2023年河北省衡水中學高考化學一調試卷

一、選擇題：本題共I5小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中．只有一項是符

• 1．化學與生產、生活和科技都密切相關。下列有關說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．垃圾分類有多種方法，其中廢紙、廢藥品屬于可回收垃圾

  B．含有新冠病毒的飛沫分散在空氣中形成的分散系為氣溶膠

  C．生產宇航服所用的碳化硅陶瓷和碳纖維材料都屬于新型無機非金屬材料

  D．“落紅不是無情物，化作春泥更護花”蘊含著自然界中的碳、氮循環(huán)
  組卷：24引用：3難度：0.7

  解析

• 2．用N_A表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．鈉作除水劑時，每消耗1molNa,生成H2的分子數為NA

  B．工業(yè)合成氨時，每反應22.4L（標準狀況下）N2，生成的極性共價鍵數目為6NA

  C．電解精煉銅時，陽極質量每減少64g,通過電路的電子數為2NA

  D．明礬凈水時，0.1mol/LAl3+形成的Al（OH）3膠粒的數目為0.1NA
  組卷：34難度：0.7

  解析

• 3．下列實驗操作設計正確且能達到實驗目的的是（　?。?br />

  A	B	C	D
  測稀硫酸pH	配制一定物質的量濃度的NaOH溶液	分離乙酸乙酯和碳酸鈉溶液	制備氨水

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：51引用：2難度：0.6

  解析

• 4．勞動開創(chuàng)未來。下列勞動項目與所述的化學知識沒有關聯的是（　?。?br />

  選項	勞動項目	化學知識
  A	面包師用小蘇打作發(fā)泡劑烘焙面包	Na2CO3可與酸反應
  B	環(huán)保工程師用熟石灰處理酸性廢水	熟石灰具有堿性
  C	工人將模具干燥后再注入熔融鋼水	鐵與H2O高溫下會反應
  D	技術人員開發(fā)高端耐腐蝕鍍鋁鋼板	鋁能形成致密氧化膜

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：329引用：14難度：0.7

  解析

• 5．前四周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大。X與Z同主族，且基態(tài)X原子中p能級和s能級上的電子數相同。Y、Z同周期，Y位于ⅢA族，W最外層有2個電子。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．原子半徑：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）

  B．最高價氧化物對應水化物的堿性：W＜Y

  C．簡單氫化物的沸點：Z＜X

  D．基態(tài)W原子內層原子軌道均已充滿電子
  組卷：25引用：2難度：0.5

  解析

• 6．下列離子能大量共存，且加入相應試劑后發(fā)生反應的離子方程式書寫正確的是（　　）

  選項	離子	加入試劑	加入試劑后發(fā)生反應的離子方程式
  A	K+、 HCO - 3 、 A l O - 2 、Cl-	鹽酸	H++ A l O - 2 +H2O═Al（OH）3↓
  B	Na+、Fe2+、Br-、Mg2+	氯氣	2Br-+Cl2═Br2+2 Cl-
  C	NH + 4 、Na+、 SO 2 - 4 、 HCO - 3	NaOH	NH + 4 +OH-═NH3?H2O
  D	Fe3+、Cl-、 SO 2 - 4 、K+	銅粉	2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：43引用：1難度：0.7

  解析

二、非選擇題：本題共4小題，共5分。

• 19．化合物I是合成降壓藥物苯磺酸氨氯地平的中間體，一種合成I的路線如圖所示：
  
  已知：
  
  回答下列問題：
  （1）A分子的核磁共振氫譜有三組峰，峰面積之比為3：1：1，A的化學名稱為

   

  ；B的結構簡式為

   

  。
  （2）鑒別D與F可選用的試劑為

   

  ；D→E的反應類型為

   

  。
  （3）G→H的化學方程式為

   

  。
  （4）符合下列條件的G的同分異構體有

   

  種。
  ①能發(fā)生銀鏡反應
  ②能發(fā)生水解反應生成CH₃OH
  ③分子中有一個手性碳原子
  （5）3-氨基巴豆酸甲酯（）是化合物I后續(xù)合成苯磺酸氨氯地平的原料之一，寫出以G和甲醇為原料制備3-氨基巴豆酸甲酯的合成路線（無機試劑任選）

   

  。
  組卷：83引用：2難度：0.5

  解析

• 20．研究含氮元素物質的反應對生產、生活、科研等方面具有重要的意義。
  （1）發(fā)射“神舟十三”號的火箭推進劑為液態(tài)四氧化二氮和液態(tài)偏二甲肼（C₂H₈N₂）。
  已知：①C₂H₈N₂（l）+4O₂（g）═2CO（g）+N₂（g）+4H₂O（l）ΔH=-2765.0kJ?mol^-1
  ②2O₂（g）+N₂（g）═N₂O₄（l）ΔH₂=-19.5kJ?mol^-1
  ③H₂O（g）═H₂O（l）ΔH₃=-44.0kJ?mol^-1
  則C₂H₈N₂（l）+2N₂O₄（1）═3N₂（g）+2CO₂（g）+4H₂O（g）的ΔH為

   

  。
  （2）碘蒸氣存在能大幅度提高N₂O的分解速率，反應歷程為：
  第一步：I₂（g）→2I（g）（快反應）
  第二步：I（g）+N₂O（g）→N₂（g）+IO（g）（慢反應）
  第三步：IO（g）+N₂O（g）→N₂（g）+O₂（g）+I₂（g）（快反應）
  實驗表明，含碘時N₂O分解速率方程v=k?c（N₂O）?[c（I₂）]^0.5（k為速率常數）。下列表述正確的是

   

  。
  A.N₂O分解反應中，k值與碘蒸氣濃度大小有關
  B.v（第二步的逆反應）＜v（第三步反應）
  C.IO為反應的催化劑
  D.第二步活化能比第三步大
  （3）為避免汽車尾氣中的氮氧化合物對大氣的污染，需給汽車安裝尾氣凈化裝置。在凈化裝置中CO和NO發(fā)生反應2NO（g）+2CO（g）=N₂（g）+2CO₂（g）ΔH=-746.8kJ?mol^-1。
  實驗測得：v_正=k_正?p²（NO）?p²（CO），v_正=k_逆p（N₂）?p²（CO₂）。其中k_正、k_逆分別為正、逆反應速率常數，只與溫度有關；p為氣體分壓（分壓=物質的量分數×總壓）。
  ①達到平衡后，僅升高溫度，k增大的倍數

   

  （填“大于”“小于”或“等于”）k增大的倍數。
  ②一定溫度下在剛性密閉容器中充入CO、NO和N₂物質的量之比為2：2：1，壓強為pokPa。達平衡時壓強為0.9p_okPa,則

  k

  正

  k

  逆

  =

   

  。
  （4）我國科技人員計算了在一定溫度范圍內下列反應的平衡常數K_p：
  ①3N₂H₄（1）=4NH₃（g）+N₂（g）ΔH₁  K_p1
  ②4NH₃（g）=2N₂（g）+6H₂（g）ΔH₂   K_p2
  繪制pK_p1-T和pK_p2-T的線性關系圖如圖所示：（已知：pK_p=-1gK_p）
  
  ①由圖可知，ΔH₁

   

  0（填“＞”或“＜”）。
  ②反應3N₂H₄（1）=3N₂（g）+6H₂（g）的K=

   

  （用K_p1、K_p2表示）；該反應的ΔH

   

  0 （填“＞”或“＜”），寫出推理過程

   

  。
  組卷：61引用：6難度：0.6

  解析