被氧化/被還原）

   

  
  3MnO₂+KClO₃+6KOH

  △

  3K₂MnO₄+KCl+3H₂O