2022-2023學年福建省廈門一中高二（上）第一次月考化學試卷

?一、單選題

• 1．為了實現“碳達峰”和“碳中和”，太陽能的利用逐漸得到重視。下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．煤、石油和天然氣都屬于碳素燃料

  B．發(fā)展太陽能經濟有助于減緩溫室效應

  C．太陽能電池可將太陽能直接轉化為電能

  D．太陽能的直接利用只有“光-電轉換”和“光-生物質能轉換”兩種形式
  組卷：32引用：4難度：0.6

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• 2．某同學設計如圖所示實驗，探究反應中的能量變化。下列判斷正確的是（　?。?br />

  A．實驗（a）、（b）、（c）所涉及的反應都是放熱反應

  B．將實驗（a）中的鋁片更換為等質量的鋁粉后釋放出的熱量有所增加

  C．實驗（c）中將玻璃攪拌器改為鐵質攪拌棒對實驗結果沒有影響

  D．實驗（c）中若用NaOH固體測定，則測定數值偏高
  組卷：62引用：10難度：0.7

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• 3．下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（　?。?/h2>

  A．Fe（SCN）3溶液中加入固體KSCN后顏色變深

  B．使用新型催化劑可使氮氣與氫氣在常溫常壓下合成氨氣

  C．用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

  D．石灰石與稀鹽酸在密閉瓶中反應結束后，打開瓶塞，溶液中有氣泡產生
  組卷：7引用：2難度：0.8

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• 4．血紅蛋白分子（Hb）在人體中存在如下過程：①Hb+O₂（g）?Hb（O₂）   K₁；②Hb+CO（g）?Hb（CO）   K₂。下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．高原地區(qū)含氧量低，因此該地區(qū)人體內的Hb數量普遍較高

  B．人體吸入CO會造成缺氧，說明K2＞K1

  C．CO中毒時，需立即切斷CO源，使K2變小

  D．CO中毒時，可將病人移入高壓氧艙，使反應①Q＜K1
  組卷：45引用：4難度：0.8

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• 5．將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空恒容容器中（固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH₂COONH₄（s）?2NH₃（g）+CO₂（g）．判斷該分解反應已經達到化學平衡的是（　　）

  A．2v（NH3）=v（CO2）

  B．密閉容器中c（NH3）：c（CO2）=2：1

  C．密閉容器中混合氣體的密度不變

  D．密閉容器中氨氣的體積分數不變
  組卷：577引用：27難度：0.9

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• 6．汽車尾氣凈化中的某反應：NO（g）+CO（g）?

  1

  2

  N₂（g）+CO₂（g）△H=-373.4kJ?mol^-1在恒容的密閉容器中，反應達到平衡后，改變某一條件，下列示意圖正確的是（　?。?/h2>

  A．

  B．

  C．

  D．
  組卷：9引用：5難度：0.5

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• 18．二甲醚（CH₃OCH₃）是重要的化工原料，也是一種清潔的能源，可用CO和H₂制得，由合成氣制備二甲醚的主要原理如下：
  ①CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）ΔH₁═-90.7kJ?mol^-1K₁
  ②2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）ΔH₂═-23.5kJ?mol^-1K₂
  ③CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）ΔH₃═-41.2kJ?mol^-1K₃
  （1）反應3H₂（g）+3CO（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）的ΔH═

   

  kJ?mol^-1；該反應的平衡常數K═

   

  （用K₁、K₂、K₃表示）。
  （2）下列措施中，能提高①中CH₃OH產率的有

   

  。
  A．使用過量的CO
  B．升高溫度
  C．增大壓強
  D．使用催化劑
  （3）將合成氣以

  n

  （

  H

  2

  ）

  n

  （

  CO

  ）

  =2通入1L的反應器中，一定條件下發(fā)生反應：4H₂（g）+2CO（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）ΔH，其中CO的平衡轉化率隨溫度、壓強的變化關系如圖所示，下列說法正確的是

   

  （填字母）。
  
  A．ΔH＜0
  B．p₁＞p₂＞p₃
  C．若在p₃和316℃時，起始時

  n

  （

  H

  2

  ）

  n

  （

  CO

  ）

  =3，則平衡時，α（CO）小于50%
  （4）采用一種新型的催化劑（主要成分是Cu-Mn的合金），利用CO和H₂制備二甲醚（DME）。觀察圖，當

  n

  （

  M

  n

  ）

  n

  （

  C

  u

  ）

  約為

   

  時最有利于二甲醚的合成。
  
  （5）如圖為綠色電源“二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖，a極生成的氣體是

   

  ，b電極的電極反應式為

   

  。
  
  （6）甲醇液相脫水法制二甲醚的原理是：CH₃OH+H₂SO₄→CH₃HSO₄+H₂O，CH₃HSO₄+CH₃OH→CH₃OCH₃+H₂SO₄。與合成氣制備二甲醚比較，該工藝的優(yōu)點是反應溫度低，轉化率高，其缺點是

   

  。
  組卷：7引用：2難度：0.6

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• 19．習近平總書記在世界領導人氣候峰會上指出，中國將在2030年前實現“碳達峰”、2060年前實現“碳中和”。這是中國基于推動構建人類命運共同體的責任擔當和實現可持續(xù)發(fā)展的內在要求作出的重大戰(zhàn)略決策。因此CO₂的捕集、創(chuàng)新利用與封存成為科學家研究的重要課題。
  （1）最近有科學家提出“綠色自由”構想：先把空氣吹入飽和碳酸鉀溶液，然后再把CO₂從溶液中提取出來，并使之變?yōu)榭稍偕剂霞状??！熬G色自由”構想技術流程如圖：
  
  上述工藝中采用氣液逆流接觸吸收（空氣從吸收池底部進入，溶液從頂部噴淋），其目的是

   

  。寫出吸收池中反應的化學方程式

   

  。
  （2）CO₂和H₂合成甲烷也是CO₂資源化利用的重要方法。一定條件下Pd-Mg/SiO₂催化劑可使CO₂“甲烷化”從而變廢為寶，其反應機理如圖1所示，該反應的化學方程式為

   

  ，反應過程中碳元素的化合價為-2價的中間體是

   

  。
  
  （3）將CO₂和CH₄作為原料制造合成氣的方法如下：200℃時，以鎳合金為催化劑，向4L容器中通入4molCO₂、4molCH₄發(fā)生如下反應：CO₂（g）+CH₄（g）?2CO（g）+2H₂（g）ΔH═+247kJ/mol。平衡體系中各組分體積分數如下表：
  

  物質	CH4	CO2	CO	H2
  體積分數	0.3	0.3	0.2	0.2

  ①此溫度下該反應的平衡常數K=

   

  。
  ②為了探究反應CO₂（g）+CH₄（g）?2CO（g）+2H₂（g）的反應速率與濃度的關系，起始時向恒容密閉容器中通入CO₂與CH₄，使其物質的量濃度均為1.0mol/L，根據相關數據，粗略地繪制出兩條速率-濃度關系曲線（如圖）：v_正～c（CH₄）和v_逆～c（CO）。則與v_正～c（CH₄）相對應曲線是圖中

   

  （填“甲”或“乙”）；該反應達到平衡后，某一時刻降低溫度反應重新達到平衡，則此時v_正、v_逆相應的平衡點分別為

   

  （填字母）。
  
  組卷：5引用：2難度：0.5

  解析